Ligações Químicas e Geometria Molecular 2

Cartões · 20

Ligação Iônica (ex: NaCl)

Ocorre por transferência de elétrons entre metal (Na) e ametal (Cl), formando um retículo cristalino sólido mantido por atração eletrostática.

Ligação Covalente (ex: H2O)

Compartilhamento de pares de elétrons entre ametais para atingir a estabilidade da regra do octeto.

Geometria do Dióxido de Carbono (CO2)

Linear: o carbono central faz duas duplas ligações com oxigênios sem sobrar pares de elétrons livres, ângulo de 180°.

Geometria da Água (H2O)

Angular: possui 2 ligações O-H e 2 pares de elétrons livres no oxigênio, que repelem as ligações, fechando o ângulo para aprox. 104,5°.

Geometria da Amônia (NH3)

Piramidal trigonal: o nitrogênio faz 3 ligações simples e retém 1 par de elétrons isolado no topo, com ângulo de aprox. 107°.

Geometria do Metano (CH4)

Tetraédrica: o carbono faz 4 ligações simples simétricas com hidrogênios, gerando ângulos de ligação de 109,5°.

Geometria do Trifluoreto de Boro (BF3)

Trigonal plana: o boro faz 3 ligações covalentes simples sem pares de elétrons livres, formando ângulos de 120°.

Ligações de Hidrogênio

Força intermolecular forte que ocorre quando o hidrogênio está ligado diretamente a átomos altamente eletronegativos e pequenos (F, O ou N).

Ponto de ebulição da água vs. H2S

A água é líquida em temp. ambiente devido às fortes ligações de hidrogênio; o H2S faz dipolo-dipolo mais fraco, sendo gás.

Forças de London / Dipolo Induzido

Interação fraca presente em todas as moléculas, mas predominante em apolares (como O2, N2 e hidrocarbonetos gasosos).

Interação Dipolo-Dipolo (ex: HCl)

Atração eletrostática permanente entre a extremidade parcialmente positiva de uma molécula polar e a negativa de outra.

Polaridade do CO2 vs. H2O

CO2 é apolar porque seus vetores de momento dipolar se anulam na geometria linear; H2O é polar pela geometria angular.

Estrutura em Linha (Zig-zag) em Química Orgânica

Representação onde vértices e extremidades são átomos de carbono, e as ligações com hidrogênio ficam subentendidas.

Solubilidade: Regra 'Semelhante dissolve semelhante'

Substâncias polares dissolvem polares (etanol em água); apolares dissolvem apolares (graxa em gasolina).

Tensão Superficial da Água

Propriedade explicada pela coesão interna das moléculas superficiais de água devido à rede de ligações de hidrogênio.

Geometria do Hexafluoreto de Enxofre (SF6)

Octaédrica: expansão do octeto com 6 pares ligantes distribuídos simetricamente em torno do enxofre central, ângulos de 90°.

Ligação Metálica (ex: Fios de Cobre)

Íons metálicos positivos imersos em um mar de elétrons livres deslocalizados, conferindo alta condutividade elétrica e térmica.

Interação Íon-Dipolo (ex: Sal em Água)

Atração entre um íon (como Na+ ou Cl-) e os polos parciais opostos de uma molécula polar (como o oxigênio ou hidrogênio da água).

Diferença de Eletronegatividade e Tipo de Ligação

Grande diferença gera ligação iônica; diferença moderada gera covalente polar; diferença nula ou ínfima gera covalente apolar.

Densidade anômala do gelo

Ao congelar, as ligações de hidrogênio formam uma rede hexagonal aberta e oca, fazendo o gelo ser menos denso que a água líquida.