Química para Iniciantes

Cartões · 55

Matéria

Tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço.

Massa

Medida da quantidade de matéria que forma um corpo.

Volume

Espaço tridimensional ocupado por uma determinada porção de matéria.

Densidade

Razão entre a massa de um corpo e o volume ocupado por ele (massa dividida por volume).

Átomo

Unidade básica e estrutural de toda a matéria.

Próton

Partícula subatômica de carga elétrica positiva localizada no núcleo atômico.

Nêutron

Partícula subatômica sem carga elétrica que reside no núcleo junto com os prótons.

Elétron

Partícula subatômica de carga elétrica negativa que orbita o núcleo na eletrosfera.

Núcleo atômico

Região central, densa e compacta do átomo, formada por prótons e nêutrons.

Eletrosfera

Região espaçosa ao redor do núcleo onde os elétrons se movimentam em níveis de energia.

Número atômico (Z)

Número total de prótons presentes no núcleo de um átomo, que identifica o elemento químico.

Número de massa (A)

Soma do total de prótons e nêutrons existentes no núcleo de um átomo.

Íon

Espécie química eletricamente carregada, originada pelo ganho ou pela perda de elétrons.

Cátion

Íon com carga positiva formado quando um átomo perde um ou mais elétrons.

Ânion

Íon com carga negativa formado quando um átomo recebe um ou mais elétrons.

Elemento químico

Conjunto formado por átomos que possuem o mesmo número atômico (Z).

Tabela Periódica

Disposição ordenada dos elementos químicos segundo suas propriedades e números atômicos crescentes.

Período (Tabela Periódica)

Linha horizontal da tabela periódica, indicando a quantidade de camadas eletrônicas dos átomos.

Família ou Grupo

Coluna vertical da tabela periódica que agrupa elementos com propriedades químicas semelhantes.

Metais

Elementos bons condutores térmicos e elétricos, brilhantes, maleáveis e propensos a perder elétrons.

Ametais

Elementos maus condutores térmicos e elétricos que tendem a ganhar elétrons nas reações.

Gases nobres

Elementos estáveis do grupo 18 que dificilmente reagem com outras substâncias na natureza.

Molécula

Grupo eletricamente neutro formado por dois ou mais átomos unidos por ligações químicas.

Substância simples

Substância formada por átomos de um único elemento químico, como o gás oxigênio (O2).

Substância composta

Substância formada por átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes, como a água (H2O).

Mistura

Junção física de duas ou mais substâncias que não reagem entre si quimicamente.

Mistura homogênea

Mistura com aspecto uniforme que apresenta uma única fase visível em qualquer escala simples.

Mistura heterogênea

Mistura que apresenta duas ou mais fases distintas e visualmente perceptíveis.

Fase

Cada porção homogênea e fisicamente diferenciada existente no interior de uma mistura.

Solução

Mistura homogênea formada pela dissolução de um ou mais solutos em um solvente.

Soluto

Substância que se dispersa ou é dissolvida dentro do solvente em uma solução.

Solvente

Substância que dissolve o soluto, constituindo o meio dispersante predominante da solução.

Estado sólido

Estado físico no qual a matéria tem forma fixa, volume constante e partículas muito organizadas.

Estado líquido

Estado físico caracterizado por volume constante, forma variável e partículas com mobilidade moderada.

Estado gasoso

Estado físico caracterizado por ausência de forma e volume fixos, com partículas distantes e caóticas.

Fusão

Transição de estado físico da fase sólida para a fase líquida decorrente de aquecimento.

Solidificação

Transição de estado físico da fase líquida para a sólida motivada por resfriamento.

Vaporização

Transição física de líquido para gás, englobando evaporação lenta ou ebulição rápida.

Condensação

Passagem do estado de vapor para o estado líquido mediante resfriamento ou compressão.

Sublimação

Passagem direta do estado sólido para o gasoso, ou o processo inverso, sem passar pelo líquido.

Ligação iônica

Ligação química originada da atração eletrostática entre íons de cargas opostas após perda e ganho de elétrons.

Ligação covalente

Ligação química estável caracterizada pelo compartilhamento de pares de elétrons entre átomos.

Ligação metálica

União entre cátions metálicos sustentados por uma nuvem deslocalizada de elétrons livres.

Fenômeno físico

Transformação que altera a forma ou estado da matéria sem modificar sua composição química íntima.

Fenômeno químico

Transformação em que novas substâncias são produzidas por alteração das ligações entre átomos.

Reagente

Substância inicial que participa e se consome durante o curso de uma reação química.

Produto

Nova substância gerada ao término de uma reação a partir da transformação dos reagentes.

Ácido

Composto que em solução aquosa libera cátions de hidrogênio (H+) como únicos íons positivos.

Base

Composto que em meio aquoso libera ânions hidroxila (OH-) como únicos íons negativos.

Sal

Composto iônico formado pela reação de neutralização entre um ácido e uma base.

Óxido

Composto binário no qual o oxigênio é o elemento químico mais eletronegativo da fórmula.

pH

Escala numérica que mede o grau de acidez, neutralidade ou basicidade de um meio aquoso.

Catalisador

Espécie química que acelera a velocidade de uma reação sem ser consumida no processo.

Reação exotérmica

Reação química que libera calor para a vizinhança durante a sua ocorrência.

Reação endotérmica

Reação química que absorve calor do meio ambiente para conseguir ocorrer.