Estrutura Atômica 2

Cartões · 40

Átomo

Unidade fundamental da matéria, composta por um núcleo denso cercado por uma nuvem de elétrons.

Próton

Partícula subatômica com carga elétrica positiva (+1), localizada no núcleo do átomo.

Nêutron

Partícula subatômica sem carga elétrica (neutra), localizada no núcleo atômico com massa similar à do próton.

Elétron

Partícula subatômica de carga negativa (-1) e massa desprezível, localizada na eletrosfera.

Núcleo atômico

Região central, pequena e densa do átomo onde se concentram os prótons e nêutrons, contendo quase toda a massa.

Eletrosfera

Região periférica e de grande volume ao redor do núcleo, onde os elétrons orbitam em diferentes níveis de energia.

Número atômico (Z)

Número total de prótons presentes no núcleo de um átomo, responsável por definir o elemento químico.

Número de massa (A)

Soma do número de prótons (Z) com o número de nêutrons (N) presentes no núcleo atômico (A = Z + N).

Íon

Espécie química eletricamente carregada, formada quando um átomo neutro ganha ou perde elétrons.

Cátion

Íon de carga positiva gerado pela perda de um ou mais elétrons por um átomo neutro.

Ânion

Íon de carga negativa gerado pelo ganho de um ou mais elétrons por um átomo neutro.

Isótopos

Átomos que possuem o mesmo número atômico (mesmo número de prótons), mas diferentes números de massa.

Isóbaros

Átomos de diferentes elementos químicos que possuem o mesmo número de massa (A), mas números atômicos distintos.

Isótonos

Átomos que possuem o mesmo número de nêutrons, mas diferentes números atômicos e de massa.

Isoeletrônicos

Átomos ou íons de espécies distintas que apresentam a mesma quantidade total de elétrons.

Modelo de Dalton (Bola de bilhar)

Propôs que o átomo é uma esfera maciça, indivisível, indestrutível e eletricamente neutra.

Modelo de Thomson (Pudim de passas)

Primeiro modelo a considerar a divisibilidade atômica; uma esfera positiva com elétrons negativos incrustados nela.

Experimento dos raios catódicos

Experimento de J.J. Thomson que revelou a existência dos elétrons através do desvio de feixes por campos elétricos.

Modelo de Rutherford (Planetário)

Descreveu o átomo com um núcleo minúsculo, positivo e denso, com elétrons girando ao redor num grande espaço vazio.

Experimento da folha de ouro de Rutherford

Bombardeamento de partículas alfa contra ouro fino, demonstrando que a maior parte do átomo é espaço vazio.

Modelo de Rutherford-Bohr

Aprimorou o modelo nuclear estabelecendo que os elétrons orbitam em camadas circulares discretas de energia quantizada.

Salto quântico

Transição de um elétron para um nível mais energético ao absorver energia, ou retorno liberando um fóton de luz.

Estado fundamental

Estado de menor energia possível em que os elétrons ocupam os orbitais mais estáveis e próximos ao núcleo.

Estado excitado

Situação temporária em que um ou mais elétrons absorvem energia e saltam para níveis eletrônicos mais afastados.

Fóton

Quantum ou pacote elementar de radiação eletromagnética emitido quando um elétron retorna a um nível de menor energia.

Dualidade onda-partícula (de Broglie)

Princípio segundo o qual partículas como os elétrons exibem propriedades tanto corpusculares quanto ondulatórias.

Princípio da Incerteza de Heisenberg

Estabelece ser impossível determinar simultaneamente e com exatidão a posição e o momento linear de um elétron.

Orbital atômico

Região tridimensional do espaço ao redor do núcleo onde existe a máxima probabilidade de encontrar um elétron.

Modelo Quântico (Schrödinger)

Descreve os elétrons matematicamente por funções de onda, substituindo órbitas fixas por nuvens de probabilidade.

Nível de energia (camada eletrônica)

Conjunto de orbitais com energias semelhantes, representados pelas letras K, L, M, N, O, P e Q.

Subníveis de energia

Divisões dos níveis eletrônicos denominadas s, p, d e f, com capacidades para 2, 6, 10 e 14 elétrons respectivamente.

Diagrama de Linus Pauling

Esquema gráfico utilizado para ordenar a distribuição dos elétrons em ordem crescente de energia.

Camada de valência

Camada eletrônica mais externa ocupada de um átomo, responsável direta pelas suas propriedades e ligações químicas.

Princípio da Exclusão de Pauli

Postula que dois elétrons em um mesmo átomo não podem compartilhar o mesmo conjunto de quatro números quânticos.

Regra de Hund

Determina que ao preencher orbitais degenerados de um subnível, cada orbital recebe um elétron antes do emparelhamento.

Número quântico principal (n)

Indica o nível principal de energia e a distância média aproximada do elétron em relação ao núcleo.

Número quântico secundário ou azimutal (l)

Determina a forma geométrica do orbital atômico associada a cada subnível (s=0, p=1, d=2, f=3).

Número quântico magnético (m ou ml)

Indica a orientação espacial tridimensional do orbital sob a influência de um campo magnético.

Número quântico de spin (s ou ms)

Representa o sentido de rotação intrínseco do elétron, assumindo convencionalmente os valores +1/2 ou -1/2.

Descoberta do nêutron

Realizada por James Chadwick em 1932, resolvendo a disparidade entre o número de prótons e a massa atômica total.