Química e Física: 9° Ano

Cartões · 50

Átomo

Unidade básica da matéria, formada por um núcleo central com prótons e nêutrons, e uma eletrosfera com elétrons.

Próton

Partícula subatômica de carga elétrica positiva localizada no núcleo do átomo.

Nêutron

Partícula subatômica sem carga elétrica (neutra) localizada no núcleo do átomo.

Elétron

Partícula subatômica de carga elétrica negativa que orbita ao redor do núcleo na eletrosfera.

Número Atômico (Z)

Quantidade de prótons presentes no núcleo de um átomo, responsável por definir o elemento químico.

Número de Massa (A)

Soma da quantidade total de prótons e nêutrons presentes no núcleo atômico (A = Z + n).

Eletrosfera

Região periférica do átomo onde os elétrons se movimentam em diferentes níveis de energia.

Camadas Eletrônicas

Níveis de energia onde os elétrons se distribuem, identificados pelas letras K, L, M, N, O, P e Q.

Capacidade da Camada K

A primeira camada eletrônica suporta no máximo 2 elétrons.

Capacidade da Camada L

A segunda camada eletrônica suporta no máximo 8 elétrons.

Capacidade da Camada M

A terceira camada eletrônica suporta no máximo 18 elétrons.

Camada de Valência

Última camada eletrônica preenchida por elétrons em um átomo, onde ocorrem as ligações químicas.

Subníveis de Energia

Divisões dos níveis de energia representadas pelas letras s, p, d e f.

Diagrama de Linus Pauling

Esquema gráfico utilizado para realizar a distribuição eletrônica em ordem crescente de energia.

Íon

Átomo que perdeu ou ganhou elétrons, adquirindo assim uma carga elétrica líquida.

Cátion

Íon com carga positiva formado quando um átomo perde um ou mais elétrons.

Ânion

Íon com carga negativa formado quando um átomo ganha um ou mais elétrons.

Regra do Octeto

Princípio que estabelece que a maioria dos átomos atinge a estabilidade química ao completar 8 elétrons na camada de valência.

Gases Nobres

Elementos estáveis naturalmente porque já possuem a camada de valência completa, geralmente com 8 elétrons.

Ligação Química

União entre átomos por meio de atração elétrica ou compartilhamento de elétrons para atingirem a estabilidade.

Ligação Iônica

Ligação que ocorre pela transferência definitiva de elétrons, geralmente entre um metal e um ametal.

Características dos Compostos Iônicos

Apresentam altos pontos de fusão e ebulição, são sólidos à temperatura ambiente e conduzem corrente elétrica em água.

Ligação Covalente

Ligação que ocorre pelo compartilhamento de pares de elétrons entre ametais ou entre hidrogênio e ametal.

Molécula

Grupo eletricamente neutro de átomos unidos por ligações covalentes.

Ligação Covalente Simples

Compartilhamento de apenas um par de elétrons entre dois átomos.

Ligação Covalente Dupla

Compartilhamento de dois pares de elétrons entre dois átomos.

Ligação Covalente Tripla

Compartilhamento de três pares de elétrons entre dois átomos.

Características dos Compostos Covalentes

Possuem pontos de fusão e ebulição mais baixos em comparação aos iônicos e não conduzem eletricidade em estado puro.

Ligação Metálica

Ligação química entre átomos de metais mantidos juntos por uma nuvem de elétrons livres (mar de elétrons).

Características dos Metais

Apresentam boa condutividade elétrica e térmica, brilho característico, além de ductilidade e maleabilidade.

Radiação

Emissão e propagação de energia através do espaço ou de um meio material na forma de ondas ou partículas.

Radioatividade

Fenômeno natural ou artificial em que núcleos atômicos instáveis emitem radiação para se tornarem estáveis.

Partícula Alfa (α)

Radiação corpuscular formada por 2 prótons e 2 nêutrons (núcleo de hélio), com baixa capacidade de penetração.

Poder de Penetração da Radiação Alfa

Muito baixo; pode ser facilmente bloqueada por uma simples folha de papel ou pela pele humana.

Partícula Beta (β)

Radiação formada por elétrons em alta velocidade emitidos a partir da desintegração do núcleo.

Poder de Penetração da Radiação Beta

Moderado; é capaz de penetrar a pele humana, mas é bloqueada por placas de alumínio ou madeira.

Radiação Gama (γ)

Onda eletromagnética de alta energia e sem massa, liberada por núcleos atômicos instáveis.

Poder de Penetração da Radiação Gama

Altíssimo; atravessa a matéria com facilidade e exige barreiras espessas de chumbo ou concreto para ser atenuada.

Radiação Ionizante

Radiação que carrega energia suficiente para arrancar elétrons de átomos e moléculas, podendo danificar o DNA celular.

Radiação Não Ionizante

Radiação de menor energia que não arranca elétrons, como as ondas de rádio, o micro-ondas e a luz visível.

Tempo de Meia-vida

Tempo necessário para que a quantidade de átomos radioativos de uma amostra caia pela metade.

Fusão Nuclear

Processo em que dois núcleos leves se juntam para formar um núcleo mais pesado, liberando imensa quantidade de energia.

Fissão Nuclear

Quebra de um núcleo atômico pesado e instável em núcleos menores após colisão com um nêutron, liberando grande energia.

Uso da Radiação na Medicina

Empregada em exames de imagem diagnóstica como radiografias e no tratamento de tumores através da radioterapia.

Uso da Radiação na Indústria e Alimentos

Utilizada para esterilizar materiais cirúrgicos e eliminar micro-organismos que estragam alimentos perecíveis.

Raio X

Onda eletromagnética ionizante de alta frequência muito usada na medicina para obter imagens internas do corpo.

Luz Visível

Tipo de radiação eletromagnética não ionizante que pode ser captada e percebida pelos olhos humanos.

Radiação Ultravioleta (UV)

Radiação emitida pelo Sol que pode causar queimaduras solares e, a longo prazo, mutações celulares.

Isótopos

Átomos que pertencem ao mesmo elemento químico (mesmo Z), mas que possuem números de nêutrons diferentes (diferente A).

Subnível Mais Energético

Último subnível a ser preenchido de acordo com o Diagrama de Pauling, contendo os elétrons de maior energia.