Fundamentos de Química

Cartões · 60

Átomo

Unidade básica da matéria, composta por um núcleo central de prótons e nêutrons cercado por uma eletrosfera de elétrons.

Molécula

Grupo eletricamente neutro de dois ou mais átomos unidos por ligações químicas covalentes.

Elemento Químico

Conjunto de átomos que possuem a mesma quantidade de prótons em seu núcleo atômico (mesmo número atômico Z).

Próton

Partícula subatômica com carga elétrica positiva presente no núcleo de todos os átomos.

Nêutron

Partícula subatômica de carga elétrica neutra localizada no núcleo atômico, estabilizando a repulsão entre prótons.

Elétron

Partícula subatômica com carga elétrica negativa que orbita o núcleo em regiões denominadas orbitais.

Número Atômico (Z)

Número total de prótons no núcleo de um átomo, que define a identidade química do elemento.

Número de Massa (A)

Soma da quantidade de prótons e nêutrons presentes no núcleo de um átomo.

Íon

Espécie química que perdeu ou ganhou elétrons, adquirindo carga elétrica líquida positiva ou negativa.

Cátion

Íon com carga positiva formado quando um átomo neutro perde um ou mais elétrons.

Ânion

Íon com carga negativa formado quando um átomo neutro ganha um ou mais elétrons.

Isótopos

Átomos do mesmo elemento químico com igual número de prótons, mas diferente quantidade de nêutrons.

Isóbaros

Átomos de diferentes elementos químicos que possuem a mesma massa atômica total (mesmo A), mas números atômicos distintos.

Isótonos

Átomos de diferentes elementos químicos que possuem a mesma quantidade de nêutrons no núcleo.

Ligação Covalente

Ligação química caracterizada pelo compartilhamento de pares de elétrons entre átomos com eletronegatividades próximas.

Ligação Iônica

Ligação química decorrente da atração eletrostática entre íons de cargas opostas, comum entre metais e ametais.

Ligação Metálica

União entre átomos metálicos mantida por uma nuvem de elétrons deslocalizados e livres (mar de elétrons).

Eletronegatividade

Capacidade que um átomo possui de atrair pares de elétrons compartilhados em uma ligação química.

Mol

Unidade de medida de quantidade de matéria correspondente a aproximadamente 6,022 x 10^23 entidades elementares.

Constante de Avogadro

Número de átomos, moléculas ou partículas presentes em um mol de substância (6,022 x 10^23 mol⁻¹).

Massa Molar

Massa em gramas correspondente a um mol de átomos, moléculas ou unidades de uma substância (g/mol).

Reação Química

Processo no qual uma ou mais substâncias (reagentes) se transformam quimicamente em novas substâncias (produtos).

Reagente

Substância inicial que participa de uma reação química e é consumida para formar novos produtos.

Produto

Substância resultante formada ao final de uma reação química pela recombinação de átomos.

Catalisador

Substância que aumenta a velocidade de uma reação química diminuindo a energia de ativação sem ser consumida.

Energia de Ativação

Quantidade mínima de energia necessária para que os reagentes colidam e iniciem uma reação química.

Reação Exotérmica

Transformação química que libera calor para o meio ambiente, resultando em variação negativa de entalpia.

Reação Endotérmica

Transformação química que absorve calor do meio ambiente, resultando em variação positiva de entalpia.

Entalpia (H)

Grandeza termodinâmica que mede a energia térmica total absorvida ou liberada em um sistema à pressão constante.

Entropia (S)

Grandeza física que mede o grau de desordem ou a dispersão de energia de um sistema.

Ácido (Arrhenius)

Substância que, em solução aquosa, se ioniza liberando cátions H+ (ou hidrônio H3O+) como únicos íons positivos.

Base (Arrhenius)

Substância que, em solução aquosa, se dissocia liberando exclusivamente ânions hidróxido (OH-).

pH

Escala logarítmica que mede a concentração de íons de hidrogênio (H+) em uma solução aquosa, indicando sua acidez.

Solução

Mistura homogênea formada pela dissolução de uma ou mais substâncias em outra.

Soluto

Substância dissolvida em um solvente para formar uma solução química.

Solvente

Meio ou substância no qual o soluto é dissolvido, geralmente presente em maior quantidade na mistura.

Solubilidade

Capacidade máxima de uma substância se dissolver em um dado volume de solvente a determinada temperatura.

Mistura Homogênea

Mistura que apresenta uma única fase visível e propriedades uniformes em toda a sua extensão.

Mistura Heterogênea

Mistura que apresenta duas ou mais fases distintas visíveis a olho nu ou ao microscópio.

Oxidação

Processo químico em que uma espécie perde elétrons, aumentando seu número de oxidação (Nox).

Redução

Processo químico em que uma espécie ganha elétrons, diminuindo seu número de oxidação (Nox).

Número de Oxidação (Nox)

Carga elétrica real ou aparente atribuída a um átomo com base na distribuição dos elétrons compartilhados.

Agente Oxidante

Espécie química que ganha elétrons durante uma reação redox e, portanto, provoca a oxidação de outra.

Agente Redutor

Espécie química que perde elétrons durante uma reação redox e, portanto, provoca a redução de outra.

Equilíbrio Químico

Estado dinâmico em que as velocidades das reações direta e inversa são iguais, estabilizando as concentrações.

Princípio de Le Chatelier

Regra que afirma que se um sistema em equilíbrio sofre perturbação, ele se desloca no sentido de anular esse efeito.

Pressão de Vapor

Pressão exercida pelo vapor de um líquido quando em equilíbrio termodinâmico com o seu estado líquido.

Sublimação

Mudança física direta do estado sólido para o gasoso, sem passar pelo estado líquido intermediário.

Fusão

Transição de fase de uma substância do estado sólido para o estado líquido mediante fornecimento de calor.

Solidificação

Transição de fase na qual uma substância líquida passa para o estado sólido ao perder calor.

Vaporização

Passagem do estado líquido para o gasoso, podendo ocorrer por evaporação lenta, ebulição rápida ou calefação.

Condensação

Mudança do estado gasoso para o estado líquido que ocorre devido ao resfriamento ou aumento de pressão.

Gás Ideal

Modelo teórico de gás cujas partículas não possuem volume próprio nem interações eletrostáticas entre si.

Tabela Periódica

Disposição ordenada dos elementos químicos com base em seus números atômicos crescentes e propriedades periódicas.

Período (Tabela Periódica)

Cada uma das sete linhas horizontais da tabela periódica, indicando o número de camadas eletrônicas dos átomos.

Família ou Grupo

Cada uma das 18 colunas verticais da tabela periódica, contendo elementos com propriedades químicas semelhantes.

Ponto de Ebulição

Temperatura na qual a pressão de vapor de um líquido iguala-se à pressão atmosférica circundante.

Ponto de Fusão

Temperatura exata na qual uma substância pura coexiste em equilíbrio dinâmico nas fases sólida e líquida.

Densidade

Razão física entre a massa de uma substância e o volume ocupado por essa mesma massa (m/v).

Estequiometria

Cálculo matemático das proporções quantitativas de reagentes consumidos e produtos formados em reações químicas.