Química Orgânica

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Química Orgânica

Ramo da química que estuda os compostos contendo carbono e suas propriedades estruturais e reativas.

Tetravalência do Carbono

Capacidade do átomo de carbono de estabelecer quatro ligações covalentes para atingir a estabilidade eletrônica.

Cadeias Carbônicas

Capacidade única do carbono de ligar-se sucessivamente a outros átomos de carbono formando estruturas lineares, ramificadas ou cíclicas.

Carbono Primário

Átomo de carbono ligado a apenas um outro carbono na cadeia orgânica.

Carbono Secundário

Átomo de carbono ligado diretamente a outros dois átomos de carbono.

Carbono Terciário

Átomo de carbono ligado diretamente a três outros átomos de carbono.

Carbono Quaternário

Átomo de carbono ligado diretamente a quatro outros átomos de carbono.

Hibridização sp3

Ocorre quando o carbono faz quatro ligações simples; apresenta geometria tetraédrica com ângulos de 109,5 graus.

Hibridização sp2

Ocorre quando o carbono faz uma ligação dupla e duas simples; geometria trigonal plana com ângulos de 120 graus.

Hibridização sp

Ocorre quando o carbono faz uma ligação tripla ou duas duplas acumuladas; geometria linear com ângulo de 180 graus.

Ligação Sigma (σ)

Ligação covalente formada por sobreposição frontal de orbitais atômicos, presente em todas as ligações simples.

Ligação Pi (π)

Ligação covalente formada por sobreposição lateral de orbitais paralelos desemparelhados, presente em duplas e triplas.

Cadeia Saturada

Cadeia carbônica que contém exclusivamente ligações simples entre os átomos de carbono.

Cadeia Insaturada

Cadeia carbônica que possui pelo menos uma ligação dupla ou tripla entre carbonos.

Cadeia Homogênea

Cadeia constituída apenas por átomos de carbono e hidrogênio na linha principal, sem heteroátomos entre carbonos.

Cadeia Heterogênea

Cadeia que contém pelo menos um heteroátomo (como O, N, S) intercalado entre átomos de carbono.

Cadeia Aromática

Cadeia cíclica planar com elétrons pi deslocalizados que obedece à regra de Hückel (4n + 2 elétrons pi).

Hidrocarbonetos

Compostos orgânicos formados exclusivamente por átomos de carbono e hidrogênio.

Alcanos

Hidrocarbonetos de cadeia aberta e saturada; fórmula geral CnH2n+2; baixa reatividade (parafinas).

Alcenos

Hidrocarbonetos acíclicos com uma ligação dupla entre carbonos; fórmula geral CnH2n; reagem facilmente por adição.

Alcinos

Hidrocarbonetos acíclicos contendo uma ligação tripla entre carbonos; fórmula geral CnH2n-2.

Alcadienos

Hidrocarbonetos alifáticos que contêm duas ligações duplas entre carbonos.

Cicloalcanos

Hidrocarbonetos de cadeia fechada e saturada; fórmula geral CnH2n; podem apresentar tensão de anel.

Benzeno

Hidrocarboneto aromático fundamental de fórmula C6H6 com seis elétrons pi em ressonância contínua.

Eletronegatividade em Orgânica

Capacidade de atrair elétrons na ligação; define a polaridade das ligações carbono-heteroátomo.

Efeito Indutivo

Deslocamento de densidade eletrônica ao longo das ligações sigma devido à diferença de eletronegatividade.

Ressonância (Mesomeria)

Deslocalização de elétrons pi ou pares isolados por sobreposição de orbitais adjacentes, aumentando a estabilidade molecular.

Grupo Funcional

Átomo ou agrupamento específico de átomos responsável pelo padrão de reatividade e propriedades de uma molécula.

Álcoois

Possuem hidroxila (-OH) ligada a carbono saturado com hibridização sp3; formam ligações de hidrogênio e têm caráter anfótero fraco.

Enóis

Compostos contendo hidroxila (-OH) ligada diretamente a um carbono que realiza ligação dupla insaturada; instáveis em solução.

Fenóis

Compostos com grupo hidroxila (-OH) ligado diretamente a um carbono aromático; mais ácidos que os álcoois devido à ressonância.

Aldeídos

Possuem o grupo carbonila (C=O) localizado na extremidade da cadeia, ligado a pelo menos um átomo de hidrogênio (-CHO).

Cetonas

Apresentam grupo carbonila (C=O) em carbono secundário, posicionado entre dois átomos de carbono.

Ácidos Carboxílicos

Contêm o grupo carboxila (-COOH); compostos de caráter ácido acentuado devido à estabilização do íon carboxilato por ressonância.

Ésteres

Derivados de ácidos carboxílicos com fórmula -COO-R; formados por esterificação e responsáveis por aromas de frutas.

Éteres

Compostos que possuem um átomo de oxigênio como heteroátomo ligado a dois grupos alquila ou arila (R-O-R').

Aminas

Derivados orgânicos da amônia (NH3) pela substituição de hidrogênios por radicais carbônicos; exibem caráter básico marcante.

Amidas

Compostos contendo o grupo carbonila ligado diretamente a um grupo amino (-CO-NH2); base da ligação peptídica em proteínas.

Nitrilas

Compostos orgânicos que possuem o grupo funcional ciano (-C≡N) ligado a um carbono da cadeia.

Nitrocompostos

Contêm o grupo funcional nitro (-NO2) ligado covalentemente a uma cadeia de carbono.

Haletos Orgânicos

Moléculas formadas pela substituição de um ou mais hidrogênios por halogênios (F, Cl, Br ou I).

Tióis

Análogos de enxofre dos álcoois contendo o grupo sulfidrila (-SH); caracterizados por odores fortes e penetrantes.

Anidridos de Ácido

Compostos contendo a estrutura R-CO-O-CO-R', formados pela desidratação intermolecular de dois ácidos carboxílicos.

Cloretos de Acila

Derivados altamente reativos de ácidos carboxílicos contendo a terminação -CO-Cl.

Isomeria

Fenômeno em que duas ou mais substâncias distintas possuem a mesma fórmula molecular, mas estruturas diferentes.

Isomeria Plana (Constitucional)

Diferença na conectividade atômica perceptível pela fórmula estrutural plana (função, cadeia, posição, metameria ou tautomeria).

Tautomeria

Tipo dinâmico de isomeria constitucional em que dois isômeros coexistem em equilíbrio químico (ex.: ceto-enólica).

Isomeria Geométrica (Cis-Trans)

Estereoisomeria causada pelo impedimento de rotação em duplas ligações ou ciclos, gerando arranjos espaciais cis e trans (ou Z/E).

Carbono Quiral (Assimétrico)

Átomo de carbono sp3 ligado a quatro ligantes distintos entre si, gerando assimetria molecular.

Enantiômeros

Estereoisômeros quirais que são imagens especulares não sobreponíveis entre si e desviam a luz polarizada em sentidos opostos.

Diastereoisômeros

Estereoisômeros que não são imagens especulares um do outro e possuem propriedades físicas distintas.

Mistura Racêmica

Mistura equimolar de dois enantiômeros opticamente inativa por compensação externa do desvio da luz polarizada.

Eletrófilo

Espécie deficiente em elétrons (ácido de Lewis) que busca pares de elétrons para formar novas ligações químicas.

Nucleófilo

Espécie rica em elétrons (base de Lewis) que doa pares de elétrons a átomos deficientes em elétrons.

Carbocátion

Espécie intermediária com carbono trivalente portador de carga positiva sp2; estabilidade: terciário > secundário > primário.

Carbânion

Espécie intermediária contendo um átomo de carbono trivalente portador de carga negativa e par de elétrons livres.

Radical Livre Orgânico

Intermediário reativo neutro contendo um elétron desemparelhado em um átomo de carbono.

Cisão Homolítica

Ruptura de ligação covalente onde cada átomo retém um dos elétrons originais, formando radicais livres.

Cisão Heterolítica

Ruptura de ligação onde um dos fragmentos retém ambos os elétrons, gerando cátions e ânions.

Reação de Substituição

Reação em que um átomo ou grupo de átomos ligado a um carbono é trocado por outro reagente.

Reação de Adição

Reação típica de compostos insaturados onde reagentes se incorporam quebrando ligações pi sem perder átomos.

Reação de Eliminação

Processo no qual átomos ou grupos são removidos de carbonos adjacentes para gerar uma nova insaturação (dupla ou tripla).

Regra de Markovnikov

Na adição eletrofílica a alcenos assimétricos, o hidrogênio liga-se preferencialmente ao carbono mais hidrogenado da dupla.

Oxidação de Álcoois

Álcoois primários oxidam a aldeídos e depois a ácidos carboxílicos; secundários formam cetonas; terciários não oxidam facilmente.