Tabela Periódica e Propriedades Periódicas

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Critério de ordenação da Tabela Periódica atual

Ordem crescente de Número Atômico (Z), estabelecida pelo trabalho de Moseley.

O que representam os Períodos na Tabela Periódica?

As 7 linhas horizontais indicam o número total de camadas eletrônicas dos átomos.

O que representam os Grupos ou Famílias?

As 18 colunas verticais agrupam elementos com mesma quantidade de elétrons de valência e propriedades químicas similares.

Família 1 (1A) - Nome e configuração

Metais Alcalinos; possuem configuração de valência ns1.

Família 2 (2A) - Nome e configuração

Metais Alcalino-terrosos; possuem configuração de valência ns2.

Família 17 (7A) - Nome e configuração

Halogênios; possuem configuração de valência ns2 np5.

Família 18 (8A) - Nome e configuração

Gases Nobres; possuem configuração ns2 np6 (exceto He: 1s2), com octeto completo e grande estabilidade.

Propriedades gerais dos Metais

Tendem a perder elétrons formando cátions; são ótimos condutores térmicos e elétricos, maleáveis e dúcteis.

Propriedades gerais dos Ametais

Tendem a ganhar elétrons formando ânions; são maus condutores térmicos e elétricos.

Comportamento típico dos Gases Nobres

Quase inertes quimicamente; servem de referência de estabilidade para a regra do octeto.

Particularidade do Hidrogênio (H)

Fica na coluna 1 por ter 1 elétron (1s1), mas não é metal alcalino e tem comportamento atípico.

Sentido de crescimento do Raio Atômico na tabela

Cresce para a esquerda e para baixo (← ↓).

Sentido de crescimento da Eletronegatividade na tabela

Cresce para a direita e para cima (→ ↑), desconsiderando os gases nobres.

Sentido de crescimento da Energia de Ionização na tabela

Cresce para a direita e para cima (→ ↑).

Sentido de crescimento da Afinidade Eletrônica na tabela

Cresce para a direita e para cima (→ ↑).

Relação entre camadas eletrônicas e Raio Atômico

Quanto maior o número de camadas ocupadas, maior é a distância do núcleo e maior o raio.

Por que o Raio Atômico diminui ao longo de um mesmo período?

O aumento da carga nuclear efetiva (prótons) atrai com mais força a mesma camada eletrônica.

Definição de Eletronegatividade

Tendência de um átomo de atrair o par de elétrons compartilhado em uma ligação química.

Fila de Eletronegatividade dos ametais

F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H.

Mnemônico da Fila de Eletronegatividade

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Elemento químico mais eletronegativo

Flúor (F), localizado no canto superior direito entre os elementos reativos.

Definição de Energia de Ionização

Energia mínima necessária para remover o elétron mais externo de um átomo neutro no estado gasoso.

Relação entre Raio Atômico e Energia de Ionização

Inversamente proporcionais: quanto menor o raio, mais preso o elétron está ao núcleo, exigindo maior energia.

Importância do Carbono (C) no ENEM

Base das funções e biomoléculas orgânicas; exibe alotropia marcante como grafita, diamante e fulereno.

Importância do Ferro (Fe) no ENEM

Metal de transição amplamente usado na metalurgia do aço e propenso à corrosão por oxidação (ferrugem).

Isótopos do Hidrogênio

Prótio (1H, sem nêutron), Deutério (2H, 1 nêutron) e Trítio (3H, 2 nêutrons e radioativo).

Gatilho ENEM: Perda de elétrons e alta condutividade

Aponta diretamente para Metais, situados na região esquerda e central da tabela.

Gatilho ENEM: Atração de elétrons e formação de ligações covalentes polares

Aponta para alta Eletronegatividade, típica de ametais no canto superior direito (como F, O, N).

Alotropia da grafita vs. diamante

Grafita conduz corrente devido a elétrons pi deslocalizados entre planos; diamante é isolante tridimensional.

Diferença entre Raio Atômico de cátion e de seu átomo neutro

O cátion é sempre menor que o átomo neutro de origem, pois perdeu elétrons e repulsão eletrônica.

Diferença entre Raio Atômico de ânion e de seu átomo neutro

O ânion é sempre maior que o átomo neutro de origem, devido ao ganho de elétrons e maior repulsão.

Tendência de reatividade dos Metais Alcalinos na coluna

Aumenta descendo o grupo (para baixo), pois o raio maior facilita a perda do elétron de valência.

Tendência de reatividade dos Halogênios na coluna

Aumenta subindo o grupo (para cima), acompanhando a maior eletronegatividade e ganho de elétrons.

O que ocorre com a segunda energia de ionização comparada à primeira?

A segunda energia é sempre maior, pois o segundo elétron é retirado de uma espécie já positivamente carregada.

Localização dos Metais Alcalinos na Tabela Periódica

Extremo esquerdo da tabela, grupo 1 (excetuando o hidrogênio no topo).

Localização dos Halogênios na Tabela Periódica

Penúltima coluna da direita, grupo 17, imediatamente antes dos gases nobres.

Localização dos Gases Nobres na Tabela Periódica

Última coluna à direita, grupo 18.

Natureza da ligação em compostos formados por Metais e Ametais

Geralmente ligação iônica, devido à grande diferença de eletronegatividade e transferência de elétrons.

Natureza da ligação entre Ametais

Geralmente ligação covalente, compartilhando pares eletrônicos devido a eletronegatividades próximas e elevadas.

Metal líquido em condições ambientes

Mercúrio (Hg).

Ametal líquido em condições ambientes

Bromo (Br2).

Papel do Deutério (2H) em tecnologia

Forma a água pesada (D2O), usada como moderador em certos reatores nucleares.

Combustão do Hidrogênio gasoso (H2)

Reage com oxigênio gerando água pura e alta liberação de energia, sendo vetor energético limpo.

Fator determinante para semelhança química entre elementos de uma mesma família

Mesmo número de elétrons na camada de valência.

Consequência prática da baixa eletronegatividade dos metais

Facilidade em atuar como agentes redutores em reações de oxidorredução.

Consequência prática da alta eletronegatividade dos ametais

Facilidade em atuar como agentes oxidantes, retirando elétrons de outras espécies.

Por que gases nobres não possuem eletronegatividade na escala de Pauling?

A eletronegatividade mede a atração em ligações químicas, e gases nobres raramente formam ligações espontâneas.

Comportamento da densidade dos elementos na Tabela Periódica

Cresce das bordas para o centro e de cima para baixo, tendo os maiores valores no ósmio e irídio.

Eletropositividade (Caráter Metálico) - Sentido de crescimento

Mesmo sentido do raio atômico: cresce para a esquerda e para baixo (← ↓).

Elemento metálico mais eletropositivo da Tabela Periódica

Frâncio (Fr) / Césio (Cs), no canto inferior esquerdo.