Soluções Químicas e Concentrações

Cartões · 20

Concentração comum (C = m1 / V)

20 g de sal em 0,5 L de solução: C = 20 g / 0,5 L = 40 g/L.

Cálculo de massa pelo volume e concentração comum (m1 = C * V)

Para 2 L de soro a 9 g/L de NaCl: m1 = 9 g/L * 2 L = 18 g de NaCl.

Molaridade ou Concentração em mol/L (M = n1 / V)

0,4 mol de NaOH dissolvidos em 2 L de água: M = 0,4 mol / 2 L = 0,2 mol/L.

Molaridade a partir da massa (M = m1 / (M1 * V))

58,5 g de NaCl (M=58,5 g/mol) em 1 L: M = 58,5 / (58,5 * 1) = 1 mol/L.

Número de mols do soluto (n1 = m1 / M1)

180 g de glicose (M=180 g/mol): n1 = 180 g / 180 g/mol = 1 mol.

Densidade da solução (d = m / V)

Solução com massa total de 120 g e volume de 100 mL: d = 120 g / 100 mL = 1,2 g/mL.

Diferença prática entre densidade e concentração comum

10 g de soluto em 100 mL pesando 110 g no total: C = 10 g / 0,1 L = 100 g/L; d = 110 g / 100 mL = 1,1 g/mL.

Título em massa (T = m1 / m)

25 g de açúcar em 100 g de solução total: T = 25 g / 100 g = 0,25 (adimensional).

Porcentagem em massa (%m = T * 100)

Título de 0,25: %m = 0,25 * 100 = 25% em massa de soluto.

Título em massa a partir de soluto e solvente (T = m1 / (m1 + m2))

20 g de sal em 80 g de água: T = 20 / (20 + 80) = 20 / 100 = 0,20 (20%).

Título em volume (Tv = V1 / V)

40 mL de álcool em 200 mL de mistura: Tv = 40 mL / 200 mL = 0,20 (20% v/v).

Fração molar do soluto (X1 = n1 / (n1 + n2))

2 mols de etanol misturados a 8 mols de água: X1 = 2 / (2 + 8) = 2 / 10 = 0,2.

Fração molar do solvente (X2 = n2 / (n1 + n2))

2 mols de etanol e 8 mols de água: X2 = 8 / (2 + 8) = 0,8. Note que X1 + X2 = 0,2 + 0,8 = 1.

Soma das frações molares (X1 + X2 = 1)

Se a fração molar do soluto X1 é 0,15: X2 = 1 - 0,15 = 0,85 para o solvente.

Relação fundamental: Concentração, Densidade e Título (C = d * T)

Solução com d = 1200 g/L e T = 0,10 (10%): C = 1200 g/L * 0,10 = 120 g/L.

Relação fundamental expandida: C = 1000 * d (g/mL) * T

Densidade 1,2 g/mL e T = 0,2: C = 1000 * 1,2 * 0,2 = 240 g/L.

Relação entre Concentração molar e Título (M = (1000 * d * T) / M1)

Para NaOH (M=40 g/mol), d=1,1 g/mL e T=0,04: M = (1000 * 1,1 * 0,04) / 40 = 44 / 40 = 1,1 mol/L.

Partes por milhão em massa (ppm = m1 / m_total * 10^6)

0,005 g de chumbo em 1000 g de água: ppm = (0,005 / 1000) * 10^6 = 5 ppm (ou 5 mg/kg).

Diluição de soluções (C_inicial * V_inicial = C_final * V_final)

Diluir 100 mL de solução 2 mol/L para obter 0,5 mol/L: 2 * 100 = 0,5 * Vf => Vf = 200 / 0,5 = 400 mL.

Mistura de soluções de mesmo soluto (C1*V1 + C2*V2 = C_final*V_final)

100 mL a 2 g/L misturados com 100 mL a 4 g/L: (2*100 + 4*100) / 200 = 600 / 200 = 3 g/L.