Estrutura Atômica

Cartões · 50

Átomo

Unidade básica da matéria, composta por um núcleo central denso de prótons e nêutrons, cercado por uma eletrosfera de elétrons.

Próton

Partícula subatômica de carga elétrica positiva (+1) localizada no núcleo, cuja quantidade define o número atômico (Z) do elemento.

Nêutron

Partícula subatômica eletricamente neutra (carga 0) situada no núcleo, responsável por estabilizar a repulsão entre prótons.

Elétron

Partícula subatômica com carga elétrica negativa (-1) e massa quase desprezível, que orbita o núcleo na eletrosfera.

Núcleo Atômico

Região central, extremamente densa e pequena do átomo, que concentra quase toda a sua massa total.

Eletrosfera

Região periférica do átomo, de grande volume e quase vazia, onde os elétrons se movimentam rapidamente.

Número Atômico (Z)

Indica a quantidade de prótons no núcleo atômico e identifica quimicamente o elemento na tabela periódica.

Número de Massa (A)

Soma do número de prótons (Z) com o número de nêutrons (N) presentes no núcleo atômico: A = Z + N.

Cátion

Íon com carga líquida positiva formado quando um átomo neutro perde um ou mais elétrons da sua camada de valência.

Ânion

Íon com carga líquida negativa formado quando um átomo neutro ganha um ou mais elétrons em sua eletrosfera.

Isótopos

Átomos do mesmo elemento químico que possuem o mesmo número de prótons (Z), mas massas atômicas (A) diferentes devido aos nêutrons.

Isóbaros

Átomos de diferentes elementos químicos que possuem o mesmo número de massa (A), porém números atômicos (Z) distintos.

Isótonos

Átomos de elementos químicos diferentes que possuem a mesma quantidade de nêutrons (N), mas massas (A) e prótons (Z) diferentes.

Espécies Isoeletrônicas

Átomos ou íons distintos que compartilham exatamente o mesmo número de elétrons e a mesma configuração eletrônica.

Modelo Atômico de Dalton

Primeiro modelo científico moderno, que descrevia o átomo como uma esfera maciça, indivisível, indestrutível e homogênea.

Modelo Atômico de Thomson

Conhecido como pudim de passas, introduziu o elétron em uma esfera fluida contínua de carga elétrica positiva.

Modelo Atômico de Rutherford

Modelo planetário que propôs um núcleo minúsculo, maciço e positivo, cercado por elétrons orbitando em espaço vazio.

Modelo Atômico de Bohr

Aprimorou o modelo de Rutherford propondo que os elétrons orbitam em níveis de energia discretos e quantizados.

Fóton

Quantum de radiação eletromagnética emitido ou absorvido quando um elétron salta entre diferentes níveis energéticos.

Salto Quântico

Transição de um elétron entre órbitas permitidas, absorvendo energia ao subir de nível ou emitindo luz ao descer.

Estado Fundamental

Configuração em que todos os elétrons de um átomo ocupam os orbitais de menor energia disponíveis.

Estado Excitado

Condição instável na qual um ou mais elétrons absorveram energia e saltaram para níveis energéticos mais elevados.

Camada de Valência

Nível de energia mais externo ocupado por elétrons em um átomo, determinante para sua reatividade química.

Orbital Atômico

Região tridimensional do espaço ao redor do núcleo onde existe a máxima probabilidade de encontrar determinado elétron.

Princípio da Incerteza de Heisenberg

Postulado da mecânica quântica segundo o qual é impossível determinar com precisão absoluta a posição e o momento de um elétron simultaneamente.

Dualidade Onda-Partícula

Hipótese formulada por Louis de Broglie de que partículas como os elétrons exibem propriedades tanto de onda quanto de matéria.

Número Quântico Principal (n)

Número quântico que define o nível de energia e o tamanho médio do orbital atômico ocupado pelo elétron.

Número Quântico Secundário (l)

Também chamado de azimutal, define a forma geométrica do subnível de energia ocupado pelo elétron (s, p, d, f).

Número Quântico Magnético (m ou ml)

Determina a orientação espacial do orbital atômico em um campo magnético externo.

Número Quântico de Spin (ms)

Descreve o momento angular intrínseco do elétron, assumindo os valores convencionais de +1/2 ou -1/2.

Princípio de Exclusão de Pauli

Regra quântica afirmando que dois elétrons no mesmo átomo nunca podem ter o mesmo conjunto de quatro números quânticos.

Regra de Hund

Princípio segundo o qual os orbitais de mesma energia são preenchidos primeiro individualmente com spins paralelos.

Diagrama de Linus Pauling

Esquema prático para organizar a distribuição eletrônica em ordem crescente de energia dos subníveis atômicos.

Orbital s

Orbital com simetria esférica ao redor do núcleo atômico, capaz de comportar no máximo 2 elétrons.

Orbital p

Orbital com formato bi-lobular ou de haltere, presente em conjuntos de três e comportando até 6 elétrons no total.

Orbital d

Subnível formado por cinco orbitais com geometrias complexas de quatro lobos, comportando até 10 elétrons.

Orbital f

Subnível composto por sete orbitais de geometria altamente complexa, comportando no máximo 14 elétrons.

Quarks

Partículas elementares fundamentais que compõem prótons e nêutrons através de combinações do tipo up e down.

Glúon

Bóson mediador da força nuclear forte, responsável por manter os quarks unidos dentro dos hádrons.

Força Nuclear Forte

Interação fundamental de curtíssimo alcance que mantém prótons e nêutrons unidos no núcleo superando a repulsão elétrica.

Força Eletromagnética

Interação fundamental responsável por manter os elétrons com carga negativa atraídos pelo núcleo positivo.

Defeito de Massa

Diferença entre a massa do núcleo montado e a soma das massas livres dos seus núcleons individuais isolados.

Energia de Ligação Nuclear

Energia equivalente liberada na formação de um núcleo a partir de núcleons livres, calculada via E = mc².

Massa Atômica Relativa

Massa ponderada média dos isótopos naturais de um elemento comparada a 1/12 da massa do carbono-12.

Unidade de Massa Atômica (u)

Padrão de referência para medir massas atômicas, rigorosamente correspondente a um doze avos da massa do átomo de ¹²C.

Experimento da Folha de Ouro

Ensaio de Geiger e Marsden com partículas alfa que revelou que a matéria possui enormes vazios e um núcleo central denso.

Tubo de Raios Catódicos

Dispositivo a vácuo usado por J.J. Thomson para desviar feixes de partículas negativas e comprovar a existência dos elétrons.

Modelo da Mecânica Quântica

Modelo atômico moderno de Schrödinger que trata o elétron através de funções de probabilidade de onda tridimensionais.

Radiação Eletromagnética

Ondas geradas pela aceleração de cargas elétricas que transportam energia pelo vácuo à velocidade da luz.

Espectro de Emissão Atômica

Padrão único de linhas coloridas discretas emitidas por elementos excitados quando seus elétrons voltam a níveis inferiores.