Reações da Química Geral

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2 H2 + O2 -> 2 H2O

Síntese ou adição: duas ou mais substâncias simples reagem formando um único produto mais complexo.

N2 + 3 H2 -> 2 NH3

Síntese ou adição: nitrogênio e hidrogênio reúnem-se formando amônia como produto único.

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Síntese ou adição: óxido de cálcio reage com água produzindo apenas hidróxido de cálcio.

C + O2 -> CO2

Síntese ou adição (e combustão): carbono e oxigênio unem-se originando dióxido de carbono.

2 H2O2 -> 2 H2O + O2

Decomposição ou análise: um reagente se decompõe gerando dois ou mais produtos distintos.

CaCO3 -> CaO + CO2

Decomposição térmica (calcinação): carbonato de cálcio se divide em óxido de cálcio e CO2 por aquecimento.

2 KClO3 -> 2 KCl + 3 O2

Decomposição térmica (pirólise): clorato de potássio decompõe-se sob calor gerando cloreto e oxigênio.

2 H2O -> 2 H2 + O2 (eletrólise)

Decomposição por eletrólise: a corrente elétrica divide a água em gases hidrogênio e oxigênio.

2 AgBr -> 2 Ag + Br2 (luz)

Decomposição por fotólise: a radiação luminosa provoca a quebra do brometo de prata em prata e bromo.

Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2

Simples troca ou deslocamento: o zinco metálico, mais reativo, desloca o hidrogênio do ácido.

Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

Simples troca ou deslocamento: o ferro metálico desloca o cobre na solução de sulfato cúprico.

Cl2 + 2 NaBr -> 2 NaCl + Br2

Simples troca entre ametais: o cloro, mais eletronegativo, desloca o bromo do sal de sódio.

Cu + 2 AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2 Ag

Simples troca ou deslocamento: o cobre metálico reduz a prata e assume seu lugar em solução.

2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2

Simples troca: o sódio metálico extremamente reativo desloca o hidrogênio da molécula de água.

NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3

Dupla troca com precipitação: formação do precipitado insolúvel de cloreto de prata (AgCl).

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Dupla troca (neutralização): ácido e base reagem formando sal solúvel e água líquida.

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2 NaCl

Dupla troca com precipitação: íons bário e sulfato combinam-se formando o precipitado BaSO4.

FeS + 2 HCl -> FeCl2 + H2S

Dupla troca com desprendimento gasoso: liberação do gás sulfídrico (H2S), muito volátil.

Na2CO3 + 2 HCl -> 2 NaCl + H2O + CO2

Dupla troca com efervescência: formação instável de ácido carbônico que vira água e gás CO2.

H2SO4 + 2 KOH -> K2SO4 + 2 H2O

Dupla troca (neutralização ácido-base): troca mútua de cátions e ânions gerando sal e água.

CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O

Combustão completa: hidrocarboneto reage com excesso de oxigênio formando gás carbônico e água.

2 CH4 + 3 O2 -> 2 CO + 4 H2O

Combustão incompleta: queima com suprimento insuficiente de O2 gerando monóxido de carbono e água.

C2H5OH + 3 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

Combustão completa: oxidação total do etanol liberando energia térmica, água e CO2.

Zn + Cu2+ -> Zn2+ + Cu

Oxirredução (redox): zinco sofre oxidação perdendo elétrons enquanto íon cobre se reduz.

2 Na + Cl2 -> 2 NaCl

Oxirredução e síntese: sódio doa elétrons ao cloro com variação nos números de oxidação (NOX).

MnO2 + 4 HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2 H2O

Oxirredução: manganês sofre redução de +4 para +2 e íon cloreto oxida-se a gás cloro (Cl2).

Cl2 + H2O -> HCl + HClO

Desproporcionamento ou dismutação: o mesmo elemento (cloro) se oxida e se reduz simultaneamente.

2 NO2 -> N2O4 (Delta H < 0)

Reação exotérmica reversível: liberação de calor durante a dimerização do dióxido de nitrogênio.

N2 + O2 -> 2 NO (Delta H > 0)

Reação endotérmica: absorve energia térmica do ambiente para quebrar as ligações e reagir.

N2 + 3 H2 <=> 2 NH3

Reação reversível em equilíbrio: reagentes e produtos coexistem em velocidades direta e inversa iguais.

H2O + CO2 <=> H2CO3

Reação reversível: hidratação do CO2 mantendo equilíbrio dinâmico com o ácido carbônico dissolvido.

CH3COOH + C2H5OH <=> CH3COOC2H5 + H2O

Esterificação: reação reversível catalisada por ácido entre ácido carboxílico e álcool formando éster.

CH3COOC2H5 + NaOH -> CH3COONa + C2H5OH

Saponificação ou hidrólise básica: quebra alcalina de éster formando carboxilato e álcool.

CH3COONa + H2O <=> CH3COOH + NaOH

Hidrólise salina: íon acetato reage com a água tornando a solução levemente alcalina.

NH4Cl + H2O <=> NH4OH + HCl

Hidrólise salina: íon amônio reage com a água gerando íons H+ e acidificando a solução.

SO3 + H2O -> H2SO4

Hidratação de anidrido ácido: óxido ácido reage com água gerando o respectivo oxiácido.

Na2O + H2O -> 2 NaOH

Hidratação de óxido básico: óxido de metal alcalino reage com água gerando uma base solúvel.

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Carbonatação: óxido ácido reage com base formando sal insolúvel e água límpida.

SiO2 + 2 NaOH -> Na2SiO3 + H2O

Reação de óxido ácido com base: sílica é atacada por base forte em meio aquoso gerando sal.

Al2O3 + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2O

Reação anfotérica com ácido: óxido de alumínio atua como óxido básico frente a ácido forte.

Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O -> 2 Na[Al(OH)4]

Reação anfotérica com base: óxido de alumínio atua como óxido ácido em meio alcalino forte.

Cu2+ + 4 NH3 -> [Cu(NH3)4]2+

Complexação ou coordenação: ligantes neutros de amônia doam pares de elétrons ao cátion cobre.

Fe3+ + SCN- -> [Fe(SCN)]2+

Complexação: íon tiocianato liga-se ao ferro III formando complexo vermelho-sangue.

C2H4 + H2 -> C2H6

Hidrogenação catalítica: reação de adição em ligação dupla com auxílio de catalisador metálico.

C2H4 + Br2 -> C2H4Br2

Halogenação por adição: bromo adiciona-se à ligação dupla de alceno descolorindo a solução.

CH4 + Cl2 (luz) -> CH3Cl + HCl

Substituição radicalar: átomo de hidrogênio em alcano é substituído por cloro via fotólise.

C2H5OH -> C2H4 + H2O (calor/ácido)

Desidratação intramolecular (eliminação): álcool elimina água gerando ligação dupla de alceno.

2 C2H5OH -> C2H5OC2H5 + H2O

Desidratação intermolecular: dois álcoois condensam eliminando água e gerando éter simétrico.

n C2H4 -> -(CH2-CH2)n-

Polimerização por adição: monômeros de etileno ligam-se sucessivamente formando polietileno.

2 NO2 <=> 2 NO + O2

Decomposição gasosa reversível: dióxido de nitrogênio fragmenta-se em equilíbrio químico dinâmico.