Química: Estequiometria

Cartões · 20

Mol

Unidade do SI para quantidade de substância que contém exatamente 6,022 x 10²³ entidades elementares.

Constante de Avogadro

Número de partículas contidas em um mol de qualquer substância, equivalente a 6,022 x 10²³ partículas por mol.

Massa Molar (M)

Massa em gramas de um mol de átomos, moléculas ou fórmulas unitárias de uma substância, expressa em g/mol.

Massa Atômica (u)

Massa de um átomo medida em unidades de massa atômica, correspondente a 1/12 da massa do carbono-12.

Volume Molar nas CNTP

Volume ocupado por um mol de gás ideal a 0 °C e 1 atm, equivalente a 22,4 litros.

Lei de Lavoisier

Lei da conservação das massas: em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa dos produtos.

Lei de Proust

Lei das proporções definidas: substâncias reagem e se formam em proporções fixas e constantes de massa.

Coeficiente Estequiométrico

Número inteiro colocado antes das fórmulas químicas para indicar a proporção em mols de cada substância na equação.

Balanceamento de Equações

Procedimento para igualar a quantidade de átomos de cada elemento nos dois lados de uma reação química.

Reagente Limitante

Reagente consumido integralmente primeiro, determinando e limitando a quantidade máxima de produto formado.

Reagente em Excesso

Reagente que sobra ao final da reação por estar em quantidade superior à necessária estequiometricamente.

Rendimento Teórico

Quantidade máxima calculada de produto que seria obtida se todo o reagente limitante reagisse perfeitamente.

Rendimento Real

Quantidade efetiva de produto obtida experimentalmente em uma reação química.

Grau de Pureza

Porcentagem em massa da substância de interesse presente em uma amostra de material impuro.

Fórmula Mínima ou Empírica

Fórmula química que expressa a menor proporção inteira de átomos de cada elemento no composto.

Fórmula Molecular

Fórmula que indica o número real e exato de átomos de cada elemento em uma molécula.

Composição Percentual em Massa

Porcentagem da massa total de um composto químico que é atribuída a cada um dos elementos constituintes.

Primeiro Passo do Cálculo Estequiométrico

Escrever a equação química da reação e realizar o correto balanceamento dos seus coeficientes.

Equação de Clapeyron

Equação dos gases ideais (PV = nRT) usada para relacionar pressão, volume, mols e temperatura fora das CNTP.

Conversão de Gramas para Mols

Operação feita dividindo-se a massa fornecida (m) pela massa molar da substância (M): n = m / M.