Geometria Molecular e Polaridade 2

Cartões · 20

Geometria Linear (2 átomos ligados, sem elétrons livres)

Ângulo: 180°. Exemplos: CO2, BeH2. Polaridade: apolar se os ligantes forem idênticos (vetores se anulam); polar se forem diferentes (ex: HCN).

Geometria Angular (2 átomos ligados, 1 par livre)

Ângulo: < 120° (aprox. 117°). Exemplo: SO2. Polaridade: sempre polar devido à assimetria gerada pelo par de elétrons livres.

Geometria Angular (2 átomos ligados, 2 pares livres)

Ângulo: < 109,5° (aprox. 104,5°). Exemplo: H2O. Polaridade: sempre polar devido à resultante dipolar diferente de zero.

Geometria Trigonal Plana (3 átomos ligados, sem elétrons livres)

Ângulo: 120°. Exemplos: BF3, SO3. Polaridade: apolar se os ligantes forem idênticos (simetria perfeita); polar se forem distintos (ex: CH2O).

Geometria Piramidal Trigonal (3 átomos ligados, 1 par livre)

Ângulo: < 109,5° (aprox. 107°). Exemplos: NH3, PCl3. Polaridade: sempre polar pela presença do par de elétrons no topo.

Geometria Tetraédrica (4 átomos ligados, sem elétrons livres)

Ângulo: 109,5°. Exemplos: CH4, CCl4. Polaridade: apolar se todos os 4 ligantes forem iguais; polar se houver ligantes diferentes (ex: CH3Cl).

Geometria Gangorra ou Cavalete (4 átomos ligados, 1 par livre)

Ângulos: < 90° e < 120°. Exemplo: SF4. Polaridade: sempre polar devido à distribuição assimétrica das cargas.

Geometria Quadrada Plana (4 átomos ligados, 2 pares livres)

Ângulo: 90°. Exemplo: XeF4. Polaridade: apolar se os 4 ligantes forem iguais, pois os pares livres e as ligações se opõem simetricamente.

Geometria Bipirâmide Trigonal (5 átomos ligados, sem pares livres)

Ângulos: 90° (axial) e 120° (equatorial). Exemplo: PCl5. Polaridade: apolar se todos os ligantes forem iguais.

Geometria Forma de T (3 átomos ligados, 2 pares livres)

Ângulo: < 90° (aprox. 87,5°). Exemplo: ClF3. Polaridade: sempre polar devido à distribuição assimétrica dos dipolos.

Geometria Linear com 3 pares de elétrons livres (2 ligantes)

Ângulo: 180°. Exemplo: XeF2. Polaridade: apolar se os dois ligantes forem iguais, pois os 3 pares ficam no plano equatorial a 120°.

Geometria Octaédrica (6 átomos ligados, sem pares livres)

Ângulo: 90°. Exemplo: SF6. Polaridade: apolar se todos os 6 ligantes forem iguais (momento dipolar resultante nulo).

Geometria Piramidal Quadrada (5 átomos ligados, 1 par livre)

Ângulo: < 90°. Exemplo: BrF5. Polaridade: sempre polar devido à quebra de simetria pelo par livre.

Molécula Diatômica Homonuclear (ex: O2, N2, Cl2)

Geometria: linear. Polaridade: sempre apolar, pois a diferença de eletronegatividade entre os átomos é nula.

Molécula Diatômica Heteronuclear (ex: HCl, CO, HF)

Geometria: linear. Polaridade: sempre polar, pois há diferença de eletronegatividade gerando momento dipolar permanente.

Regra Geral: Quando a molécula com ligantes iguais é APOLAR?

Quando o átomo central não tem pares de elétrons livres (Linear, Trigonal Plana, Tetraédrica, Bipirâmide Trigonal, Octaédrica) ou nos casos XeF2 e XeF4.

Regra Geral: Quando a molécula com ligantes iguais é POLAR?

Quando há pares livres que criam assimetria: Geometria Angular (1 ou 2 pares), Piramidal (1 par), Gangorra (1 par), Forma de T (2 pares) e Piramidal Quadrada.

Efeito do par de elétrons livres nos ângulos de ligação

O par de elétrons livres ocupa mais espaço e exerce repulsão maior que pares ligantes, reduzindo os ângulos entre as ligações.

Diferença entre Geometria Eletrônica e Geometria Molecular

Eletrônica considera todos os pares (ligantes + livres). Molecular descreve apenas a posição no espaço dos núcleos atômicos ligados.

Momento Dipolar Resultante (μR = 0 vs μR ≠ 0)

Se os vetores de polaridade se anulam por simetria, μR = 0 (molécula apolar). Se a soma vetorial não se anula, μR ≠ 0 (molécula polar).