Tabela Periódica e Propriedades

Cartões · 32

Raio Atômico

Distância média entre o núcleo e o elétron mais externo. Aumenta de cima para baixo nos grupos e da direita para a esquerda nos períodos.

Raio Catiônico

Tamanho do íon positivo. É sempre menor que o raio do átomo neutro de origem devido à perda de elétrons e maior atração nuclear.

Raio Aniônico

Tamanho do íon negativo. É sempre maior que o raio do átomo neutro correspondente devido à repulsão eletrônica extra.

Energia de Ionização

Energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso isolado. Aumenta de baixo para cima nos grupos e da esquerda para a direita nos períodos.

Segunda Energia de Ionização

Energia para remover o segundo elétron. É sempre maior que a primeira energia de ionização devido ao aumento da carga nuclear efetiva.

Afinidade Eletrônica (Eletroafinidade)

Energia liberada quando um átomo neutro no estado gasoso recebe um elétron. Aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita (excluindo gases nobres).

Eletronegatividade

Tendência de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química. Aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita na tabela periódica.

Eletropositividade (Caráter Metálico)

Capacidade de um átomo perder elétrons, formando cátions. Aumenta de cima para baixo nas famílias e da direita para a esquerda nos períodos.

Densidade Absoluta

Massa por unidade de volume de um elemento. Aumenta em direção ao centro dos períodos e de cima para baixo nas famílias (máximo no Ósmio/Irídio).

Ponto de Fusão e Ebulição

Temperaturas de transição de fase. Na maioria dos metais aumenta para a esquerda e para baixo; nos não-metais cresce para cima e para a direita.

Volume Atômico

Volume ocupado por 1 mol de átomos no estado sólido. Aumenta do centro para as extremidades dos períodos e de cima para baixo nos grupos.

Carga Nuclear Efetiva (Zef)

Carga positiva líquida sentida por um elétron de valência. Aumenta da esquerda para a direita nos períodos e varia pouco ao longo dos grupos.

Efeito de Blindagem

Atenuação da atração nuclear sobre os elétrons externos devido aos elétrons internos. Aumenta com o número de camadas eletrônicas (de cima para baixo).

Metais Alcalinos (Grupo 1)

Elementos altamente reativos, baixa eletronegatividade, baixa energia de ionização e 1 elétron na camada de valência. Reatividade cresce descendo o grupo.

Metais Alcalino-Terrosos (Grupo 2)

Possuem 2 elétrons de valência, densidades maiores e pontos de fusão mais altos que os metais alcalinos do mesmo período.

Halogênios (Grupo 17)

Elementos com 7 elétrons de valência, altíssima eletronegatividade e afinidade eletrônica. A reatividade química aumenta subindo no grupo.

Gases Nobres (Grupo 18)

Elementos inertes com camada de valência completa (octeto), altíssima energia de ionização e eletronegatividade praticamente nula.

Calcogênios (Grupo 16)

Elementos com 6 elétrons na camada de valência, alta eletronegatividade e forte tendência a formar ânions bivalentes (-2).

Metais de Transição (Bloco d)

Elementos caracterizados por orbitais d incompletos, múltiplos estados de oxidação, alta densidade e formação de compostos coloridos.

Lantanídeos (Terras Raras)

Elementos do bloco 4f com propriedades químicas muito semelhantes, caracterizados pela contração lantanídica ao longo do período.

Actinídeos

Elementos do bloco 5f, todos radioativos, incluindo urânio e plutônio, com comportamento químico complexo e múltiplos estados de oxidação.

Contração Lantanídica

Diminuição anormal do raio atômico através da série dos lantanídeos devido à fraca blindagem dos elétrons f, afetando elementos do 6º período.

Caráter Não-Metálico

Tendência a ganhar elétrons e formar ligações covalentes ou ânions. Aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima na tabela.

Regra do Octeto

Tendência dos átomos de reagir para atingir 8 elétrons na camada de valência, assumindo a configuração estável de gás nobre.

Espécies Isoeletrônicas

Átomos ou íons que possuem o mesmo número de elétrons; o raio diminui conforme o número atômico (Z) aumenta devido à maior atração nuclear.

Períodos da Tabela Periódica

Sete linhas horizontais que indicam o número total de níveis ou camadas eletrônicas ocupadas pelos elétrons dos átomos.

Grupos ou Famílias

Dezoito colunas verticais que reúnem elementos com configurações eletrônicas de valência iguais e propriedades químicas semelhantes.

Elemento mais Eletronegativo

Flúor (F), localizado no canto superior direito (excluindo gases nobres), com valor aproximado de 4,0 na escala de Pauling.

Elemento com Maior Raio Atômico

Frâncio (Fr) ou Césio (Cs), localizados no canto inferior esquerdo da tabela periódica, com o maior número de camadas e menor atração nuclear.

Propriedade Aperiódica

Propriedade cujos valores apenas aumentam ou diminuem com o número atômico, sem padrão cíclico (ex.: massa atômica, calor específico).

Propriedade Periódica

Propriedade que se repete em intervalos regulares ao longo dos períodos e famílias conforme o número atômico cresce (ex.: raio, eletronegatividade).

Metalóides (Semimetais)

Elementos intermediários entre metais e ametais (ex.: Silício, Germânio), apresentando semicondutividade elétrica sensível à temperatura.