Química Geral: Conceitos Básicos

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Matéria

Tudo aquilo que possui massa e ocupa um lugar no espaço.

Átomo

Unidade básica da matéria, formada por um núcleo central de prótons e nêutrons, cercado por uma eletrosfera de elétrons.

Elemento Químico

Conjunto de átomos que possuem o mesmo número atômico, ou seja, a mesma quantidade de prótons no núcleo.

Molécula

Grupo eletricamente neutro de dois ou mais átomos unidos por ligações químicas covalentes.

Substância Pura

Matéria com composição química fixa e propriedades físicas e químicas constantes e bem definidas.

Mistura Homogênea

Mistura que apresenta uma única fase uniforme visualmente e em propriedades microscópicas, como o ar ou água com sal dissolvido.

Mistura Heterogênea

Mistura que apresenta duas ou mais fases distintas visíveis a olho nu ou ao microscópio, como água e óleo.

Número Atômico (Z)

Número de prótons presentes no núcleo de um átomo, que define sua identidade química.

Número de Massa (A)

Soma do total de prótons e nêutrons contidos no núcleo de um determinado átomo.

Isótopos

Átomos do mesmo elemento químico que possuem o mesmo número atômico, mas números de massa diferentes devido ao número de nêutrons.

Íon

Espécie química eletricamente carregada, formada quando um átomo neutro ganha ou perde elétrons.

Cátion

Íon de carga positiva resultante da perda de um ou mais elétrons por um átomo neutro.

Ânion

Íon de carga negativa gerado pelo ganho de um ou mais elétrons por um átomo neutro.

Massa Molar

Massa de um mol de determinada substância ou elemento, expressa comumente em gramas por mol (g/mol).

Mol

Unidade de quantidade de matéria que contém exatamente a Constante de Avogadro (cerca de 6,022 x 10²³) de entidades elementares.

Ligação Covalente

Ligação química caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos.

Ligação Iônica

Interação eletrostática atrativa que ocorre entre íons de cargas opostas, geralmente após a transferência de elétrons.

Ligação Metálica

Força de atração entre íons metálicos positivos imersos em um mar deslocalizado de elétrons livres.

Eletronegatividade

Medida da capacidade relativa de um átomo de atrair elétrons para si quando participa de uma ligação química.

Geometria Molecular

Arranjo espacial tridimensional assumido pelos núcleos dos átomos ligados em uma molécula.

Polaridade Molecular

Distribuição desigual da densidade eletrônica em uma molécula, gerando polos positivo e negativo.

Ligação de Hidrogênio

Interação intermolecular forte entre um hidrogênio ligado a flúor, oxigênio ou nitrogênio e outro átomo muito eletronegativo.

Forças de London (Dispersão)

Interações intermoleculares atrativas fracas e temporárias, resultantes da flutuação da nuvem eletrônica e dipolos instantâneos.

Reação Química

Processo de transformação no qual uma ou mais substâncias reagentes quebram e formam ligações para originar novos produtos.

Reagente Limitante

Substância totalmente consumida em uma reação química, limitando a quantidade máxima teórica de produto formado.

Rendimento Teórico

Quantidade máxima calculada de produto obtida a partir do consumo total do reagente limitante.

Ácido (Arrhenius)

Substância que, em solução aquosa, se ioniza liberando exclusivamente íons H+ (ou H3O+) como cátions.

Base (Arrhenius)

Composto que, em solução aquosa, sofre dissociação liberando íons hidróxido (OH-) como únicos ânions.

Ácido (Brønsted-Lowry)

Qualquer espécie química capaz de doar um próton (H+) para outra substância receptora.

Base (Brønsted-Lowry)

Qualquer espécie química com capacidade de receber um próton (H+) proveniente de um ácido.

pH

Escala logarítmica que afere a acidez ou basicidade de uma solução aquosa com base na concentração de cátions hidrogênio.

Solução Tampão

Solução aquosa que resiste a variações significativas de pH quando pequenas quantidades de ácidos ou bases são adicionadas.

Reação de Oxirredução (Redox)

Reação química que envolve transferência simultânea de elétrons entre substâncias, alterando seus números de oxidação.

Número de Oxidação (NOX)

Carga elétrica real ou hipotética que um átomo adquire ao estabelecer ligações químicas com outros átomos.

Agente Oxidante

Espécie química que recebe elétrons, provocando a oxidação de outro elemento enquanto ela própria sofre redução.

Agente Redutor

Substância que cede elétrons, permitindo a redução de outra espécie enquanto ela própria se oxida.

Entalpia (H)

Grandeza termodinâmica correspondente à medida do conteúdo total de energia térmica de um sistema sob pressão constante.

Reação Exotérmica

Processo químico que libera calor para as vizinhanças, caracterizado por variação de entalpia negativa (ΔH < 0).

Reação Endotérmica

Processo químico que absorve calor das vizinhanças, caracterizado por variação de entalpia positiva (ΔH > 0).

Entropia (S)

Medida do grau de dispersão da energia e da desordem microscópica das partículas em um sistema termodinâmico.

Energia Livre de Gibbs (G)

Potencial termodinâmico que avalia a espontaneidade de uma reação a temperatura e pressão constantes (espontânea se ΔG < 0).

Cinética Química

Ramo da química que estuda a velocidade das transformações materiais e os fatores e mecanismos que a influenciam.

Energia de Ativação

Barreira energética mínima que os reagentes precisam superar para iniciar uma reação e formar o complexo ativado.

Catalisador

Substância que aumenta a velocidade de uma reação oferecendo caminho alternativo de menor energia de ativação, sem ser consumida.

Equilíbrio Químico

Estado dinâmico em que a velocidade da reação direta iguala a velocidade da inversa, tornando constantes as concentrações.

Princípio de Le Chatelier

Regra que indica que um sistema em equilíbrio perturbado por pressão, temperatura ou concentração desloca-se para minimizar a perturbação.

Solubilidade

Quantidade máxima de um soluto que se dissolve em uma quantidade específica de solvente a determinada temperatura.

Solução Saturada

Solução que contém a concentração máxima suportada de soluto dissolvido em equilíbrio com o soluto não dissolvido.

Concentração Molar (Molaridade)

Razão expressa pela quantidade de matéria do soluto (em mols) por volume total da solução (em litros).

Gás Ideal

Modelo teórico de gás cujas moléculas têm volume desprezível e não exercem forças de atração ou repulsão mútua entre si.

Pressão de Vapor

Pressão exercida pela fase gasosa de uma substância em equilíbrio termodinâmico com a sua fase líquida em recipiente fechado.

Alotropia

Fenômeno em que um mesmo elemento químico compõe duas ou mais substâncias simples distintas, como o grafite e o diamante.