Química: Enem e FUVEST

Cartões · 52

Número de oxidação (NOX)

Carga elétrica real ou aparente que um átomo adquire ao estabelecer uma ligação química, baseada na eletronegatividade.

Oxidação e Redução

Oxidação é a perda de elétrons (aumento do NOX); redução é o ganho de elétrons (diminuição do NOX).

Agente oxidante vs. Agente redutor

O oxidante ganha elétrons e se reduz, provocando oxidação; o redutor perde elétrons e se oxida, provocando redução.

Eletronegatividade (fila de reatividade)

Tendência de atrair elétrons em uma ligação covalente: F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H.

Isótopos, Isóbaros e Isótonos

Isótopos têm mesmo número de prótons (Z); Isóbaros têm mesma massa (A); Isótonos têm mesmo número de nêutrons (N).

Ligações intermoleculares: Força relativa

Íon-dipolo > Ligação de hidrogênio > Dipolo permanente-dipolo permanente > Dipolo induzido-dipolo induzido (London).

Requisitos para Ligação de Hidrogênio

Ocorre quando o hidrogênio está ligado covalentemente a átomos pequenos e muito eletronegativos: F, O ou N.

Solubilidade de compostos orgânicos

Semelhante dissolve semelhante: compostos polares dissolvem-se em polares; apolares dissolvem-se em apolares.

Volume molar de gás ideal nas CNTP

O volume ocupado por 1 mol de qualquer gás ideal a 0 °C (273 K) e 1 atm é de aproximadamente 22,4 L.

Equação de Clapeyron

P * V = n * R * T, onde P é a pressão, V o volume, n a quantidade de matéria, R a constante dos gases e T a temperatura em Kelvin.

pH e pOH

pH = -log[H+] e pOH = -log[OH-]. A 25 °C, o produto iônico da água garante que pH + pOH = 14.

Ácido e Base de Arrhenius

Ácido libera íons H+ (ou H3O+) em água; Base libera íons OH- (hidróxido) em meio aquoso.

Ácido e Base de Brønsted-Lowry

Ácido é a espécie que doa prótons (H+); Base é a espécie que aceita prótons (H+).

Ácido e Base de Lewis

Ácido é a espécie receptora de um par de elétrons; Base é a espécie doadora de um par de elétrons.

Constante de Equilíbrio (Kc e Kp)

Razão do produto das concentrações dos produtos pelas dos reagentes, elevados aos seus coeficientes. Sólidos e água líquida não entram.

Princípio de Le Chatelier: Efeito da Temperatura

Aumentar a temperatura desloca o equilíbrio no sentido endotérmico; diminuir a temperatura desloca no sentido exotérmico.

Princípio de Le Chatelier: Efeito da Pressão

Aumentar a pressão total desloca o equilíbrio para o lado de menor volume gasoso (menor número de mols gasosos).

Entalpia padrão de formação (ΔH°f)

Variação de entalpia na formação de 1 mol de substância a partir de substâncias simples no estado padrão (ΔH°f de substância simples = 0).

Lei de Hess

A variação de entalpia de uma reação depende apenas dos estados inicial e final, sendo calculada pela soma das entalpias das etapas.

Energia de Ativação (Ea)

Energia mínima que os reagentes devem atingir para formar o complexo ativado e permitir que a reação ocorra.

Papel de um Catalisador

Aumenta a velocidade da reação criando um caminho alternativo com menor energia de ativação, sem alterar o ΔH ou o rendimento final.

Potencial padrão de redução (E°red) e Espontaneidade

ΔE° = E°red(cátodo) - E°red(ânodo). Reações com ΔE° > 0 são espontâneas (pilhas); com ΔE° < 0 não são espontâneas (eletrólise).

Pilha eletroquímica: Ânodo e Cátodo

No ânodo ocorre oxidação (polo negativo na pilha); no cátodo ocorre redução (polo positivo na pilha). Mnemônico: VogaL/Vogal, Consoante/Consoante.

Eletrólise Ígnea vs. Eletrólise Aquosa

Ígnea ocorre com composto iônico fundido sem água; aquosa envolve competição com a autoionização da água pela descarga no eletrodo.

Primeira Lei de Faraday para eletrólise

A massa depositada ou liberada em um eletrodo é diretamente proporcional à carga elétrica que atravessa a célula (Q = I * t).

Propriedades Coligativas

Dependem apenas do número de partículas de soluto não volátil: tonoscopia (pressão de vapor cai), ebulioscopia (T ebulição sobe), crioscopia (T congelamento cai) e osmometria.

Fator de van 't Hoff (i)

Fator de correção para o número de partículas geradas na dissolução de solutos iônicos: i = 1 + α(q - 1).

Solução Tampão

Solução formada por ácido fraco e sua base conjugada (ou base fraca e ácido conjugado) que resiste a variações bruscas de pH.

Produto de Solubilidade (Kps)

Constante de equilíbrio para a dissolução de um sal pouco solúvel; se o produto iônico superar o Kps, ocorre precipitação.

Carbono Quiral ou Assimétrico (C*)

Átomo de carbono saturado (sp3) ligado a quatro ligantes distintos entre si, originando atividade óptica.

Enantiômeros vs. Diastereômeros

Enantiômeros são isômeros ópticos que são imagens especulares não sobreponíveis; diastereômeros não são imagens especulares um do outro.

Mistura Racêmica

Mistura equimolar de dois enantiômeros (50% dextrogiro e 50% levogiro), opticamente inativa por compensação externa.

Isomeria Geométrica (Cis-Trans / E-Z)

Ocorre em alcenos com ligantes diferentes em cada carbono da dupla ou em compostos cíclicos, devido à rotação impedida.

Função Orgânica: Éter vs. Éster

Éter possui oxigênio entre dois carbonos (R-O-R'); Éster possui carbonila ligada a oxigênio ligado a carbono (R-COO-R').

Função Orgânica: Aldeído vs. Cetona

Aldeído possui a carbonila na extremidade da cadeia (R-CHO); Cetona possui a carbonila entre dois carbonos (R-CO-R').

Função Orgânica: Amina vs. Amida

Amina deriva da amônia por substituição de H por cadeias carbônicas; Amida possui o grupo acila ligado ao nitrogênio (R-CO-NH2).

Caráter ácido dos Fenóis

Fenóis são mais ácidos que os alcoóis porque o íon fenolato formado é estabilizado por ressonância no anel aromático.

Regra de Markovnikov

Na adição de HX a um alceno assimétrico, o hidrogênio se liga preferencialmente ao carbono da dupla que já possui mais hidrogênios.

Reação de Esterificação de Fischer

Reação reversível entre um ácido carboxílico e um álcool, catalisada por ácido forte, gerando éster e água.

Saponificação (Hidrólise alcalina de triacilgliceróis)

Reação de um triglicerídeo com base forte (como NaOH), produzindo glicerol e sais de ácidos graxos (sabão).

Ação tensoativa dos sabões

Moléculas anfifílicas: cauda apolar hidrofóbica que interage com gorduras e cabeça polar hidrofílica que interage com a água formando micelas.

Oxidação branda de Alcoóis

Álcool primário oxida a aldeído e depois a ácido carboxílico; álcool secundário oxida a cetona; álcool terciário não oxida facilmente.

Polímeros de Adição vs. Condensação

Adição ocorre pela quebra de duplas ligações sem perda de átomos; condensação une monômeros com liberação de moléculas pequenas (como H2O).

Combustão Completa vs. Incompleta

Completa consome O2 em excesso gerando CO2 e H2O; incompleta consome O2 insuficiente gerando CO tóxico ou C (fuligem) e H2O.

Chuva Ácida: Principais Precursores

Óxidos ácidos como SO2, SO3 (indústria/queima de enxofre) e NOx (veículos), que reagem com água formando H2SO4 e HNO3.

Efeito Estufa: Principais Gases

Dióxido de carbono (CO2), metano (CH4), óxido nitroso (N2O) e vapor de água, que absorvem radiação infravermelha terrestre.

Camada de Ozônio e CFCs

CFCs liberam radicais livres de cloro sob radiação UV, que atuam como catalisadores na decomposição do ozônio (O3) em oxigênio (O2).

Craqueamento do Petróleo (Cracking)

Processo térmico ou catalítico que rompe frações de hidrocarbonetos pesados de cadeia longa em moléculas menores e mais rentáveis (ex.: gasolina).

Transesterificação (Produção de Biodiesel)

Reação entre óleo vegetal/gordura animal e um álcool de cadeia curta (metanol ou etanol) com catalisador básico, formando ésteres e glicerol.

Tratamento de Água: Coagulação e Floculação

Adição de sulfato de alumínio e cal para aglutinar partículas coloidais em flocos maiores, facilitando a sedimentação e a filtração.

Isomeria de Função

Isômeros planos com mesma fórmula molecular e funções orgânicas distintas: álcool e éter, aldeído e cetona, ácido carboxílico e éster.

Isomeria de Tautomeria

Equilíbrio químico dinâmico entre dois isômeros de funções diferentes, tipicamente ceto-enólico ou aldo-enólico.