Modelos Atômicos

Cartões · 31

Lei da Conservação das Massas no modelo de Dalton

Explicada pelo fato de que os átomos não são criados nem destruídos em reações químicas, apenas rearranjados.

Modelo Atômico de Demócrito e Leucipo

Proposto na Grécia Antiga. O átomo era visto como uma partícula indivisível, indestrutível e invisível, base de toda a matéria.

Experimento de Rutherford (folha de ouro)

Ernest Rutherford bombardeou uma fina folha de ouro com partículas alfa, observando que a maioria passava sem desvios.

Dualidade onda-partícula (Louis de Broglie)

Postulado que afirma que o elétron apresenta comportamento duplo, agindo tanto como partícula quanto como onda associada.

Modelo Atômico de Rutherford (ano de proposição)

Proposto em 1911. Introduziu a divisão do átomo em duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.

Nuvem eletrônica

Região probabilística ao redor do núcleo onde os elétrons se localizam, característica do modelo mecânico-quântico atual.

Emissão de luz no modelo de Bohr

Ocorre quando um elétron excitado retorna a um nível de menor energia, liberando a diferença energética na forma de radiação eletromagnética.

Níveis de energia (Bohr)

Cada órbita permitida para o elétron corresponde a um nível de energia bem definido (quantizado).

Núcleo atômico no modelo de Rutherford

Região central extremamente pequena e densa que concentra quase toda a massa do átomo e possui carga positiva.

Elétron (descoberta e carga)

Partícula de carga negativa e massa desprezível localizada na eletrosfera, descoberta por J.J. Thomson.

Princípio da Incerteza de Heisenberg

Formulado por Werner Heisenberg. Afirma ser impossível determinar simultaneamente e com precisão a posição e a velocidade de um elétron.

Modelo Atômico de Schrödinger (Quântico)

Proposto em 1926 por Erwin Schrödinger. Substitui órbitas definidas por orbitais, que são regiões de alta probabilidade de encontrar o elétron.

Modelo Atômico de Rutherford (características)

Conhecido como modelo planetário. O átomo possui um núcleo pequeno, denso e positivo, rodeado por elétrons em órbitas circulares.

Salto quântico (Bohr)

Fenômeno em que um elétron absorve energia e salta para uma órbita mais externa, retornando depois e emitindo um fóton de luz.

Orbital atômico

Função matemática que descreve o comportamento ondulatório do elétron e define a região de máxima probabilidade de sua localização.

Modelo Atômico de Thomson (características)

Conhecido como pudim de passas. O átomo é uma esfera de carga positiva com elétrons de carga negativa incrustados nela.

Nêutron (função no núcleo)

Partícula sem carga elétrica que reside no núcleo e ajuda a manter a estabilidade nuclear ao diminuir a repulsão entre prótons.

Divisibilidade do átomo

O modelo de Thomson foi o primeiro a propor a divisibilidade do átomo, introduzindo a existência de partículas subatômicas.

Subníveis de energia (Sommerfeld)

Introduzidos para explicar o desdobramento de linhas espectrais, dividindo os níveis de energia principais em subníveis (s, p, d, f).

Modelo Atômico de Dalton (ano de proposição)

Proposto em 1808 por John Dalton. É considerado o primeiro modelo científico para o átomo.

Modelo Atômico de Thomson (ano de proposição)

Proposto em 1898 por J.J. Thomson, após a descoberta do elétron através de experimentos com raios catódicos.

Próton (descoberta e carga)

Partícula de carga positiva localizada no núcleo atômico, identificada nos experimentos de Rutherford e Goldstein.

Modelo Atômico de Dalton (características)

Conhecido como bola de bilhar. O átomo é uma esfera maciça, indivisível, indestrutível e eletricamente neutra.

Modelo Atômico de Bohr (ano de proposição)

Proposto em 1913 por Niels Bohr, aprimorando o modelo de Rutherford com conceitos da física quântica de Planck.

Eletrosfera no modelo de Rutherford

Região periférica e de grande volume ao redor do núcleo onde os elétrons, de massa desprezível, giram em alta velocidade.

Limitação do modelo de Rutherford

Pela física clássica, elétrons em movimento circular perderiam energia continuamente e colidiriam com o núcleo, o que não ocorre.

Espectro de emissão atômica

Conjunto de frequências de luz emitidas por um elemento excitado, explicado com sucesso pelo modelo de Bohr para o hidrogênio.

Descoberta do nêutron

Realizada em 1932 por James Chadwick. Provou a existência de partículas neutras no núcleo, ajudando a estabilizar a repulsão entre prótons.

Modelo Atômico de Sommerfeld

Proposto em 1916 por Arnold Sommerfeld. Sugeriu que, além de órbitas circulares, os elétrons também descrevem órbitas elípticas.

Modelo de Rutherford-Bohr

Fusão das ideias de Rutherford (núcleo e eletrosfera) com as de Bohr (quantização da energia), muito utilizado no ensino de química.

Modelo Atômico de Bohr (características)

Os elétrons movem-se em órbitas circulares estacionárias ao redor do núcleo, sem emitir ou absorver energia espontaneamente.