Estrutura Atômica

Cartões · 53

Átomo

Unidade fundamental da matéria que mantém a identidade de um elemento químico, composta por núcleo e eletrosfera.

Próton

Partícula subatômica com carga elétrica positiva (+1) localizada no núcleo atômico.

Nêutron

Partícula subatômica de carga elétrica nula localizada no núcleo atômico junto aos prótons.

Elétron

Partícula subatômica de carga elétrica negativa (-1) com massa desprezível que orbita o núcleo na eletrosfera.

Núcleo atômico

Região central, minúscula e densa do átomo, que concentra praticamente toda a sua massa.

Eletrosfera

Região externa e de grande volume ao redor do núcleo onde os elétrons se movimentam.

Número atômico (Z)

Número de prótons presentes no núcleo de um átomo, determinante da identidade do elemento químico.

Número de massa (A)

Soma do número de prótons (Z) e de nêutrons (N) no núcleo atômico (A = Z + N).

Isótopos

Átomos do mesmo elemento químico que possuem o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons.

Isóbaros

Átomos de elementos diferentes que compartilham o mesmo número de massa (A), mas têm diferentes números atômicos (Z).

Isótonos

Átomos de elementos diferentes que apresentam o mesmo número de nêutrons (N), diferindo em Z e A.

Espécies isoeletrônicas

Átomos ou íons de diferentes elementos que contêm a mesma quantidade total de elétrons.

Íon

Espécie química eletricamente carregada formada pelo ganho ou pela perda de elétrons por um átomo ou molécula.

Cátion

Íon com carga positiva formado quando um átomo neutro perde um ou mais elétrons.

Ânion

Íon com carga negativa formado quando um átomo neutro ganha um ou mais elétrons.

Massa atômica

Massa de um átomo medida em unidades de massa atômica (u), calculada pela média ponderada dos isótopos naturais.

Unidade de massa atômica (u)

Padrão correspondente a exatamente um doze avos (1/12) da massa de um átomo do isótopo carbono-12.

Modelo atômico de Dalton

Descrevia o átomo como uma esfera maciça, indivisível e indestrutível, semelhante a uma bola de bilhar.

Modelo atômico de Thomson

Conhecido como pudim de passas, propôs o átomo como uma esfera positiva com elétrons incrustados.

Modelo atômico de Rutherford

Modelo planetário que propôs um núcleo denso e positivo com elétrons girando em órbitas ao seu redor.

Experimento da folha de ouro

Ensaio de Rutherford com partículas alfa que demonstrou que a matéria é majoritariamente espaço vazio.

Modelo atômico de Bohr

Introduziu órbitas circulares quantizadas de energia fixa para os elétrons ao redor do núcleo.

Estado fundamental

Configuração eletrônica mais estável de um átomo, onde os elétrons ocupam os orbitais de menor energia disponível.

Estado excitado

Condição instável em que um ou mais elétrons absorveram energia e saltaram para níveis mais energéticos.

Salto quântico

Transição instantânea de um elétron entre níveis de energia discretos mediada pela absorção ou emissão de fóton.

Fóton

Quanta de radiação eletromagnética emitido quando um elétron decai de um nível mais energético para outro menor.

Dualidade onda-partícula

Princípio proposto por De Broglie que afirma que a matéria, especialmente o elétron, exibe comportamento ondulatório e corpuscular.

Princípio da Incerteza de Heisenberg

Postula ser impossível determinar simultaneamente e com precisão absoluta a posição e o momento linear de uma partícula.

Orbital atômico

Região tridimensional do espaço ao redor do núcleo onde é máxima a probabilidade de se encontrar um elétron.

Número quântico principal (n)

Indica o nível de energia principal ou camada eletrônica em que o elétron se encontra (n = 1, 2, 3...).

Número quântico secundário ou azimutal (l)

Determina a forma geométrica do orbital e o subnível de energia (s, p, d, f).

Número quântico magnético (ml)

Especifica a orientação espacial do orbital no espaço tridimensional exposto a um campo magnético.

Número quântico de spin (ms)

Descreve o momento angular intrínseco de rotação do elétron, assumindo valores de +1/2 ou -1/2.

Princípio de Exclusão de Pauli

Regra que estabelece que dois elétrons no mesmo átomo não podem ter o mesmo conjunto de quatro números quânticos.

Regra de Hund

Ao preencher orbitais de mesma energia, distribui-se um elétron por orbital com spins paralelos antes de emparelhar.

Princípio da Construção (Aufbau)

Regra que dita que os elétrons preenchem primeiro os orbitais disponíveis de menor energia antes dos mais altos.

Diagrama de Linus Pauling

Esquema gráfico diagonal usado para determinar a ordem crescente de energia na distribuição eletrônica.

Camada de valência

Nível de energia mais externo e distante do núcleo de um átomo, envolvido diretamente nas ligações químicas.

Elétrons de valência

Elétrons situados na camada mais externa do átomo que participam da formação de ligações químicas.

Subnível s

Subnível esférico com um único orbital que comporta no máximo 2 elétrons.

Subnível p

Subnível com formato de halteres composto por três orbitais degenerados que acomodam até 6 elétrons.

Subnível d

Subnível complexo composto por cinco orbitais que acomodam no máximo 10 elétrons.

Subnível f

Subnível com sete orbitais com geometria altamente complexa, comportando até 14 elétrons.

Força nuclear forte

Força fundamental de curto alcance que mantém prótons e nêutrons unidos no núcleo vencendo a repulsão elétrica.

Carga nuclear efetiva

Carga positiva líquida real sentida por um elétron após considerar a blindagem provocada pelos elétrons internos.

Efeito de blindagem

Atenuação da atração entre o núcleo e os elétrons de valência provocada pela repulsão dos elétrons das camadas internas.

Raio atômico

Metade da distância internuclear entre dois átomos vizinhos idênticos em uma ligação simples.

Energia de ionização

Energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo isolado no estado gasoso e fundamental.

Afinidade eletrônica

Quantidade de energia liberada ou absorvida quando um átomo neutro no estado gasoso recebe um elétron.

Eletronegatividade

Tendência relativa de um átomo em atrair o par compartilhado de elétrons em uma ligação covalente.

Eletropositividade

Capacidade de um átomo de perder elétrons, característica de elementos metálicos com baixa energia de ionização.

Nó orbital

Região geométrica de um orbital atômico onde a probabilidade de encontrar o elétron é rigorosamente zero.

Quark

Partícula elementar fundamental que compõe hádrons como prótons e nêutrons através da interação forte.