Propriedades Periódicas

Cartões · 10

Raio atômico

Cresce para a esquerda nos períodos e de cima para baixo nos grupos, pois aumenta o número de camadas eletrônicas e diminui a atração nuclear efetiva.

Raio iônico

Cátions têm raio menor que o átomo neutro e ânions têm raio maior; nos grupos, cresce para baixo, e nos períodos, diminui à medida que a carga nuclear efetiva aumenta.

Energia de ionização

Aumenta da esquerda para a direita nos períodos e de baixo para cima nos grupos, porque a maior atração nuclear torna mais difícil remover um elétron.

Eletronegatividade

Aumenta da esquerda para a direita nos períodos e de baixo para cima nos grupos, refletindo maior atração por elétrons em ligações químicas (gases nobres excluídos).

Afinidade eletrônica (Eletroafinidade)

Aumenta da esquerda para a direita nos períodos e de baixo para cima nos grupos, medindo a energia liberada ao receber um elétron.

Eletropositividade (Caráter metálico)

Cresce para a esquerda nos períodos e para baixo nos grupos, acompanhando a facilidade de perder elétrons e o aumento do raio atômico.

Caráter não metálico

Cresce para a direita nos períodos e para cima nos grupos, acompanhando a alta eletronegatividade e a tendência em ganhar elétrons.

Densidade atômica

Aumenta das extremidades em direção ao centro nos períodos e cresce de cima para baixo nos grupos, concentrando os maiores valores nos elementos centrais inferiores.

Ponto de fusão e ebulição

Geralmente crescem das extremidades para o centro nos períodos e variam conforme o grupo: nos alcalinos cresce para cima, nos halogênios cresce para baixo.

Volume atômico

Cresce do centro em direção às extremidades nos períodos e de cima para baixo nos grupos, associado ao espaço ocupado por um mol de átomos sólidos.