Modelos Atômicos 2

Cartões · 20

Átomo de Demócrito e Leucipo

Conceito filosófico que definia a matéria como formada por partículas indivisíveis, eternas e sem estrutura interna.

Modelo de Dalton

Conhecido como bola de bilhar, propõe o átomo como uma esfera maciça, indivisível, indestrutível e eletricamente neutra.

Lei da Conservação da Massa e Dalton

Reações químicas são rearranjos de átomos intactos, sem criação ou destruição de partículas.

Tubo de raios catódicos

Experimento que comprovou a existência de partículas de carga negativa com massa menor que o átomo.

Elétron

Primeira partícula subatômica descoberta, de carga elétrica negativa, identificada por J.J. Thomson.

Modelo de Thomson

Conhecido como pudim de passas, descreve o átomo como uma esfera de carga positiva com elétrons incrustados nela.

Natureza elétrica do átomo

Propriedade introduzida por Thomson, mostrando que o átomo é divisível e composto por cargas opostas.

Experimento da folha de ouro

Rutherford bombardeou ouro com partículas alfa, descobrindo que a maioria atravessava e poucas ricocheteavam.

Núcleo atômico

Região central minúscula, densa e de carga positiva que concentra quase toda a massa do átomo de Rutherford.

Eletrosfera

Vasto espaço quase vazio ao redor do núcleo onde os elétrons orbitam em trajetórias circulares.

Modelo de Rutherford

Conhecido como modelo planetário, divide o átomo em um núcleo positivo massivo e elétrons orbitando ao redor.

Próton

Partícula subatômica com carga positiva localizada no interior do núcleo atômico.

Nêutron

Partícula eletricamente neutra localizada no núcleo, descoberta por James Chadwick para explicar a massa atômica.

Limitação do modelo de Rutherford

Pela física clássica, elétrons em órbita perderiam energia por radiação e colapsariam contra o núcleo.

Postulados de Bohr

Elétrons orbitam em níveis de energia quantizados e só emitem ou absorvem energia ao mudar de nível.

Salto quântico

Transição de um elétron para um nível mais energético ao absorver energia, ou emissão de fóton ao retornar.

Modelo de Rutherford-Bohr

Aperfeiçoamento que introduz camadas eletrônicas circulares com energias fixas e bem definidas.

Dualidade onda-partícula

Princípio de De Broglie que afirma que elétrons exibem propriedades tanto de matéria quanto de onda.

Princípio da Incerteza de Heisenberg

Impossibilidade de determinar simultaneamente e com precisão a posição e a velocidade de um elétron.

Orbital atômico (Modelo Quântico)

Região do espaço tridimensional ao redor do núcleo com maior probabilidade estatística de encontrar o elétron.