Química: Distribuição Eletrônica e Tabela Periódica

Cartões · 52

Diagrama de Linus Pauling

Método gráfico para ordenar os subníveis de energia dos elétrons em ordem crescente de energia.

Camadas eletrônicas (níveis de energia)

São sete camadas identificadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q (n = 1 a 7).

Subníveis de energia

Divisões dos níveis identificadas pelas letras s, p, d e f, com energias crescentes nessa ordem.

Capacidade máxima do subnível s

Comporta até 2 elétrons.

Capacidade máxima do subnível p

Comporta até 6 elétrons.

Capacidade máxima do subnível d

Comporta até 10 elétrons.

Capacidade máxima do subnível f

Comporta até 14 elétrons.

Ordem diagonal de Pauling (início)

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s...

Princípio da Construção (Aufbau)

Os elétrons preenchem primeiro os orbitais de menor energia disponíveis no estado fundamental.

Princípio de Exclusão de Pauli

Em um átomo, dois elétrons não podem apresentar o mesmo conjunto de quatro números quânticos.

Regra de Hund

Em orbitais degenerados de um subnível, preenche-se primeiro cada orbital com um elétron antes de emparelhar.

Subnível mais energético

É o último subnível preenchido na ordem de energia do diagrama de Pauling.

Camada de valência

É a camada mais externa (com maior número quântico principal n) ocupada por elétrons.

Distribuição eletrônica de cátions

Faz-se a distribuição do átomo neutro e retiram-se os elétrons mais externos da camada de valência.

Distribuição eletrônica de ânions

Adicionam-se os elétrons recebidos no próximo subnível de menor energia disponível.

Exceção do Cobre (Z = 29)

Configura-se como [Ar] 4s1 3d10 em vez de 4s2 3d9 para maior estabilidade energética.

Exceção do Cromo (Z = 24)

Configura-se como [Ar] 4s1 3d5 em vez de 4s2 3d4 buscando um subnível d semipreenchido mais estável.

Espécies isoeletrônicas

Átomos ou íons que possuem exatamente o mesmo número de elétrons e a mesma configuração eletrônica.

Lei Periódica de Moseley

As propriedades físicas e químicas dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos (Z).

Períodos da Tabela Periódica

São as 7 linhas horizontais que indicam o número de camadas eletrônicas ocupadas pelo elemento.

Grupos ou Famílias da Tabela

São as 18 colunas verticais que reúnem elementos com propriedades químicas semelhantes e mesma valência.

Metais Alcalinos (Grupo 1)

Possuem configuração terminal ns1 e são altamente reativos com água (ex.: Na, K).

Metais Alcalinoterrosos (Grupo 2)

Possuem configuração terminal ns2 e formam cátions bivalentes (ex.: Mg, Ca).

Calcogênios (Grupo 16)

Possuem configuração terminal ns2 np4 e tendem a ganhar 2 elétrons (ex.: O, S).

Halogênios (Grupo 17)

Possuem configuração terminal ns2 np5, são não metais muito reativos e eletronegativos (ex.: F, Cl).

Gases Nobres (Grupo 18)

Possuem camada de valência completa (ns2 np6, exceto He com 1s2) e baixíssima reatividade química.

Elementos Representativos

Elementos dos blocos s e p cujos elétrons mais energéticos estão nos subníveis s ou p.

Metais de Transição Externa

Elementos do bloco d situados entre os grupos 3 e 12 da tabela periódica.

Metais de Transição Interna

Elementos do bloco f que compreendem os lantanídeos e actinídeos.

Raio Atômico

Distância média entre o núcleo atômico e a camada eletrônica de valência mais externa.

Variação do Raio Atômico na Tabela

Aumenta de cima para baixo nas famílias e da direita para a esquerda nos períodos.

Raio do cátion vs. átomo neutro

O cátion é sempre menor que o átomo neutro de origem devido à perda de elétrons e menor repulsão.

Raio do ânion vs. átomo neutro

O ânion é sempre maior que o átomo neutro de origem devido à maior repulsão eletrônica na valência.

Energia de Ionização (EI)

Energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo isolado no estado gasoso.

Variação da Energia de Ionização

Aumenta de baixo para cima nas famílias e da esquerda para a direita nos períodos.

Segunda Energia de Ionização (2ª EI)

Sempre maior que a 1ª EI devido à maior atração nuclear sobre os elétrons remanescentes.

Afinidade Eletrônica (Eletroafinidade)

Energia liberada quando um átomo neutro e gasoso captura um elétron formando um ânion.

Variação da Afinidade Eletrônica

Cresce de baixo para cima nas famílias e da esquerda para a direita nos períodos (exclui gases nobres).

Eletronegatividade

Tendência de um átomo de atrair pares de elétrons em uma ligação química compartilhada.

Variação da Eletronegatividade

Cresce de baixo para cima nas famílias e da esquerda para a direita nos períodos (exclui gases nobres).

Elemento mais eletronegativo

Flúor (F), com valor aproximado de 4,0 na escala de Pauling.

Eletropositividade (Caráter Metálico)

Capacidade de um átomo de perder elétrons, oposta à eletronegatividade.

Variação da Eletropositividade

Aumenta de cima para baixo nas famílias e da direita para a esquerda nos períodos.

Densidade Atômica

Razão entre massa e volume de um elemento, máxima no centro e na base da tabela periódica (ex.: Ósmio).

Ponto de Fusão e Ebulição na Tabela

Aumentam em direção ao centro da tabela periódica nos períodos, com destaque para o Tungstênio (W).

Carga Nuclear Efetiva (Zef)

Carga nuclear real sentida por um elétron após descontar a blindagem dos elétrons internos.

Efeito de Blindagem

Repulsão causada por elétrons internos que atenua a atração do núcleo sobre os elétrons externos.

Propriedade aperiódica

Propriedade cujo valor apenas cresce ou decresce continuamente com Z, como a massa atômica.

Classificação de orbitais degenerados

Orbitais pertencentes ao mesmo subnível que possuem o mesmo nível de energia (ex.: 2px, 2py, 2pz).

Estado fundamental vs. excitado

No fundamental, elétrons ocupam as menores energias; no excitado, absorvem energia e saltam para fora.

Configuração do Gás Nobre (Núcleo Inerte)

Notação simplificada onde a distribuição interna é representada pelo símbolo do gás nobre anterior entre colchetes.

Semimetais (Metaloides)

Elementos como Si e Ge com propriedades intermediárias entre metais e não metais, usados como semicondutores.