Ligações Químicas
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Estudo das ligações químicas, incluindo iônica, covalente e metálica, destinado a estudantes.
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- Ligação iônica
- Ocorre a transferência definitiva de elétrons de um metal para um não metal, gerando cátions e ânions.
- Ligação covalente simples
- Ocorre o compartilhamento de um par de elétrons entre dois átomos de não metais.
- Ligação covalente dupla
- Dois pares de elétrons são compartilhados simultaneamente entre dois átomos.
- Ligação covalente tripla
- Três pares de elétrons são compartilhados simultaneamente entre os mesmos dois núcleos atômicos.
- Ligação metálica
- Os elétrons de valência deslocalizam-se livremente, formando um mar de elétrons ao redor dos cátions fixos.
- Ligação covalente dativa (coordenada)
- O par de elétrons compartilhado é fornecido exclusivamente por apenas um dos átomos ligantes.
- Ligação covalente apolar
- Os elétrons são compartilhados de forma perfeitamente igual entre átomos com a mesma eletronegatividade.
- Ligação covalente polar
- Os elétrons compartilhados são mais atraídos pelo átomo mais eletronegativo, gerando polos elétricos.
- Cloreto de sódio (NaCl)
- O sódio transfere um elétron para o cloro, formando íons mantidos por atração eletrostática.
- Gás hidrogênio (H2)
- Cada átomo compartilha um elétron, dividindo igualmente o par eletrônico.
- Gás oxigênio (O2)
- Ocorre o compartilhamento de dois pares de elétrons de maneira simétrica entre os átomos.
- Gás nitrogênio (N2)
- Os dois átomos compartilham igualmente três pares de elétrons.
- Água (H2O)
- O oxigênio compartilha pares de elétrons com dois hidrogênios, atraindo a densidade eletrônica para si.
- Metano (CH4)
- O carbono compartilha pares de elétrons com quatro hidrogênios em ligações simples equivalentes.
- Dióxido de carbono (CO2)
- O carbono compartilha dois pares de elétrons com cada oxigênio por meio de ligações duplas polares.
- Ferro metálico (Fe)
- Cátions de ferro permanecem imersos em um mar de elétrons livres e deslocalizados.
- Cobre (Cu)
- Os elétrons de valência movem-se livremente por toda a rede cristalina dos cátions de cobre.
- Monóxido de carbono (CO)
- Compartilhamento de três pares de elétrons, sendo um deles fornecido unicamente pelo oxigênio.
- Amônia (NH3)
- O nitrogênio compartilha pares de elétrons com três hidrogênios e retém um par isolado não ligante.
- Íon amônio (NH4+)
- O par não ligante do nitrogênio da amônia é compartilhado com um íon H+ por ligação coordenada.
- Cloreto de magnésio (MgCl2)
- O magnésio transfere um elétron para cada um dos dois átomos de cloro.
- Óxido de cálcio (CaO)
- O cálcio transfere dois elétrons para o átomo de oxigênio.
- Fluoreto de lítio (LiF)
- O lítio transfere totalmente seu elétron de valência para o flúor.
- Cloreto de hidrogênio (HCl)
- Um par de elétrons é compartilhado, fortemente deslocado em direção ao cloro mais eletronegativo.
- Fluoreto de hidrogênio (HF)
- Compartilhamento com forte polarização, concentrando a nuvem eletrônica no flúor.
- Alumínio metálico (Al)
- Três elétrons de valência por átomo são liberados para formar a nuvem de elétrons livres deslocalizados.
- Ouro metálico (Au)
- Elétrons de valência deslocalizam-se por toda a estrutura, formando uma nuvem metálica condutora.
- Gás cloro (Cl2)
- Dois átomos de cloro compartilham igualmente um par de elétrons.
- Ozônio (O3)
- Compartilhamento ressonante de elétrons com uma ligação simples/dativa e uma ligação dupla.
- Sulfeto de sódio (Na2S)
- Dois átomos de sódio transferem um elétron cada para um átomo de enxofre.
- Dióxido de enxofre (SO2)
- O enxofre compartilha elétrons em dupla ligação e doa um par não ligante via ligação coordenada.
- Trióxido de enxofre (SO3)
- O enxofre forma uma ligação dupla e compartilha pares isolados com os demais oxigênios.
- Íon hidrônio (H3O+)
- Um par não ligante do oxigênio da água é compartilhado com um próton H+.
- Prata metálica (Ag)
- Rede de cátions estabilizada por uma nuvem móvel de elétrons de valência deslocalizados.
- Brometo de potássio (KBr)
- O potássio cede integralmente um elétron ao bromo.
- Tetracloreto de carbono (CCl4)
- O carbono compartilha um par eletrônico com cada cloro, com polarização deslocada para os cloros.
- Acetileno (C2H2)
- Os carbonos compartilham três pares de elétrons entre si e um par simples com cada hidrogênio.
- Etileno (C2H4)
- Os átomos de carbono compartilham dois pares de elétrons entre si e pares simples com os hidrogênios.
- Latão (liga Cu-Zn)
- Elétrons de valência de cobre e zinco formam um mar de elétrons comum em toda a liga.
- Bronze (liga Cu-Sn)
- Elétrons deslocalizados circulam livremente pela rede cristalina mista de cobre e estanho.
- Iodeto de potássio (KI)
- O potássio transfere um elétron para o iodo, formando K+ e I-.
- Ácido nítrico (HNO3)
- Compartilhamento de elétrons com ressonância e ligação coordenada a partir do nitrogênio central.
- Nuvem pi (π) aromática (Benzeno)
- Seis elétrons deslocalizam-se e são compartilhados uniformemente pelo anel carbônico.
- Zinco metálico (Zn)
- Os elétrons do nível mais externo circulam livremente como mar de elétrons móvel.
- Óxido de alumínio (Al2O3)
- Dois átomos de alumínio transferem juntos seis elétrons para três átomos de oxigênio.
- Fosfeto de cálcio (Ca3P2)
- Três átomos de cálcio transferem dois elétrons cada para dois átomos de fósforo.
- Monóxido de nitrogênio (NO)
- Compartilhamento covalente com presença de um elétron ímpar desemparelhado.
- Tetrafluoreto de silício (SiF4)
- O silício compartilha pares de elétrons com quatro átomos de flúor altamente eletronegativos.
- Aço (liga Fe-C)
- Mar de elétrons deslocalizados do ferro envolvendo átomos de carbono intersticiais.
- Gás bromo (Br2)
- Compartilhamento simétrico de um par de elétrons entre átomos idênticos.