Modelos Atômicos

Cartões · 10

Átomo de Demócrito e Leucipo

Conceito filosófico na Grécia Antiga (século V a.C.) que definia o átomo como a menor partícula da matéria, indivisível, indestrutível e maciça.

Modelo de Dalton (1808)

Conhecido como bola de bilhar, propõe átomos esféricos, maciços, indivisíveis e indestrutíveis, baseando-se nas leis ponderais das reações químicas.

Modelo de Thomson (1898)

Chamado de pudim de passas, introduz a natureza elétrica da matéria e os elétrons, dispersos em uma esfera homogênea de carga positiva.

Experimento da folha de ouro

Realizado por Rutherford com partículas alfa, provou que a matéria é formada em sua maior parte por espaços vazios e possui um núcleo denso e positivo.

Modelo de Rutherford (1911)

Modelo planetário com um núcleo pequeno, denso e positivo, cercado por elétrons girando em uma eletrosfera vazia ao seu redor.

Modelo de Rutherford-Bohr (1913)

Introduz órbitas circulares quantizadas para os elétrons; a absorção de energia move o elétron para fora e o retorno emite um fóton de luz.

Salto Quântico no Modelo de Bohr

Fenômeno em que um elétron absorve energia para ir a um nível mais externo e, ao voltar ao estado fundamental, libera energia na forma de luz.

Modelo de Sommerfeld (1916)

Aperfeiçoou o modelo de Bohr ao propor órbitas elípticas e a existência de subníveis de energia para os elétrons.

Princípio da Incerteza de Heisenberg

Postulado da mecânica quântica que afirma ser impossível determinar simultaneamente e com precisão a posição e a velocidade de um elétron.

Modelo Quântico (Schrödinger)

Abandona órbitas fixas em favor de orbitais atômicos, regiões do espaço ao redor do núcleo com maior probabilidade de se encontrar o elétron.