Modelos Atômicos 2

Cartões · 33

Modelo Atômico de Demócrito e Leucipo

Proposto na Grécia Antiga, definia o átomo como a menor unidade indivisível e indestrutível da matéria, de caráter puramente filosófico.

Modelo Atômico de Dalton

Proposto por John Dalton em 1808. O átomo é uma esfera maciça, indivisível, indestrutível e neutra, conhecida como bola de bilhar.

Modelo Atômico de Thomson

Proposto por J.J. Thomson em 1897. O átomo é uma esfera de carga positiva com elétrons de carga negativa incrustados, como um pudim de passas.

Modelo Atômico de Rutherford

Proposto por Ernest Rutherford em 1911. O átomo possui um núcleo pequeno e positivo, com elétrons girando ao redor na eletrosfera (modelo planetário).

Modelo Atômico de Bohr

Proposto por Niels Bohr em 1913. Os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizados e circulares, sem emitir energia espontaneamente.

Modelo de Rutherford-Bohr

Fusão dos modelos de Rutherford e Bohr, onde os elétrons giram em órbitas circulares de energia bem definidas ao redor do núcleo positivo.

Modelo de Schrödinger (Mecânico-Quântico)

Proposto por Erwin Schrödinger em 1926. Substitui órbitas por orbitais, regiões de máxima probabilidade de se encontrar um elétron (nuvem eletrônica).

Descoberta do Elétron

Realizada por J.J. Thomson através de experimentos com tubos de raios catódicos, demonstrando a natureza divisível do átomo.

Experimento de Rutherford (Folha de Ouro)

Bombardeamento de uma fina folha de ouro com partículas alfa, revelando que a maior parte do átomo é espaço vazio e possui um núcleo denso.

Descoberta do Próton

Atribuída a Ernest Rutherford em 1919, ao identificar a partícula de carga positiva que constitui o núcleo atômico.

Descoberta do Nêutron

Realizada por James Chadwick em 1932, identificando uma partícula sem carga elétrica no núcleo, que estabiliza os prótons.

Postulado de Bohr sobre Transição Eletrônica

Um elétron absorve energia para saltar para uma órbita mais externa e emite um fóton (luz) ao retornar para sua órbita original.

Princípio da Incerteza de Heisenberg

Formulado por Werner Heisenberg, estabelece que é impossível determinar simultaneamente e com precisão a posição e a velocidade de um elétron.

Dualidade Onda-Partícula de De Broglie

Proposta por Louis de Broglie, afirma que partículas subatômicas, como os elétrons, apresentam comportamento tanto de onda quanto de partícula.

Conceito de Orbital Atômico

Região do espaço ao redor do núcleo onde é máxima a probabilidade de encontrar um elétron, conceito central do modelo quântico.

Modelo de Sommerfeld

Arnold Sommerfeld propôs que as órbitas dos elétrons não são apenas circulares, mas também elípticas, introduzindo subníveis de energia.

Raios Catódicos

Feixes de elétrons observados em tubos de vácuo que permitiram a Thomson descobrir a primeira partícula subatômica.

Partículas Alfa no Experimento de Rutherford

Partículas de carga positiva emitidas pelo polônio usadas para bombardear a folha de ouro e mapear a estrutura atômica.

Eletrosfera

Região periférica do átomo, de grande volume e massa desprezível, onde os elétrons se movimentam ao redor do núcleo.

Núcleo Atômico

Região central do átomo, extremamente pequena, densa e de carga positiva, que concentra quase toda a massa atômica (prótons e nêutrons).

Limitação do Modelo de Dalton

Não explicava a natureza elétrica da matéria, a existência de isótopos ou a divisibilidade do átomo.

Limitação do Modelo de Thomson

Não explicava a estabilidade do átomo nem a dispersão de partículas alfa observada posteriormente por Rutherford.

Limitação do Modelo de Rutherford

Pela física clássica, elétrons em movimento acelerado deveriam perder energia continuamente e colapsar contra o núcleo, o que não ocorre.

Limitação do Modelo de Bohr

Explicava com precisão apenas o espectro do átomo de hidrogênio (monoeletrônico), falhando para átomos com múltiplos elétrons.

Número Quântico Principal (n)

Indica o nível de energia (camada) em que o elétron se encontra, variando de 1 a 7 no estado fundamental.

Número Quântico Secundário ou Azimutal (l)

Define o subnível de energia (s, p, d, f) e a forma geométrica do orbital do elétron.

Número Quântico Magnético (m ou ml)

Indica a orientação espacial do orbital em que o elétron está localizado sob a influência de um campo magnético.

Número Quântico de Spin (s ou ms)

Refere-se ao sentido de rotação intrínseco do elétron, assumindo os valores de +1/2 ou -1/2.

Princípio da Exclusão de Pauli

Determina que dois elétrons em um mesmo átomo não podem apresentar o mesmo conjunto de quatro números quânticos.

Regra de Hund

Ao preencher orbitais de mesma energia, os elétrons devem ser distribuídos de modo a obter o maior número possível de spins paralelos.

Modelo da Bola de Bilhar

Apelido popular do modelo de Dalton, devido à sua representação do átomo como uma esfera maciça e indivisível.

Modelo do Pudim de Passas

Apelido do modelo de Thomson, onde as passas representam os elétrons negativos e o pudim a massa positiva fluida.

Modelo Planetário

Apelido do modelo de Rutherford, comparando o núcleo ao Sol e os elétrons na eletrosfera aos planetas em órbita.