Ligações Químicas
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Estudo das ligações químicas, abordando ligações iônicas, covalentes e metálicas, além de forças intermoleculares. Destinado a estudantes do ensino médio e vestibulandos.
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Cartões · 10
- Ligação química
- União estável entre átomos para alcançar menor energia e configuração eletrônica de gás nobre.
- Regra do octeto
- Princípio em que os átomos ganham, perdem ou compartilham elétrons para ficar com oito na camada de valência.
- Ligação iônica
- Transferência definitiva de elétrons de um metal para um não-metal, formando cátions e ânions unidos por força eletrostática.
- Compostos iônicos
- Formam retículos cristalinos rígidos com altos pontos de fusão e conduzem corrente elétrica fundidos ou em solução.
- Ligação covalente simples
- Compartilhamento de um par de elétrons entre ametais para estabilizar ambos os átomos.
- Ligação covalente dativa (coordenada)
- Compartilhamento em que o par eletrônico compartilhado provém inteiramente de apenas um dos átomos envolvidos.
- Ligação metálica
- União entre cátions metálicos imersos em uma 'nuvem' ou 'mar' de elétrons livres deslocalizados.
- Propriedades dos metais
- Garante alta condutividade térmica e elétrica, ductilidade, maleabilidade e brilho característico.
- Ligação de hidrogênio
- Interação intermolecular forte entre o hidrogênio ligado a flúor, oxigênio ou nitrogênio e outro átomo muito eletronegativo.
- Forças de Van der Waals
- Interações intermoleculares atrativas fracas que mantêm moléculas unidas por dipolos permanentes ou induzidos.