Tabela Periódica e Ligações Químicas

Cartões · 34

Número atômico (Z)

Indica o número de prótons presentes no núcleo de um átomo e determina a posição do elemento na tabela periódica.

Massa atômica (A)

Representa a soma da quantidade de prótons e nêutrons no núcleo atômico, medida em unidades de massa atômica.

Períodos da tabela periódica

Linhas horizontais da tabela periódica que indicam o número total de camadas eletrônicas ocupadas pelos elétrons.

Famílias ou Grupos

Colunas verticais que reúnem elementos com configurações eletrônicas semelhantes na camada de valência e propriedades parecidas.

Metais alcalinos

Elementos do Grupo 1 com um elétron de valência, altamente reativos e com tendência a formar cátions monovalentes.

Metais alcalino-terrosos

Elementos do Grupo 2 com dois elétrons de valência, reativos e que formam facilmente cátions bivalentes.

Halogênios

Elementos do Grupo 17 com sete elétrons de valência, muito eletronegativos e que formam ânions monovalentes.

Gases nobres

Elementos do Grupo 18 caracterizados pela camada de valência completa, apresentando grande estabilidade e baixa reatividade.

Metais de transição

Elementos dos blocos centrais com subníveis d preenchidos progressivamente, conhecidos por múltiplos estados de oxidação.

Raio atômico

Distância média entre o núcleo atômico e a borda mais externa da nuvem eletrônica.

Tendência periódica do raio atômico

Aumenta de cima para baixo nas famílias e da direita para a esquerda ao longo dos períodos.

Energia de ionização

Quantidade mínima de energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro no estado gasoso.

Tendência da energia de ionização

Cresce de baixo para cima nas famílias e da esquerda para a direita nos períodos da tabela.

Eletronegatividade

Capacidade relativa de um átomo atrair para si o par de elétrons compartilhado em uma ligação química.

Elemento mais eletronegativo

O flúor (F), apresentando o maior valor na escala de Pauling devido ao pequeno raio atômico e alta atração nuclear.

Eletropositividade

Tendência de um átomo em doar elétrons, sendo inversa à eletronegatividade e maior nos metais alcalinos.

Afinidade eletrônica

Quantidade de energia liberada ou absorvida quando um átomo neutro no estado gasoso recebe um elétron.

Regra do octeto

Princípio que postula que átomos tendem a se estabilizar ao adquirir oito elétrons na camada de valência.

Ligação iônica

Interação eletrostática forte formada pela transferência definitiva de elétrons entre um metal e um ametal.

Características dos compostos iônicos

Apresentam altos pontos de fusão e ebulição, estrutura cristalina rígida e conduzem corrente elétrica quando fundidos ou dissolvidos.

Ligação covalente

União química decorrente do compartilhamento de pares eletrônicos entre átomos não metálicos.

Ligação covalente polar

Compartilhamento desigual de elétrons decorrente da diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos.

Ligação covalente apolar

Compartilhamento igualitário de elétrons entre átomos com eletronegatividades idênticas ou muito próximas.

Ligação covalente coordenada (dativa)

Ligação covalente na qual o par eletrônico compartilhado provém inteiramente de apenas um dos átomos ligantes.

Ligação metálica

União entre cátions metálicos imersos em uma nuvem deslocalizada de elétrons livres (mar de elétrons).

Propriedades dos metais

Alta condutividade elétrica e térmica, brilho característico, além de excelente ductilidade e maleabilidade.

Cátion

Íon carregado positivamente originado pela perda de um ou mais elétrons por um átomo neutro.

Ânion

Íon carregado negativamente formado pelo ganho de um ou mais elétrons por um átomo neutro.

Raio iônico de cátions

É menor do que o raio atômico original devido à perda de elétrons e à maior atração nuclear sobre os elétrons restantes.

Raio iônico de ânions

É maior do que o raio atômico original em razão da repulsão entre elétrons adicionados na camada de valência.

Carga nuclear efetiva

Atração líquida real que os elétrons de valência sentem do núcleo após a blindagem dos elétrons mais internos.

Efeito de blindagem

Redução da atração eletrostática nuclear sobre elétrons externos provocada pela repulsão dos elétrons internos.

Semimetais (metaloides)

Elementos que exibem comportamento químico e físico intermediário entre metais e ametais, como silício e germânio.

Compostos moleculares

Substâncias mantidas por ligações covalentes que geralmente possuem baixos pontos de fusão e não conduzem eletricidade.