Estrutura Atômica

Cartões · 53

Átomo

Unidade básica da matéria composta por um núcleo denso cercado por uma eletrosfera; mantém as propriedades de um elemento químico.

Próton

Partícula subatômica com carga positiva localizada no núcleo; seu número define a identidade do elemento químico (número atômico).

Nêutron

Partícula subatômica de carga neutra no núcleo; atua estabilizando o núcleo atômico ao diminuir a repulsão eletrostática entre prótons.

Elétron

Partícula subatômica de carga negativa que orbita o núcleo; é responsável pelas ligações químicas e condução de eletricidade.

Núcleo Atômico

Região central, minúscula e densa do átomo onde se concentram prótons e nêutrons; contém quase toda a massa atômica.

Eletrosfera

Região periférica e de grande volume ao redor do núcleo; abriga os elétrons organizados em níveis de energia.

Número Atômico (Z)

Representa a quantidade de prótons no núcleo; determina a posição do elemento na tabela periódica e suas propriedades químicas.

Número de Massa (A)

Soma do número de prótons com o de nêutrons no núcleo atômico; expressa a massa nuclear aproximada.

Isótopos

Átomos que possuem o mesmo número atômico (prótons), mas diferente número de nêutrons e de massa; exibem comportamento químico similar.

Isóbaros

Átomos de diferentes elementos químicos que compartilham o mesmo número de massa, mas possuem números atômicos e nêutrons distintos.

Isótonos

Átomos que possuem o mesmo número de nêutrons, diferindo tanto no número de prótons quanto no número de massa.

Espécies Isoeletrônicas

Átomos ou íons distintos que contêm exatamente a mesma quantidade de elétrons na eletrosfera.

Íon

Espécie química eletricamente carregada, originada pelo ganho ou perda de elétrons em relação ao átomo neutro.

Cátion

Íon de carga positiva formado pela perda de um ou mais elétrons por um átomo; possui mais prótons do que elétrons.

Ânion

Íon de carga negativa resultante do ganho de um ou mais elétrons por um átomo; possui mais elétrons do que prótons.

Camada de Valência

Camada eletrônica mais externa de um átomo; seus elétrons participam diretamente da formação de ligações químicas.

Elétrons de Valência

Elétrons localizados na camada mais externa; determinam a reatividade química e as tendências de ligação do átomo.

Níveis de Energia

Camadas fixas ao redor do núcleo identificadas por letras (K a Q) ou números (1 a 7) onde elétrons residem segundo sua energia.

Subníveis de Energia

Divisões dos níveis eletrônicos denominadas s, p, d e f; agrupam orbitais com padrões semelhantes de energia.

Orbital Atômico

Região tridimensional do espaço onde é máxima a probabilidade de encontrar um determinado elétron.

Orbital s

Orbital com formato esférico centrado no núcleo; comporta até dois elétrons com spins opostos.

Orbital p

Orbital com formato de haltere bilobado orientado nos eixos x, y e z; comporta até seis elétrons no total do subnível.

Orbital d

Orbital com formato complexo geralmente trevo de quatro folhas; o subnível d comporta até dez elétrons.

Orbital f

Orbital de geometria altamente complexa; o subnível f comporta até catorze elétrons e é comum em elementos de transição interna.

Spin do Elétron

Propriedade quântica intrínseca que descreve o momento angular magnético do elétron, usualmente representado como rotação.

Número Quântico Principal (n)

Indica o nível de energia e a distância média aproximada do elétron em relação ao núcleo atômico.

Número Quântico Secundário (l)

Define a forma geométrica do orbital atômico ocupado pelo elétron (subníveis s, p, d, f).

Número Quântico Magnético (m)

Especifica a orientação espacial do orbital atômico em um campo magnético externo.

Número Quântico de Spin (s)

Representa a orientação do momento angular intrínseco do elétron, adotando valores de +1/2 ou -1/2.

Princípio da Incerteza de Heisenberg

Postulado físico que afirma ser impossível determinar simultaneamente e com precisão absoluta a posição e o momento de um elétron.

Princípio de Exclusão de Pauli

Regra quântica que estabelece que dois elétrons em um mesmo átomo não podem compartilhar os mesmos quatro números quânticos.

Regra de Hund

Determina que orbitais de mesma energia devem ser preenchidos individualmente com spins paralelos antes de serem emparelhados.

Diagrama de Linus Pauling

Ordem empírica utilizada para prever a distribuição eletrônica em ordem crescente de energia dos subníveis.

Modelo Atômico de Dalton

Concepção do átomo como uma esfera maciça, indivisível e indestrutível, semelhante a uma bola de bilhar.

Modelo Atômico de Thomson

Modelo conhecido como pudim de passas; descreve o átomo como uma esfera positiva contínua pontilhada por elétrons negativos.

Modelo Atômico de Rutherford

Modelo planetário que propõe um núcleo pequeno, denso e positivo cercado por elétrons em órbitas abertas na eletrosfera.

Modelo Atômico de Bohr

Aperfeiçoamento que estabelece órbitas circulares quantizadas para os elétrons, sem emissão contínua de radiação.

Salto Quântico

Transição de um elétron para um nível mais energético ao absorver energia, liberando fótons ao retornar ao estado fundamental.

Estado Fundamental

Configuração mais estável de um átomo na qual todos os elétrons ocupam os orbitais de menor energia disponível.

Estado Excitado

Condição instável na qual um ou mais elétrons absorveram energia e saltaram para níveis mais externos.

Fóton

Quanta de radiação eletromagnética emitido quando um elétron excitado retorna a um nível eletrônico de menor energia.

Força Nuclear Forte

Força fundamental de curto alcance que une prótons e nêutrons no núcleo superando a repulsão elétrica entre prótons.

Força Eletromagnética no Átomo

Força que atrai cargas opostas, mantendo os elétrons negativos confinados ao redor do núcleo positivo.

Quarks

Partículas elementares fundamentais que se combinam para formar hádrons como prótons (dois up, um down) e nêutrons (um up, dois down).

Gluon

Bóson mediador da força forte que atua mantendo os quarks unidos no interior de prótons e nêutrons.

Massa Atômica Relativa

Média ponderada das massas dos isótopos naturais de um elemento químico com base na escala do carbono-12.

Unidade de Massa Atômica (u)

Padrão de massa definido exatamente como um doze avos (1/12) da massa de um átomo de carbono-12 neutro.

Energia de Ionização

Quantidade mínima de energia necessária para remover o elétron mais fracamente ligado de um átomo gasoso isolado.

Afinidade Eletrônica

Energia liberada ou absorvida quando um átomo neutro no estado gasoso captura um elétron extra para formar um ânion.

Eletronegatividade

Tendência relativa de um átomo atrair o par de elétrons compartilhado em uma ligação química com outro átomo.

Raio Atômico

Distância média entre o núcleo atômico e a fronteira mais externa de sua nuvem eletrônica.

Carga Nuclear Efetiva (Zef)

Carga nuclear líquida positiva sentida pelos elétrons da camada externa após considerar a blindagem das camadas internas.

Efeito de Blindagem

Atenuação da atração eletrostática do núcleo sobre os elétrons mais externos causada pela repulsão dos elétrons internos.