Ligações e Geometria Molecular

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H2 (Gás hidrogênio)

Apolar. Geometria linear. Composta por dois átomos idênticos com mesma eletronegatividade, resultando em momento dipolar resultante nulo.

O2 (Gás oxigênio)

Apolar. Geometria linear. Formada por átomos iguais, a diferença de eletronegatividade é zero e o vetor momento dipolar é nulo.

N2 (Gás nitrogênio)

Apolar. Geometria linear com ligação tripla entre átomos idênticos, anulando os momentos dipolares.

Cl2 (Gás cloro)

Apolar. Molécula diatômica homonuclear linear com distribuição simétrica de elétrons e momento dipolar nulo.

HCl (Ácido clorídrico)

Polar. Geometria linear. O cloro é muito mais eletronegativo que o hidrogênio, gerando vetor momento dipolar permanente diferente de zero.

HF (Fluoreto de hidrogênio)

Polar. Geometria linear. Grande diferença de eletronegatividade entre o flúor e o hidrogênio cria um forte dipolo permanente.

HBr (Brometo de hidrogênio)

Polar. Geometria linear. O bromo atrai mais densidade eletrônica que o hidrogênio, resultando em dipolo permanente não nulo.

CO (Monóxido de carbono)

Polar. Geometria linear. A diferença de eletronegatividade entre carbono e oxigênio gera um momento dipolar permanente.

CO2 (Dióxido de carbono)

Apolar. Geometria linear. Embora as ligações C=O sejam polares, os dois vetores dipolo apontam em sentidos opostos e se cancelam.

H2O (Água)

Polar. Geometria angular. Os dois pares de elétrons livres no oxigênio quebram a simetria, impedindo o cancelamento dos dipolos das ligações O-H.

H2S (Sulfeto de hidrogênio)

Polar. Geometria angular. Dois pares de elétrons livres no enxofre impedem a anulação dos momentos dipolares das ligações S-H.

SO2 (Dióxido de enxofre)

Polar. Geometria angular. O par de elétrons livres no átomo de enxofre cria uma assimetria que impede o cancelamento dos dipolos S=O.

SO3 (Trióxido de enxofre)

Apolar. Geometria trigonal plana. Estrutura simétrica com três ligações idênticas a 120 graus, resultando em soma vetorial dos dipolos nula.

NH3 (Amônia)

Polar. Geometria piramidal trigonal. O par eletrônico livre no nitrogênio impede a compensação mútua dos momentos das ligações N-H.

NF3 (Trifluoreto de nitrogênio)

Polar. Geometria piramidal trigonal. Apresenta assimetria devido ao par livre de elétrons no nitrogênio, com momento dipolar resultante diferente de zero.

BF3 (Trifluoreto de boro)

Apolar. Geometria trigonal plana. Não há pares isolados no boro e as três ligações B-F estão a 120 graus, anulando o momento dipolar total.

BCl3 (Tricloreto de boro)

Apolar. Geometria trigonal plana. Distribuição perfeitamente simétrica de três ligações idênticas a 120 graus sem elétrons livres no boro.

CH4 (Metano)

Apolar. Geometria tetraédrica. As quatro ligações C-H idênticas apontam para os vértices de um tetraedro regular, anulando a resultante dipolar.

CCl4 (Tetracloreto de carbono)

Apolar. Geometria tetraédrica. Embora as ligações C-Cl sejam bastante polares, a simetria tetraédrica cancela todos os vetores dipolo.

CF4 (Tetrafluoreto de carbono)

Apolar. Geometria tetraédrica. As ligações C-F polares cancelam-se mutuamente pela perfeita simetria espacial tetraédrica.

CH3Cl (Clorometano)

Polar. Geometria tetraédrica distorcida. A ligação C-Cl possui polaridade muito distinta das ligações C-H, quebrando a simetria de cargas.

CH2Cl2 (Diclorometano)

Polar. Geometria tetraédrica distorcida. A assimetria entre as ligações C-H e C-Cl impede a anulação dos vetores momentos de dipolo.

CHCl3 (Clorofórmio)

Polar. Geometria tetraédrica distorcida. Três ligações C-Cl e uma C-H criam uma distribuição assimétrica de elétrons com dipolo resultante.

PCl3 (Tricloreto de fósforo)

Polar. Geometria piramidal trigonal. O fósforo possui um par não ligante que distorce a molécula, gerando momento dipolar diferente de zero.

PCl5 (Pentacloreto de fósforo)

Apolar. Geometria bipiramidal trigonal. A distribuição simétrica das cinco ligações P-Cl (três equatoriais e duas axiais) anula o dipolo total.

SF6 (Hexafluoreto de enxofre)

Apolar. Geometria octaédrica. Todas as seis ligações S-F são equivalentes e posicionadas simetricamente a 90 graus, anulando os dipolos.

SF4 (Tetrafluoreto de enxofre)

Polar. Geometria gangorra. O enxofre possui um par de elétrons isolado em posição equatorial, quebrando a simetria e gerando dipolo resultante.

ClF3 (Trifluoreto de cloro)

Polar. Geometria em forma de T. O cloro apresenta dois pares de elétrons livres que tornam a molécula fortemente assimétrica.

XeF2 (Difluoreto de xenônio)

Apolar. Geometria linear. Três pares isolados ocupam posições equatoriais simétricas a 120 graus e os dois átomos de flúor cancelam-se nos eixos.

XeF4 (Tetrafluoreto de xenônio)

Apolar. Geometria quadrado planar. Os dois pares isolados ficam em eixos opostos e os quatro átomos de flúor anulam-se no plano.

BeCl2 (Dicloreto de berílio gasoso)

Apolar. Geometria linear. Duas ligações Be-Cl opostas em 180 graus anulam perfeitamente seus momentos dipolares individuais.

HCN (Cianeto de hidrogênio)

Polar. Geometria linear. O nitrogênio é muito mais eletronegativo que o hidrogênio e o carbono, gerando um vetor dipolar em direção ao nitrogênio.

O3 (Ozônio)

Polar. Geometria angular. A presença de um par eletrônico livre no átomo de oxigênio central rompe a simetria dos dipolos de ressonância.

C2H2 (Acetileno)

Apolar. Geometria linear. Estrutura simétrica H-C≡C-H na qual os vetores das ligações C-H opostas se anulam por completo.

C2H4 (Etileno)

Apolar. Geometria planar simétrica. As quatro ligações C-H distribuem-se de maneira perfeitamente simétrica em torno da ligação dupla C=C.

C2H6 (Etano)

Apolar. Geometria tetraédrica em cada carbono. Molécula de hidrocarboneto altamente simétrica com momento dipolar total nulo.

CH3OH (Metanol)

Polar. Geometria tetraédrica no carbono e angular no oxigênio. A hidroxila (-OH) atrai forte densidade eletrônica, gerando momento dipolar líquido.

H2O2 (Peróxido de hidrogênio)

Polar. Geometria não planar em livro semiaberto. A conformação angular das ligações O-H não permite a anulação dos vetores dipolares.

CS2 (Dissulfeto de carbono)

Apolar. Geometria linear. Estrutura idêntica à do CO2, onde os dois vetores dipolo C=S opostos se cancelam inteiramente.

NO2 (Dióxido de nitrogênio)

Polar. Geometria angular. Apresenta elétron desemparelhado no nitrogênio que provoca inclinação angular, resultando em dipolo líquido permanente.

N2O (Óxido nitroso)

Polar. Geometria linear assimétrica (N-N-O). Como os átomos nas extremidades são diferentes, os momentos dipolares não se cancelam.

OF2 (Difluoreto de oxigênio)

Polar. Geometria angular. Dois pares de elétrons livres no oxigênio central impedem a anulação dos vetores dipolares das ligações O-F.

trans-1,2-dicloroeteno

Apolar. Geometria planar. Os dipolos das ligações C-Cl e C-H apontam em sentidos opostos e se anulam por inversão de simetria.

cis-1,2-dicloroeteno

Polar. Geometria planar. Os dois átomos de cloro estão do mesmo lado da ligação dupla, somando seus vetores dipolares na mesma direção.

C6H6 (Benzeno)

Apolar. Geometria hexagonal planar. A alta simetria do anel aromático cancela todos os momentos dipolares das ligações C-H.

Ligação C-C no etano

Ligação apolar. Formada por dois átomos do mesmo elemento químico com idêntica eletronegatividade, compartilhando os elétrons por igual.

Ligação C-O no formaldeído

Ligação polar. Grande diferença de eletronegatividade entre o oxigênio (mais eletronegativo) e o carbono desloca o par de elétrons.

Ligação Na-Cl no cloreto de sódio

Ligação iônica (extremamente polar). Diferença excessiva de eletronegatividade provoca a transferência efetiva do elétron do sódio para o cloro.

Ligação C-H no metano

Ligação fracamente polar (frequentemente tratada como apolar). Pequena diferença de eletronegatividade entre C (2,55) e H (2,20).

SiH4 (Silano)

Apolar. Geometria tetraédrica. Sem pares isolados no silício e com quatro ligações idênticas orientadas simetricamente no espaço.

BrF5 (Pentafluoreto de bromo)

Polar. Geometria piramidal de base quadrada. O bromo possui um par de elétrons livre que quebra a simetria octaédrica da camada de valência.

PF5 (Pentafluoreto de fósforo)

Apolar. Geometria bipiramidal trigonal. As três ligações equatoriais se cancelam entre si e as duas axiais cancelam-se mutuamente.