Ligações Químicas

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Ligação química

Força atrativa que mantém átomos ou íons unidos para formar moléculas ou retículos estáveis, atingindo menor energia.

Regra do octeto

Tendência dos átomos de adquirir oito elétrons na camada de valência para atingir estabilidade semelhante à dos gases nobres.

Ligação iônica

União por atração eletrostática entre íons de cargas opostas, resultante da transferência definitiva de elétrons de um metal para um não metal.

Compostos iônicos

Substâncias sólidas em temperatura ambiente, com altos pontos de fusão e que conduzem eletricidade quando fundidas ou em solução aquosa.

Ligação covalente

Compartilhamento de pares de elétrons entre átomos não metálicos com eletronegatividades similares.

Ligação covalente polar

Compartilhamento desigual de elétrons entre átomos com eletronegatividades diferentes, gerando polos elétricos na molécula.

Ligação covalente apolar

Compartilhamento igual de elétrons entre átomos com eletronegatividades idênticas ou muito próximas, sem formação de polos permanentes.

Ligação covalente coordenada (dativa)

Ligação covalente em que o par eletrônico compartilhado provém inteiramente de apenas um dos átomos ligantes.

Ligação simples, dupla e tripla

Compartilhamento de um, dois ou três pares de elétrons entre dois átomos, aumentando a força e reduzindo a distância da ligação.

Ligação metálica

União entre cátions metálicos sustentada por uma nuvem deslocalizada de elétrons livres, conhecida como modelo do mar de elétrons.

Propriedades dos metais

Alta condutividade térmica e elétrica, maleabilidade, ductilidade, brilho característico e pontos de fusão geralmente elevados.

Eletronegatividade

Capacidade que um átomo tem de atrair os elétrons compartilhados em uma ligação química em sua direção.

Forças intramoleculares vs. intermoleculares

As intramoleculares unem átomos dentro de uma molécula; as intermoleculares unem moléculas vizinhas e são bem mais fracas.

Dipolo-induzido (Forças de London)

Interação intermolecular mais fraca, decorrente de flutuações temporárias na densidade eletrônica entre moléculas apolares.

Dipolo-dipolo (dipolo permanente)

Interação intermolecular atrativa entre as extremidades com cargas opostas de moléculas polares.

Ligação de hidrogênio

Tipo forte de interação dipolo-dipolo que ocorre quando o hidrogênio está ligado a átomos pequenos e muito eletronegativos (F, O ou N).

Comprimento de ligação

Distância média ideal de equilíbrio entre os núcleos de dois átomos unidos quimicamente.

Energia de ligação

Quantidade de energia necessária para quebrar um mol de ligações covalentes no estado gasoso.

Geometria molecular

Disposição tridimensional dos átomos em uma molécula, determinada pela repulsão dos pares de elétrons da camada de valência.

Polaridade molecular

Propriedade resultante da soma vetorial dos momentos dipolares das ligações e da geometria espacial da molécula.