Propriedades Periódicas

Cartões · 30

Raio Atômico

Metade da distância entre os núcleos de dois átomos vizinhos. Cresce para a esquerda nos períodos e para baixo nas famílias.

Energia de Ionização

Energia necessária para remover um elétron de um átomo gasoso no estado fundamental. Cresce para a direita e para cima.

Afinidade Eletrônica (Eletroafinidade)

Energia liberada quando um átomo neutro no estado gasoso recebe um elétron. Cresce para a direita e para cima (exceto gases nobres).

Eletronegatividade

Tendência de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química. Cresce para a direita e para cima (exclui gases nobres).

Eletropositividade (Caráter Metálico)

Capacidade de um átomo de perder elétrons. Cresce para a esquerda nos períodos e para baixo nas famílias.

Raio Iônico (Cátion)

O raio do cátion é menor que o do seu átomo neutro, pois a perda de elétrons reduz a repulsão e aumenta a atração nuclear.

Raio Iônico (Ânion)

O raio do ânion é maior que o do seu átomo neutro devido ao aumento da repulsão entre os elétrons na eletrosfera.

Densidade Atômica

Massa por unidade de volume do elemento. Cresce das extremidades para o centro nos períodos e de cima para baixo nas famílias.

Ponto de Fusão e Ebulição

Temperaturas de mudança de estado. Na maioria das famílias cresce de cima para baixo; nos metais alcalinos, de baixo para cima.

Volume Atômico

Volume ocupado por um mol de átomos no estado sólido. Cresce do centro para as extremidades e de cima para baixo.

Caráter Não-Metálico (Ametálico)

Tendência de um elemento de ganhar elétrons e agir como não-metal. Cresce para a direita e para cima na tabela periódica.

Segunda Energia de Ionização

Energia para remover o segundo elétron. É sempre maior que a primeira devido à maior atração do núcleo sobre os elétrons restantes.

Efeito de Blindagem Eletrônica

Aatenuação da atração nuclear sobre os elétrons de valência causada pelas camadas eletrônicas internas. Aumenta para baixo nas famílias.

Carga Nuclear Efetiva (Zef)

Carga positiva líquida experimentada por um elétron de valência. Aumenta da esquerda para a direita ao longo de um período.

Espécies Isoeletrônicas

Átomos e íons com o mesmo número de elétrons. O raio diminui conforme o número atômico (Z) aumenta.

Elemento mais Eletronegativo

Flúor (F), situado no topo e à direita da tabela (grupo 17, período 2).

Elemento com Maior Raio Atômico

Frâncio (Fr) ou Césio (Cs), situados na parte inferior esquerda da tabela (grupo 1).

Comportamento dos Gases Nobres na Eletronegatividade

Gases nobres não possuem eletronegatividade definida na escala padrão por não formarem ligações químicas facilmente.

Reatividade dos Metais

Capacidade dos metais de reagirem doando elétrons. Aumenta para a esquerda nos períodos e para baixo nas famílias.

Reatividade dos Não-Metais

Capacidade dos não-metais de reagirem recebendo elétrons. Aumenta para a direita nos períodos e para cima nas famílias.

Cálculo da Carga Nuclear Efetiva (Zef)

Calculada aproximadamente por Zef = Z - S, onde Z é o número atômico e S é a constante de blindagem.

Elemento com Maior Densidade

Ósmio (Os) e Iridium (Ir), localizados no centro e na parte inferior dos metais de transição.

Variação do Raio na Contração dos Lantanídeos

Diminuição do raio atômico maior que o esperado do elemento Cério ao Lutécio devido à fraca blindagem dos orbitais 4f.

Propriedades Aperiódicas

Propriedades cujos valores variam continuamente com o número atômico, sem se repetirem em períodos (ex.: massa atômica).

Diferença entre Propriedade Periódica e Aperiódica

As periódicas oscilam em intervalos regulares conforme o número atômico; as aperiódicas apenas aumentam ou diminuem.

Valência Principal nos Grupos Representativos

O número de elétrons de valência é igual ao número do grupo (1 a 8 em numeração clássica, ou final do número de 1 a 18).

Elemento com Maior Energia de Ionização

Hélio (He), situado no topo e à direita do grupo dos gases nobres.

Relação entre Raio Atômico e Energia de Ionização

São inversamente proporcionais: quanto menor o raio atômico, maior a atração nuclear e maior a energia de ionização necessária.

Anomalia da Energia de Ionização (Grupo 2 vs Grupo 13)

O elemento do grupo 13 tem energia ligeiramente menor que o do grupo 2 no mesmo período pois o elétron p é mais fácil de remover.

Anomalia da Energia de Ionização (Grupo 15 vs Grupo 16)

O grupo 15 tem subnível p semi-preenchido (mais estável), exigindo mais energia de ionização que o grupo 16 no mesmo período.