Reações Químicas

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Reação química

Processo de transformação em que substâncias iniciais formam novas substâncias. Exemplo: 2 H2 + O2 -> 2 H2O.

Reagentes

Substâncias iniciais que sofrem a transformação química. Exemplo: no processo C + O2 -> CO2, C e O2 são os reagentes.

Produtos

Novas substâncias formadas ao final da transformação. Exemplo: no processo 2 H2 + O2 -> 2 H2O, a água (H2O) é o produto.

Equação química

Representação gráfica e simbólica de uma reação química. Exemplo: CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O.

Coeficiente estequiométrico

Número à frente da fórmula que indica a proporção de moléculas ou mols. Exemplo: o número 2 em 2 H2 + O2 -> 2 H2O.

Índice (atomicidade)

Número subscrito que indica a quantidade de átomos na molécula. Exemplo: o 2 em O2 ou em H2O.

Lei de Lavoisier

Lei da conservação da massa: a massa total dos reagentes é igual à dos produtos. Exemplo: C (12g) + O2 (32g) -> CO2 (44g).

Lei de Proust

Lei das proporções constantes: substâncias combinam-se sempre na mesma proporção em massa. Exemplo: 2g H2 reagem com 16g O2 para formar 18g H2O.

Reação de síntese (adição)

Duas ou mais substâncias reagem formando um único produto. Exemplo: N2 + 3 H2 -> 2 NH3.

Reação de decomposição (análise)

Uma única substância se divide em duas ou mais substâncias mais simples. Exemplo: 2 H2O2 -> 2 H2O + O2.

Reação de simples troca (deslocamento)

Uma substância simples reage com uma composta, tomando o lugar de um elemento. Exemplo: Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2.

Reação de dupla troca

Duas substâncias compostas reagem trocando elementos entre si. Exemplo: NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl.

Reação exotérmica

Reação que libera calor para o meio ambiente. Exemplo: CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O + calor.

Reação endotérmica

Reação que absorve calor do meio ambiente. Exemplo: N2 + O2 + calor -> 2 NO.

Reação de combustão

Reação redox rápida entre um combustível e oxigênio gerando calor e luz. Exemplo: C3H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O.

Reação de neutralização

Reação entre um ácido e uma base formando sal e água. Exemplo: HCl + NaOH -> NaCl + H2O.

Reação de oxirredução (redox)

Reação com transferência de elétrons e variação de nox. Exemplo: Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu.

Catalisador

Espécie que acelera a velocidade da reação sem ser consumida. Exemplo: 2 H2O2 -(MnO2)-> 2 H2O + O2.

Reação reversível

Reação que ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso. Exemplo: N2 + 3 H2 <=> 2 NH3.

Reação de precipitação

Formação de um sólido insolúvel a partir da mistura de soluções aquosas. Exemplo: Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) -> PbI2(s) + 2 KNO3(aq).