Estrutura Atômica e Radioatividade 2

Cartões · 52

Átomo

Unidade básica da matéria, constituída por um núcleo denso de prótons e nêutrons, cercado por uma eletrosfera com elétrons.

Próton

Partícula subatômica de carga elétrica positiva (+1) localizada no núcleo do átomo.

Nêutron

Partícula subatômica eletricamente neutra (carga zero) presente no núcleo da maioria dos átomos.

Elétron

Partícula subatômica com carga elétrica negativa (-1) que orbita o núcleo na eletrosfera.

Número atômico (Z)

Número total de prótons no núcleo de um átomo, responsável por determinar a identidade química do elemento.

Número de massa (A)

Soma do número de prótons e nêutrons presentes no núcleo de um átomo (A = Z + N).

Isótopos

Átomos que possuem o mesmo número de prótons (mesmo elemento), mas diferentes quantidades de nêutrons e números de massa.

Isóbaros

Átomos de elementos químicos diferentes que possuem o mesmo número de massa (A), mas números atômicos diferentes.

Isótonos

Átomos que possuem o mesmo número de nêutrons, mas números atômicos e de massa distintos.

Espécies isoeletrônicas

Átomos ou íons que possuem exatamente o mesmo número total de elétrons e a mesma configuração eletrônica.

Cátion

Íon com carga positiva formado pela perda de um ou mais elétrons por um átomo neutro.

Ânion

Íon com carga negativa formado pelo ganho de um ou mais elétrons por um átomo neutro.

Modelo de Dalton

Propõe o átomo como uma esfera maciça, indivisível, indestrutível e homogênea, conhecido como modelo da bola de bilhar.

Modelo de Thomson

Propõe o átomo como uma esfera de carga positiva com elétrons incrustados, conhecido como modelo do pudim de passas.

Experimento da folha de ouro

Experimento de Rutherford onde partículas alfa bombardearam ouro fino, revelando que a matéria tem grandes espaços vazios.

Modelo de Rutherford

Descreve o átomo com um núcleo minúsculo, central e positivo, rodeado por elétrons distantes no modelo planetário.

Modelo de Bohr

Postula que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizados e circulares, sem emitir radiação espontaneamente.

Salto quântico

Transição de um elétron entre níveis orbitais: absorve energia para subir e emite um fóton de luz ao descer.

Estado fundamental

Estado de menor energia possível ocupado pelos elétrons de um átomo ou sistema quântico.

Estado excitado

Estado em que um elétron absorve energia externa e transita temporariamente para uma órbita mais energética.

Dualidade onda-partícula de De Broglie

Princípio que afirma que qualquer corpo em movimento, especialmente elétrons, exibe propriedades ondulatórias e corpusculares.

Princípio da Incerteza de Heisenberg

Afirma ser impossível determinar simultaneamente e com precisão absoluta a posição e o momento linear de um elétron.

Orbital atômico

Região tridimensional do espaço ao redor do núcleo onde a probabilidade de encontrar um elétron é máxima.

Modelo de Schrödinger

Trata o elétron como uma onda tridimensional em torno do núcleo descrita por funções matemáticas de probabilidade.

Número quântico principal (n)

Indica o nível de energia ou camada principal ocupada pelo elétron (1, 2, 3...).

Número quântico secundário ou azimutal (l)

Define o subnível de energia e a forma geométrica espacial do orbital atômico (s, p, d, f).

Número quântico magnético (m)

Determina a orientação espacial do orbital atômico quando sob influência de um campo magnético.

Número quântico de spin (s)

Descreve a propriedade intrínseca de rotação angular do elétron, podendo assumir valores de +1/2 ou -1/2.

Princípio da Exclusão de Pauli

Dois elétrons em um mesmo átomo não podem ter o mesmo conjunto de quatro números quânticos simultaneamente.

Regra de Hund

Determina que os orbitais de mesma energia são preenchidos primeiro individualmente com spins paralelos antes do emparelhamento.

Diagrama de Linus Pauling

Ordem empírica crescente de energia usada para orientar a distribuição eletrônica dos átomos neutros e íons.

Camada de valência

Camada eletrônica mais externa de um átomo, cujos elétrons participam diretamente das ligações químicas.

Radioatividade

Fenômeno espontâneo em que núcleos atômicos instáveis emitem partículas ou radiação eletromagnética para atingir estabilidade.

Emissão Alfa (α)

Partícula formada por dois prótons e dois nêutrons (núcleo de hélio), com alta massa e baixo poder de penetração.

Primeira Lei da Radioatividade (Soddy)

Ao emitir uma partícula alfa, o núcleo perde 2 unidades em seu número atômico (Z) e 4 unidades em sua massa (A).

Emissão Beta menos (β⁻)

Elétron de alta velocidade ejetado do núcleo quando um nêutron instável se desintegra em próton, elétron e antineutrino.

Emissão Beta mais (β⁺) ou Pósitron

Emissão de uma antipartícula de mesma massa do elétron, mas com carga positiva (+1), vinda da conversão de próton em nêutron.

Segunda Lei da Radioatividade (Fajans-Soddy)

Ao emitir uma partícula beta negativa, o número de massa do átomo não muda, mas o número atômico aumenta em 1 unidade.

Emissão Gama (γ)

Onda eletromagnética de alta frequência e alta energia, sem massa nem carga elétrica, com grande poder penetrante.

Poder de penetração das radiações

A radiação alfa é barrada por papel; a beta, por alumínio fino; e a gama requer blindagens espessas de chumbo ou concreto.

Poder de ionização

Capacidade de remover elétrons da matéria: as partículas alfa têm a maior capacidade ionizante, seguidas por beta e gama.

Meia-vida ou período de semidesintegração

Intervalo de tempo necessário para que a quantidade ou atividade de um radioisótopo seja reduzida exatamente à metade.

Decaimento exponencial

Comportamento matemático da taxa de desintegração radioativa, diretamente proporcional ao número de núcleos radioativos presentes.

Datação por Carbono-14

Método de medição do decaimento do isótopo instável C-14 para estimar a idade de materiais biológicos fósseis de até 50 mil anos.

Fissão nuclear

Quebra de um núcleo atômico pesado e instável em núcleos menores após captura de nêutron, liberando grande quantidade de energia.

Reação em cadeia

Sucessão contínua de fissões nucleares disparada pelos nêutrons livres gerados em fissões atômicas anteriores.

Massa crítica

Quantidade mínima de material físsil necessária para manter uma reação nuclear em cadeia autossustentável.

Fusão nuclear

União de núcleos atômicos leves (como isótopos de hidrogênio) formando um núcleo mais pesado com imensa liberação energética.

Defeito de massa

Diferença entre a massa dos núcleons isolados e a massa real do núcleo, convertida na energia de ligação nuclear (E=mc²).

Força nuclear forte

Força atrativa fundamental de curtíssimo alcance que mantém prótons e nêutrons fortemente coesos no interior do núcleo.

Transmutação artificial

Transformação forçada de um elemento químico em outro através do bombardeamento de seu núcleo com partículas subatômicas.

Captura eletrônica

Processo nuclear no qual o núcleo absorve um elétron da camada interna, unindo-o a um próton para formar um nêutron.