Moléculas e Suas Propriedades

Cartões · 35

Geometria do Dióxido de Carbono (CO2)

Linear, com ângulo de ligação de 180 graus.

Polaridade do Dióxido de Carbono (CO2)

Apolar, pois os vetores de momento dipolar se anulam devido à geometria linear.

Geometria da Água (H2O)

Angular, com ângulo de aproximadamente 104,5 graus devido aos pares de elétrons livres do oxigênio.

Polaridade da Água (H2O)

Polar, pois os dipolos das ligações O-H não se anulam na geometria angular.

Principal força intermolecular na Água (H2O)

Ligação de hidrogênio (formada entre hidrogênio e oxigênio).

Geometria da Amônia (NH3)

Piramidal trigonal, com um par de elétrons não ligantes no nitrogênio.

Polaridade da Amônia (NH3)

Polar, pois o vetor momento dipolar resultante é diferente de zero.

Principal força intermolecular na Amônia (NH3)

Ligação de hidrogênio.

Geometria do Metano (CH4)

Tetraédrica, com ângulos de ligação de aproximadamente 109,5 graus.

Polaridade do Metano (CH4)

Apolar, devido à simetria tetraédrica que cancela os vetores de dipolo.

Força intermolecular predominante em hidrocarbonetos apolares

Forças de dispersão de London (dipolo induzido-dipolo induzido).

Geometria do Trifluoreto de Boro (BF3)

Trigonal plana, com ângulos de ligação de 120 graus.

Polaridade do Trifluoreto de Boro (BF3)

Apolar, pois a geometria plana simétrica anula o momento dipolar resultante.

Geometria do Dióxido de Enxofre (SO2)

Angular, devido à presença de um par eletrônico isolado no enxofre central.

Polaridade do Dióxido de Enxofre (SO2)

Polar, pois a geometria angular não anula os momentos dipolares das ligações.

Condições necessárias para ocorrer Ligação de Hidrogênio

Hidrogênio ligado diretamente a átomos altamente eletronegativos e pequenos: Flúor (F), Oxigênio (O) ou Nitrogênio (N).

Força Dipolo Permanente - Dipolo Permanente (Dipolo-Dipolo)

Ocorre exclusivamente entre moléculas polares, onde extremidades com cargas opostas se atraem.

Forças de Dispersão de London (Dipolo Induzido)

Presentes em todas as moléculas, mas são as únicas forças atrativas entre espécies apolares.

Ordem geral de intensidade das forças intermoleculares

Íon-dipolo > Ligação de hidrogênio > Dipolo-dipolo > Dispersão de London (para tamanhos moleculares comparáveis).

Geometria do Ácido Clorídrico (HCl)

Linear (típica de moléculas diatômicas).

Principal força intermolecular no HCl líquido

Dipolo-dipolo (dipolo permanente), já que o cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio.

Relação entre força intermolecular e ponto de ebulição

Quanto mais intensas as forças intermoleculares, maior é a energia necessária para separar as moléculas, elevando o ponto de ebulição.

Geometria do Hexafluoreto de Enxofre (SF6)

Octaédrica, com 6 pares ligantes ao redor do enxofre central.

Polaridade do Hexafluoreto de Enxofre (SF6)

Apolar, devido à perfeita simetria octaédrica que anula todos os vetores dipolares.

Geometria do Pentacloreto de Fósforo (PCl5)

Bipirâmide trigonal, com ângulos de 90, 120 e 180 graus.

Polaridade do Tetracloreto de Carbono (CCl4)

Apolar, pois a geometria tetraédrica regular cancela os momentos dipolares das quatro ligações C-Cl.

Polaridade do Clorometano (CH3Cl)

Polar, pois a substituição de um H por Cl quebra a simetria de cargas da molécula tetraédrica.

Geometria do Gás Cianídrico (HCN)

Linear, com ligação tripla entre carbono e nitrogênio.

Polaridade do Gás Cianídrico (HCN)

Polar, devido à grande diferença de eletronegatividade e momento dipolar orientado em direção ao nitrogênio.

Efeito do tamanho e massa molecular nas forças de London

Moléculas maiores e com mais elétrons são mais polarizáveis, resultando em forças de dispersão de London mais intensas.

Efeito da ramificação de cadeia no ponto de ebulição de isômeros

Maior ramificação reduz a área de superfície de contato, enfraquecendo as forças de London e diminuindo o ponto de ebulição.

Geometria do Ozônio (O3)

Angular, devido a um par de elétrons isolado no átomo central de oxigênio.

Tensão superficial e forças intermoleculares

Líquidos com forças intermoleculares fortes (como a água com ligações de hidrogênio) possuem elevada tensão superficial.

Geometria do Íon Amônio (NH4+)

Tetraédrica, resultante de quatro ligações covalentes idênticas sem pares de elétrons livres no nitrogênio.

Geometria do Íon Hidrônio (H3O+)

Piramidal trigonal, devido a 3 ligações O-H e 1 par de elétrons não ligante no oxigênio.