Estrutura Atômica

Cartões · 35

Átomo

Unidade básica da matéria, composta por um núcleo central denso circundado por uma eletrosfera.

Próton

Partícula subatômica de carga elétrica positiva localizada no núcleo do átomo.

Nêutron

Partícula subatômica eletricamente neutra que reside no núcleo atômico junto aos prótons.

Elétron

Partícula subatômica de carga elétrica negativa que orbita o núcleo atômico na eletrosfera.

Núcleo atômico

Região central minúscula e extremamente densa do átomo que concentra quase toda a sua massa.

Eletrosfera

Região periférica ao redor do núcleo onde os elétrons se movimentam em diferentes níveis de energia.

Número atômico (Z)

Quantidade de prótons presentes no núcleo de um átomo, característica que define o elemento químico.

Número de massa (A)

Soma do total de prótons e nêutrons presentes no núcleo de um determinado átomo (A = Z + N).

Íon

Espécie química eletricamente carregada formada quando um átomo neutro ganha ou perde elétrons.

Cátion

Íon com carga positiva formado pela perda de um ou mais elétrons por um átomo neutro.

Ânion

Íon com carga negativa formado pelo ganho de um ou mais elétrons por um átomo neutro.

Isótopos

Átomos do mesmo elemento químico que possuem mesmo número de prótons, mas massas e nêutrons diferentes.

Isóbaros

Átomos de elementos químicos distintos que apresentam o mesmo número de massa, mas prótons diferentes.

Isótonos

Átomos de elementos diferentes que contêm a mesma quantidade de nêutrons em seus núcleos.

Espécies isoeletrônicas

Átomos ou íons distintos que compartilham exatamente a mesma quantidade de elétrons.

Modelo de Dalton

Primeiro modelo científico, propôs o átomo como uma esfera maciça, indivisível e indestrutível.

Modelo de Thomson

Conhecido como pudim de passas, descreve o átomo como esfera de carga positiva incrustada de elétrons.

Tubo de raios catódicos

Aparato experimental usado por J.J. Thomson que levou à descoberta do elétron como partícula subatômica.

Experimento da folha de ouro

Ensaio de Rutherford com partículas alfa que revelou um núcleo pequeno, positivo e a matéria descontínua.

Modelo de Rutherford

Modelo planetário que estabeleceu o núcleo denso e positivo com elétrons girando ao redor num vazio.

Modelo de Bohr

Aperfeiçoou Rutherford propondo que os elétrons giram em órbitas circulares com energias quantizadas.

Salto quântico

Transição de um elétron entre níveis de energia ao absorver ou emitir fótons de frequência específica.

Estado fundamental

Configuração eletrônica mais estável de um átomo na qual os elétrons ocupam os menores níveis de energia.

Estado excitado

Condição instável na qual um elétron salta para um nível de maior energia após absorver radiação.

Dualidade onda-partícula

Princípio de Louis de Broglie que atribui propriedades ondulatórias a entidades materiais como elétrons.

Princípio da Incerteza de Heisenberg

Postulado que afirma ser impossível determinar simultaneamente e com precisão posição e momento do elétron.

Orbital atômico

Região tridimensional do espaço ao redor do núcleo onde é máxima a probabilidade de encontrar o elétron.

Modelo de Schrödinger

Modelo atômico atual baseado na mecânica quântica, que descreve os elétrons por meio de nuvens de probabilidade.

Número quântico principal (n)

Indica o nível de energia principal ou camada eletrônica em que o elétron se localiza.

Número quântico secundário (l)

Determina o subnível de energia e a forma geométrica espacial do orbital atômico.

Número quântico magnético (m ou ml)

Descreve a orientação espacial do orbital atômico diante de um campo magnético externo.

Número quântico de spin (s ou ms)

Indica o sentido da rotação intrínseca ou momento angular magnético próprio do elétron.

Princípio de Exclusão de Pauli

Afirma que dois elétrons em um mesmo átomo nunca podem compartilhar os quatro números quânticos idênticos.

Regra de Hund

Determina que orbitais de mesma energia devem ser preenchidos individualmente antes do emparelhamento de elétrons.

Camada de valência

Nível de energia mais externo ocupado por elétrons, responsável pelas ligações e reatividades químicas.