Química Geral para Vestibular

Cartões · 65

Modelo de Dalton

Átomo maciço, indivisível, indestrutível e esférico, comparado a uma bola de bilhar.

Modelo de Thomson

Esfera de carga positiva com elétrons incrustados, comparado a um pudim de passas; introduziu a natureza elétrica da matéria.

Descoberta do elétron

Realizada por J. J. Thomson a partir de experimentos com tubos de raios catódicos.

Modelo de Rutherford

Modelo planetário com núcleo denso e positivo, rodeado por uma eletrosfera vazia onde orbitam os elétrons.

Experimento da lâmina de ouro

Bombardeamento de partículas alfa que provou que o átomo é em grande parte espaço vazio com um núcleo central positivo.

Modelo de Bohr

Elétrons movem-se em órbitas circulares com níveis de energia quantizados ao redor do núcleo.

Salto quântico

Transição de um elétron entre níveis de energia; absorve energia ao subir e emite luz/fóton ao retornar.

Prótons

Partículas subatômicas com carga positiva localizadas no núcleo; definem o número atômico (Z).

Nêutrons

Partículas sem carga elétrica localizadas no núcleo atômico; calculados por N = A - Z.

Elétrons

Partículas de carga negativa que orbitam o núcleo na eletrosfera; em átomos neutros, seu número é igual ao de prótons.

Número atômico (Z)

Quantidade de prótons presentes no núcleo de um átomo.

Número de massa (A)

Soma da quantidade de prótons e nêutrons existentes no núcleo (A = Z + N).

Cátion

Íon positivo formado quando um átomo perde um ou mais elétrons.

Ânion

Íon negativo formado quando um átomo ganha um ou mais elétrons.

Isótopos

Átomos do mesmo elemento químico que possuem o mesmo número de prótons, mas diferentes números de massa.

Isóbaros

Átomos de diferentes elementos químicos que têm o mesmo número de massa (A), mas diferentes números atômicos (Z).

Isótonos

Átomos de diferentes elementos químicos que possuem a mesma quantidade de nêutrons.

Espécies isoeletrônicas

Átomos ou íons que apresentam a mesma quantidade total de elétrons.

Períodos na Tabela Periódica

Sete linhas horizontais que indicam o número total de camadas eletrônicas ocupadas pelos elétrons.

Famílias ou Grupos

Dezoito colunas verticais que reúnem elementos com propriedades químicas semelhantes e mesmo número de elétrons de valência.

Metais

Elementos eletropositivos, brilhantes, maleáveis, dúcteis e bons condutores térmicos e elétricos.

Não-metais (Ametais)

Elementos eletronegativos, maus condutores térmicos e elétricos, com tendência a ganhar elétrons.

Gases Nobres

Elementos do grupo 18, altamente estáveis por possuírem a camada de valência completa (octeto completo).

Camada de valência

A última camada eletrônica ocupada por elétrons em um átomo.

Diagrama de Linus Pauling

Esquema de distribuição eletrônica que segue a ordem crescente de energia dos subníveis (s, p, d, f).

Capacidade máxima de elétrons dos subníveis

Subnível s comporta 2 elétrons; p comporta 6; d comporta 10; f comporta 14.

Raio atômico

Distância média entre o núcleo e o elétron mais externo; cresce para a esquerda e para baixo na tabela.

Energia de ionização

Energia mínima necessária para retirar um elétron de um átomo gasoso; cresce para a direita e para cima.

Eletronegatividade

Tendência de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química; cresce para a direita e para cima (exclui gases nobres).

Raio do cátion vs. átomo neutro

O raio do cátion é menor que o do átomo original devido à perda de elétrons e maior atração nuclear.

Raio do ânion vs. átomo neutro

O raio do ânion é maior que o do átomo original devido à repulsão adicional entre elétrons recebidos.

Regra do Octeto

Os átomos tendem a ligar-se para atingir a estabilidade com oito elétrons na camada de valência (ou dois, como o He).

Ligação iônica

Ligação formada pela transferência definitiva de elétrons entre um metal (que doa) e um não-metal (que recebe).

Propriedades dos compostos iônicos

Sólidos cristalinos à temperatura ambiente, altos pontos de fusão e conduzem corrente em meio aquoso ou fundidos.

Ligação covalente

União entre não-metais através do compartilhamento de pares de elétrons.

Geometria linear

Arranjo em linha reta (180°), característico de moléculas diatômicas ou triatômicas sem pares de elétrons livres no átomo central.

Geometria angular

Arranjo curvo com ângulo menor que 180°, típico de três átomos com pares de elétrons livres no átomo central (como H2O).

Geometria trigonal plana

Arranjo triangular plano (120°) com quatro átomos no total e nenhum par de elétrons livre no átomo central (como BF3).

Geometria piramidal

Arranjo em forma de pirâmide com quatro átomos no total e um par de elétrons livre no átomo central (como NH3).

Geometria tetraédrica

Arranjo espacial com cinco átomos no total e ângulos de 109°28', sem elétrons livres no átomo central (como CH4).

Molécula polar

Molécula com distribuição assimétrica de cargas, resultando em momento dipolar resultante diferente de zero.

Molécula apolar

Molécula com distribuição simétrica de cargas, apresentando momento dipolar resultante igual a zero.

Regra de solubilidade clássica

Semelhante dissolve semelhante: substâncias polares dissolvem polares; substâncias apolares dissolvem apolares.

Polaridade da água (H2O)

Molécula polar devido à geometria angular e à forte diferença de eletronegatividade entre oxigênio e hidrogênio.

Polaridade do gás carbônico (CO2)

Molécula apolar devido à geometria linear simétrica que anula os vetores de momento dipolar.

Fusão

Mudança endotérmica do estado sólido para o estado líquido.

Vaporização

Passagem endotérmica do estado líquido para o estado gasoso (por evaporação, ebulição ou calefação).

Sublimação

Passagem direta do estado sólido para o gasoso, ou vice-versa, sem passar pela fase líquida.

Condensação ou liquefação

Passagem exotérmica do estado gasoso para o estado líquido.

Solidificação

Passagem exotérmica do estado líquido para o estado sólido.

Curva de aquecimento de substância pura

Apresenta temperaturas constantes tanto no ponto de fusão quanto no ponto de ebulição (patamares fixos).

Mistura comum (gráfico)

Apresenta variação de temperatura tanto durante a fusão quanto durante a ebulição (sem patamares fixos).

Mistura eutética

Mistura que se comporta como substância pura durante a fusão (temperatura de fusão constante), mas ferve com variação térmica.

Mistura azeotrópica

Mistura que ferve a uma temperatura constante (ebulição constante), comportando-se como substância pura na ebulição.

Sistema homogêneo

Apresenta uma única fase visualmente uniforme em toda a sua extensão (solução monofásica).

Sistema heterogêneo

Apresenta duas ou mais fases distintas e visualmente separáveis.

Filtração simples

Separa sólidos insolúveis de líquidos ou gases através de uma barreira porosa retentora.

Decantação

Separa misturas heterogêneas por diferença de densidade, aguardando a sedimentação sob ação da gravidade.

Funil de bromo (decantação de líquidos)

Equipamento utilizado para separar dois líquidos imiscíveis com densidades diferentes (como água e óleo).

Centrifugação

Acelera o processo de decantação de sólidos insolúveis em líquidos por meio de rotação em alta velocidade.

Destilação simples

Separa misturas homogêneas de sólido dissolvido em líquido explorando a grande diferença nos pontos de ebulição.

Destilação fracionada

Separa líquidos miscíveis homogêneos com pontos de ebulição próximos usando uma coluna de fracionamento.

Separação magnética

Separa misturas sólidas em que um dos componentes é atraído por um campo magnético (como ferro).

Levigação

Separa sólidos de diferentes densidades utilizando uma corrente de água corrente (muito usada no garimpo).

Dissolução fracionada

Separa misturas sólidas adicionando um solvente que dissolve apenas um dos componentes.