Estrutura Atômica e Radioatividade

Cartões · 50

Modelo Atômico de Dalton

Primeiro modelo científico, propõe o átomo como uma esfera maciça, indivisível, indestrutível e homogênea (modelo da bola de bilhar).

Modelo Atômico de Thomson

Propõe o átomo como uma esfera de carga positiva com elétrons incrustados em sua superfície (modelo do pudim de passas).

Experimento da Folha de Ouro de Rutherford

Bombardeamento de uma lâmina de ouro com partículas alfa, demonstrando que a maior parte do átomo é espaço vazio e possui um núcleo denso.

Modelo Atômico de Rutherford

Modelo planetário que divide o átomo em um núcleo pequeno, denso e positivo, cercado por uma eletrosfera com elétrons orbitantes.

Modelo Atômico de Bohr

Aperfeiçoa Rutherford ao postular que os elétrons giram em órbitas circulares quantizadas com níveis de energia definidos.

Salto Quântico

Transição de um elétron entre níveis de energia, absorvendo energia ao subir e emitindo um fóton de luz ao retornar ao nível fundamental.

Modelo de Sommerfeld

Expande o modelo de Bohr ao introduzir órbitas elípticas e subníveis de energia (s, p, d, f) para explicar linhas espectrais finas.

Princípio da Incerteza de Heisenberg

Princípio que afirma ser impossível determinar simultaneamente e com precisão absoluta a posição e o momento linear de uma partícula.

Dualidade Onda-Partícula de De Broglie

Postulado que estabelece que qualquer partícula de matéria em movimento possui propriedades tanto corpusculares quanto ondulatórias.

Orbital Atômico

Região tridimensional do espaço ao redor do núcleo onde é máxima a probabilidade de se encontrar um elétron.

Próton

Partícula subatômica de carga elétrica positiva localizada no núcleo atômico, com massa relativa igual a 1.

Elétron

Partícula subatômica de carga elétrica negativa localizada na eletrosfera, com massa cerca de 1836 vezes menor que a do próton.

Nêutron

Partícula subatômica sem carga elétrica (neutra) situada no núcleo atômico, com massa ligeiramente superior à do próton.

Número Atômico (Z)

Número total de prótons presentes no núcleo de um átomo, que define a identidade química do elemento.

Número de Massa (A)

Soma do número de prótons (Z) e do número de nêutrons (N) presentes no núcleo atômico (A = Z + N).

Isótopos

Átomos que possuem o mesmo número de prótons (mesmo elemento químico), mas diferentes números de nêutrons e massas atômicas.

Isóbaros

Átomos de diferentes elementos químicos que compartilham o mesmo número de massa (A), mas têm números atômicos distintos.

Isótonos

Átomos de elementos diferentes que apresentam o mesmo número de nêutrons (N), mas massas e números atômicos diferentes.

Espécies Isoeletrônicas

Átomos ou íons que contêm rigorosamente a mesma quantidade de elétrons em suas estruturas.

Cátion

Íon com carga positiva formado quando um átomo neutro perde um ou mais elétrons.

Ânion

Íon com carga negativa formado quando um átomo neutro ganha um ou mais elétrons.

Número Quântico Principal (n)

Indica o nível principal de energia ou a camada eletrônica em que o elétron se encontra (n = 1, 2, 3...).

Número Quântico Secundário ou Azimutal (l)

Determina a forma geométrica do orbital e o subnível de energia ocupado pelo elétron (s=0, p=1, d=2, f=3).

Número Quântico Magnético (m ou ml)

Descreve a orientação espacial do orbital em um campo magnético, variando de -l até +l.

Número Quântico de Spin (ms)

Descreve o sentido da rotação intrínseca do elétron sobre o seu próprio eixo, assumindo valores de +1/2 ou -1/2.

Princípio da Exclusão de Pauli

Afirma que dois elétrons em um mesmo átomo jamais podem apresentar os quatro números quânticos idênticos.

Regra de Hund

Determina que os orbitais de mesma energia devem ser preenchidos individualmente com spins paralelos antes do emparelhamento.

Diagrama de Linus Pauling

Representação gráfica que orienta a distribuição eletrônica em ordem crescente de energia dos subníveis atômicos.

Radioatividade

Fenômeno espontâneo no qual núcleos atômicos instáveis emitem partículas ou radiação eletromagnética para alcançar estabilidade.

Partícula Alfa (α)

Núcleo ionizado de hélio composto por 2 prótons e 2 nêutrons, com carga +2 e baixo poder de penetração.

Primeira Lei da Radioatividade (Lei de Soddy)

Ao emitir uma partícula alfa, o núcleo perde 2 unidades de número atômico e 4 unidades de número de massa.

Partícula Beta Menos (β-)

Elétron de alta velocidade emitido pelo núcleo quando um nêutron instável se desintegra em um próton, elétron e antineutrino.

Partícula Beta Mais ou Pósitron (β+)

Antipartícula do elétron com carga positiva, emitida pelo núcleo quando um próton se converte em nêutron e neutrino.

Segunda Lei da Radioatividade (Lei de Soddy-Fajans-Russell)

Ao emitir uma partícula beta negativa, o número de massa do núcleo permanece inalterado e seu número atômico aumenta em 1.

Radiação Gama (γ)

Onda eletromagnética de altíssima frequência e alta energia emitida pelo núcleo, sem massa e sem carga elétrica.

Poder de Penetração das Radiações

Ordem crescente de penetração na matéria: alfa (barrada por papel), beta (barrada por alumínio) e gama (exige chumbo espesso).

Poder Ionizante das Radiações

Capacidade de arrancar elétrons da matéria; decresce na ordem: partículas alfa > partículas beta > radiação gama.

Meia-Vida ou Período de Semidesintegração (t1/2)

Tempo necessário para que metade do número inicial de núcleos radioativos de uma amostra sofra desintegração espontânea.

Constante de Decaimento (λ)

Probabilidade invariável de um núcleo radioativo específico decair por unidade de tempo.

Atividade Radioativa (A)

Taxa com que ocorrem as desintegrações nucleares em uma amostra por segundo, expressa em Becquerel (Bq).

Datação por Carbono-14

Método que estima a idade de restos biológicos antigos medindo a razão remanescente de carbono-14 em relação ao carbono-12.

Fissão Nuclear

Processo de quebra de um núcleo atômico pesado e instável em dois núcleos menores, liberando nêutrons e grande energia.

Reação em Cadeia Nuclear

Sequência autossustentável de fissões na qual os nêutrons liberados provocam a quebra de outros núcleos vizinhos.

Massa Crítica

Quantidade mínima de material físsil requerida para sustentar uma reação em cadeia nuclear autônoma.

Fusão Nuclear

União de dois núcleos atômicos leves para formar um núcleo mais pesado, liberando quantidades colossais de energia térmica.

Defeito de Massa

Diferença entre a massa total dos núcleons livres e a massa real combinada do núcleo formado.

Energia de Ligação Nuclear

Energia equivalente liberada na formação do núcleo atômico, correspondente ao defeito de massa segundo E = mc².

Força Nuclear Forte

Força fundamental de curtíssimo alcance que supera a repulsão eletrostática e mantém prótons e nêutrons unidos no núcleo.

Captura Eletrônica

Processo no qual o núcleo absorve um elétron da camada interna, convertendo um próton em nêutron e emitindo um neutrino.

Série de Decaimento Radioativo

Cadeia sucessiva de transmutações radioativas iniciada por um elemento instável até a obtenção de um isótopo estável.