Estrutura Atômica

Cartões · 54

Átomo

Unidade básica da matéria composta por um núcleo denso cercado por uma nuvem de elétrons.

Núcleo atômico

Região central extremamente pequena e densa do átomo onde se concentram prótons e nêutrons.

Eletrosfera

Região periférica do átomo de grande volume e baixa massa onde os elétrons orbitam o núcleo.

Próton

Partícula subatômica com carga elétrica positiva (+1) localizada no interior do núcleo atômico.

Nêutron

Partícula subatômica de carga elétrica neutra presente no núcleo, essencial para a estabilidade nuclear.

Elétron

Partícula fundamental de carga elétrica negativa (-1) que orbita o núcleo na eletrosfera.

Número atômico (Z)

Quantidade total de prótons no núcleo, definindo a identidade química de cada elemento.

Número de massa (A)

Soma da quantidade de prótons e nêutrons presentes no núcleo de um determinado átomo.

Isótopos

Átomos com o mesmo número atômico (mesmo elemento) que diferem no número de nêutrons e na massa.

Isóbaros

Átomos de diferentes elementos químicos que apresentam o mesmo número de massa (A).

Isótonos

Átomos pertencentes a elementos químicos distintos que possuem exatamente a mesma quantidade de nêutrons.

Espécies isoeletrônicas

Átomos ou íons distintos que contêm o mesmo número total de elétrons e idêntica distribuição eletrônica.

Íon

Espécie química eletricamente carregada decorrente do ganho ou da perda de um ou mais elétrons.

Cátion

Íon com carga positiva formado quando um átomo neutro perde elétrons.

Ânion

Íon com carga negativa gerado quando um átomo neutro ganha elétrons.

Camada de valência

Nível de energia mais externo ocupado por elétrons em um átomo, determinante nas ligações químicas.

Elétrons de valência

Elétrons situados na camada mais externa que participam diretamente de interações químicas.

Quarks

Partículas elementares fundamentais que se combinam para constituir prótons e nêutrons.

Quark Up

Quark de primeira geração com carga fracionária positiva equivalente a mais dois terços (+2/3).

Quark Down

Quark de primeira geração com carga fracionária negativa equivalente a menos um terço (-1/3).

Força nuclear forte

Interação fundamental de curtíssimo alcance que mantém os núcleons unidos no núcleo contra a repulsão eletrostática.

Força eletromagnética

Interação responsável pela atração entre prótons e elétrons e pela repulsão entre cargas de mesmo sinal.

Glúons

Bósons mediadores responsáveis por transmitir a força nuclear forte entre os quarks.

Nível de energia (camada)

Regiões discretas de energia ao redor do núcleo identificadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q.

Subníveis de energia

Divisões dos níveis eletrônicos designadas pelas letras s, p, d e f conforme a geometria e energia.

Orbital atômico

Região tridimensional do espaço onde existe a maior probabilidade de se encontrar um elétron.

Princípio da Incerteza de Heisenberg

Princípio que afirma ser impossível determinar simultaneamente e com precisão absoluta a posição e o momento de um elétron.

Dualidade onda-partícula

Propriedade postulada por De Broglie indicando que elétrons exibem comportamento tanto de partícula quanto de onda.

Princípio de Exclusão de Pauli

Regra mecânica quântica segundo a qual dois elétrons no mesmo átomo não podem ter os quatro números quânticos iguais.

Regra de Hund

Diretriz de preenchimento orbital na qual orbitais degenerados recebem primeiro um elétron cada antes do emparelhamento.

Princípio de Aufbau

Processo de preenchimento ordenado no qual elétrons ocupam primeiro os orbitais disponíveis de mais baixa energia.

Número quântico principal (n)

Indica o nível de energia do elétron e a distância média relativa do elétron em relação ao núcleo.

Número quântico azimutal (l)

Determina o subnível de energia e a forma geométrica espacial assumida pelo orbital atômico.

Número quântico magnético (m_l)

Descreve a orientação tridimensional específica de um orbital atômico no espaço.

Número quântico de spin (m_s)

Quantifica o momento angular intrínseco de rotação do elétron, assumindo os valores de mais ou menos meio.

Fóton

Quantum ou pacote elementar de radiação eletromagnética emitido ou absorvido em transições eletrônicas.

Estado fundamental

Configuração mais estável de um átomo na qual todos os elétrons ocupam os menores níveis de energia possíveis.

Estado excitado

Condição instável de um átomo em que um ou mais elétrons absorvem energia e saltam para níveis superiores.

Salto quântico

Transição instantânea de um elétron entre níveis discretos de energia acompanhada por absorção ou emissão de fótons.

Espectro de emissão

Conjunto específico de frequências luminosas emitidas por um elemento quando seus elétrons decaem de níveis energéticos.

Modelo de Dalton

Primeira teoria atômica científica moderna, que definia o átomo como uma esfera maciça, indivisível e indestrutível.

Modelo de Thomson

Modelo do pudim de passas que descreveu o átomo como uma esfera de carga positiva incrustada de elétrons negativos.

Modelo de Rutherford

Modelo planetário que propôs um núcleo minúsculo e positivo rodeado por elétrons dispersos em grande espaço vazio.

Modelo de Bohr

Modelo que introduziu órbitas circulares quantizadas onde elétrons giram em torno do núcleo sem irradiar energia continuamente.

Modelo de Schrödinger

Modelo quântico probabilístico que trata os elétrons como funções de onda distribuídos em nuvens orbitais.

Carga nuclear efetiva (Z_ef)

Carga líquida positiva exercida pelo núcleo que um elétron realmente sente após considerar a blindagem de elétrons internos.

Efeito de blindagem

Atenuação da atração nuclear sobre os elétrons mais externos causada pela repulsão dos elétrons das camadas internas.

Energia de ionização

Quantidade mínima de energia exigida para remover um elétron de um átomo neutro gasoso no estado fundamental.

Afinidade eletrônica

Variação energética liberada ou absorvida quando um átomo neutro no estado gasoso captura um elétron adicional.

Raio atômico

Estimativa da metade da distância entre os núcleos de dois átomos vizinhos ligados quimicamente entre si.

Massa atômica

Média ponderada das massas de todos os isótopos naturais de um elemento químico com base em suas abundâncias relativas.

Unidade de massa atômica (u)

Padrão de referência de massa definido como exatamente um doze avos (1/12) da massa de um átomo de carbono-12.

Defeito de massa

Diferença entre a soma das massas dos núcleons isolados e a massa real combinada do núcleo atômico estável.

Energia de ligação nuclear

Energia liberada quando os núcleons se fundem para formar um núcleo, correspondendo à equivalência massa-energia (E=mc²).