Geometria Molecular e Polaridade

Cartões · 20

Molécula diatômica homonuclear (ex: O2, N2, Cl2)

Geometria linear (180°). Apolar, pois os átomos possuem a mesma eletronegatividade (momento dipolar resultante nulo).

Molécula diatômica heteronuclear (ex: HCl, CO)

Geometria linear (180°). Polar, devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes.

2 pares eletrônicos no átomo central, 2 ligantes iguais (ex: BeH2, CO2)

Geometria linear (180°). Apolar, pois os vetores de momento dipolar se cancelam mutuamente.

2 pares eletrônicos no átomo central, ligantes diferentes (ex: HCN)

Geometria linear (180°). Polar, pois a assimetria dos ligantes impede que os vetores se anulem.

3 pares eletrônicos, 3 ligantes iguais e sem par isolado (ex: BF3, SO3)

Geometria trigonal plana (120°). Apolar, pois a simetria anula a resultante dos dipolos.

3 pares eletrônicos, 3 ligantes diferentes sem par isolado (ex: CH2O)

Geometria trigonal plana (aproximadamente 120°). Polar, devido à assimetria na atração eletrônica.

3 pares eletrônicos no átomo central, sendo 2 ligantes e 1 par isolado (ex: SO2)

Geometria angular (< 120°). Polar, pois o par de elétrons isolado gera assimetria e momento dipolar resultante.

4 pares eletrônicos, 4 ligantes iguais e sem par isolado (ex: CH4, CCl4)

Geometria tetraédrica (109°28'). Apolar, pois a simetria perfeita anula todos os vetores dipolo.

4 pares eletrônicos, 4 ligantes diferentes sem par isolado (ex: CH3Cl, CHCl3)

Geometria tetraédrica (~109°). Polar, pois os ligantes têm eletronegatividades distintas.

4 pares eletrônicos, 3 ligantes iguais e 1 par isolado (ex: NH3)

Geometria piramidal trigonal (< 109°28', ~107°). Polar, pois o par isolado rompe a simetria da molécula.

4 pares eletrônicos, 2 ligantes iguais e 2 pares isolados (ex: H2O)

Geometria angular (< 109°28', ~104,5°). Polar, devido aos dois pares isolados que criam um polo fortemente negativo.

5 pares eletrônicos, 5 ligantes iguais e sem par isolado (ex: PCl5)

Geometria bipirâmide trigonal (90° e 120°). Apolar, pois as forças em todas as direções se equilibram.

5 pares eletrônicos, 4 ligantes iguais e 1 par isolado (ex: SF4)

Geometria gangorra (< 90° e < 120°). Polar, pois a presença do par isolado equatorial gera vetor resultante não nulo.

5 pares eletrônicos, 3 ligantes iguais e 2 pares isolados (ex: ClF3)

Geometria em forma de T (< 90°). Polar, pois os dois pares isolados causam repulsão e assimetria.

5 pares eletrônicos, 2 ligantes iguais e 3 pares isolados (ex: XeF2)

Geometria linear (180°). Apolar, pois os 3 pares isolados ficam no plano equatorial e os ligantes em eixos opostos se anulam.

6 pares eletrônicos, 6 ligantes iguais e sem par isolado (ex: SF6)

Geometria octaédrica (90°). Apolar, devido à alta simetria espacial que cancela todos os vetores de dipolo.

6 pares eletrônicos, 5 ligantes iguais e 1 par isolado (ex: BrF5)

Geometria pirâmide de base quadrada (< 90°). Polar, por conta da assimetria provocada pelo par isolado oposto.

6 pares eletrônicos, 4 ligantes iguais e 2 pares isolados (ex: XeF4)

Geometria quadrado planar (90°). Apolar, pois os pares isolados e os ligantes ocupam posições opostas simétricas.

Regra geral: molécula simétrica com todos os ligantes iguais e sem pares isolados

Resulta em momento dipolar nulo (vetor resultante = 0), tornando a molécula apolar.

Regra geral: molécula com pares de elétrons isolados no átomo central

Geralmente é polar, com raras exceções simétricas como linear (com 3 pares isolados) e quadrado planar (com 2 pares).