Modelos Atômicos

Cartões · 20

Átomo de Demócrito e Leucipo

Conceito filosófico que definia a matéria como formada por partículas indivisíveis e eternas, sem base experimental.

Modelo de Dalton

Conhecido como bola de bilhar, propõe o átomo como uma esfera maciça, indivisível, indestrutível e eletricamente neutra.

Postulado das proporções de Dalton

Átomos de um mesmo elemento são idênticos em massa e propriedades; reações químicas apenas rearranjam esses átomos.

Ampola de Crookes

Tubo de descarga de gás sob vácuo que permitiu a descoberta dos raios catódicos e a identificação do elétron.

Raios catódicos

Feixes de partículas negativas (elétrons) emitidos pelo cátodo, desviados por campos elétricos e magnéticos.

Modelo de Thomson

Conhecido como pudim de passas, descreve o átomo como uma esfera de carga positiva com elétrons incrustados em sua superfície.

Importância do modelo de Thomson

Primeiro modelo a demonstrar a divisibilidade do átomo e a presença de partículas subatômicas negativas (elétrons).

Experimento da folha de ouro

Rutherford bombardeou lâminas de ouro com partículas alfa, observando que a maioria atravessava e poucas ricocheteavam.

Modelo de Rutherford

Modelo planetário com núcleo central minúsculo, denso e positivo, rodeado por uma eletrosfera quase vazia com elétrons.

Falha do modelo de Rutherford

Segundo o eletromagnetismo clássico, o elétron acelerado deveria perder energia continuamente e colapsar no núcleo.

Modelo de Bohr

Aperfeiçoou Rutherford ao propor órbitas circulares quantizadas onde os elétrons giram sem irradiar energia.

Salto quântico

Transição de um elétron para nível mais externo ao absorver energia, ou para nível mais interno ao emitir um fóton.

Espectros atômicos

Linhas de luz características emitidas por elementos químicos excitados quando seus elétrons decaem de nível.

Modelo de Sommerfeld

Introduziu órbitas elípticas e subníveis de energia para explicar o desdobramento fino das linhas espectrais de Bohr.

Dualidade onda-partícula (de Broglie)

Princípio que afirma que partículas materiais, como os elétrons, também exibem propriedades ondulatórias.

Princípio da Incerteza de Heisenberg

É impossível determinar simultaneamente e com precisão absoluta a posição e o momento de um elétron.

Orbital atômico

Região do espaço ao redor do núcleo onde é máxima a probabilidade de se encontrar um elétron.

Modelo de Schrödinger

Modelo da mecânica quântica que trata o elétron como onda e descreve nuvens de probabilidade por funções de onda.

Descoberta do nêutron

Realizada por James Chadwick em 1932, provou a existência de partículas neutras de massa comparável ao próton no núcleo.

Prótons, nêutrons e elétrons

Subpartículas fundamentais: prótons e nêutrons compõem o núcleo denso, enquanto elétrons formam a eletrosfera.