Ligações Químicas e Geometria Molecular

Cartões · 20

Ligação Iônica: NaCl (Cloreto de Sódio)

Ocorre transferência de elétrons do sódio para o cloro, formando uma rede cristalina rígida com alto ponto de fusão.

Ligação Covalente: H2O (Água)

Compartilhamento de pares de elétrons entre o oxigênio e dois hidrogênios por meio de ligações simples sigma.

Ligação Metálica: Fios de Cobre (Cu)

Íons metálicos imersos em um mar de elétrons deslocalizados, permitindo alta condutividade elétrica e térmica.

Geometria Linear: CO2 (Dióxido de Carbono)

O carbono central faz duas ligações duplas sem pares de elétrons livres, gerando ângulo de ligação de 180 graus.

Geometria Angular: H2O (Água)

Dois pares de elétrons isolados no oxigênio repelem as ligações O-H, reduzindo o ângulo para cerca de 104,5 graus.

Geometria Trigonal Plana: BF3 (Trifluoreto de Boro)

O boro central forma três ligações simples coplanares com ângulos de 120 graus e sem par livre de elétrons.

Geometria Piramidal: NH3 (Amônia)

Três ligações N-H e um par de elétrons livres no nitrogênio empurram as ligações para uma base triangular a 107 graus.

Geometria Tetraédrica: CH4 (Metano)

O carbono central forma quatro ligações simples com hidrogênios direcionados para os vértices de um tetraedro a 109,5 graus.

Ligações de Hidrogênio: Água líquida

Atração forte entre o hidrogênio polarizado positivamente de uma molécula e o par de elétrons do oxigênio vizinho.

Dipolo Induzido (Dispersão de London): O2 e N2

Flutuações instantâneas na nuvem eletrônica criam dipolos temporários que mantêm moléculas apolares unidas no estado líquido.

Dipolo Permanente: HCl (Cloreto de Hidrogênio)

A diferença de eletronegatividade entre H e Cl cria polos fixos que se atraem continuamente entre moléculas vizinhas.

Representação em Linha / Zigue-Zague: Butano (C4H10)

Representado por três segmentos de reta, onde cada vértice e extremidade oculta simboliza um átomo de carbono com hidrogênios.

Polaridade Molecular: CCl4 (Tetracloreto de Carbono)

Apresenta ligações C-Cl polares, mas sua geometria tetraédrica simétrica faz com que os vetores dipolo se anulem, sendo apolar.

Tensão Superficial da Água

Resultado direto da intensa rede tridimensional de ligações de hidrogênio entre as moléculas na superfície do líquido.

Solubilidade de Etanol em Água

O etanol possui uma hidroxila terminal (-OH) capaz de formar ligações de hidrogênio com a água, tornando-os miscíveis.

Ponto de Ebulição: Etanol versus Éter Dimetílico

Ambos têm fórmula C2H6O, mas o etanol ferve a temperatura muito superior por fazer ligações de hidrogênio intermoleculares.

Dupla Ligação: Eteno (H2C=CH2)

Consiste em uma ligação sigma frontal resistente e uma ligação pi lateral mais fraca e exposta a reações químicas.

Geometria Octaédrica: SF6 (Hexafluoreto de Enxofre)

O enxofre expande o octeto acomodando seis pares ligantes direcionados para os vértices de um octaedro regular a 90 graus.

Interação Íon-Dipolo: Dissolução do Sal de Cozinha

Íons Na+ e Cl- são hidratados pela atração elétrica dos polos opostos das moléculas de água polar.

Representação de Lewis: Ozônio (O3)

Apresenta ressonância com estruturas híbridas contendo uma ligação simples e uma dupla alternadas entre os três oxigênios.