Estrutura Atômica e Modelos 2

Cartões · 32

Átomo

Unidade básica da matéria constituída por um núcleo central denso de prótons e nêutrons, rodeado por uma eletrosfera de elétrons.

Próton

Partícula subatômica localizada no núcleo atômico com carga elétrica positiva (+1) e massa aproximada de 1 unidade de massa atômica.

Nêutron

Partícula subatômica neutra localizada no núcleo do átomo com massa ligeiramente superior à do próton, essencial para a estabilidade nuclear.

Elétron

Partícula subatômica fundamental de carga negativa (-1) que orbita o núcleo na eletrosfera e possui massa cerca de 1836 vezes menor que o próton.

Núcleo Atômico

Região central, minúscula e extremamente densa do átomo que concentra quase toda a sua massa, composta por prótons e nêutrons.

Eletrosfera

Região periférica ao redor do núcleo atômico, de grande volume e baixa densidade, onde os elétrons se movimentam em níveis de energia.

Número Atômico (Z)

Quantidade de prótons presentes no núcleo de um átomo, responsável por determinar a identidade do elemento químico na tabela periódica.

Número de Massa (A)

Soma do número de prótons (Z) e de nêutrons (N) no núcleo atômico, representada pela fórmula A = Z + N.

Isótopos

Átomos que possuem o mesmo número atômico (Z), mas diferentes números de massa (A) devido à quantidade distinta de nêutrons.

Isóbaros

Átomos de diferentes elementos químicos que possuem o mesmo número de massa (A), mas números atômicos (Z) diferentes.

Isótonos

Átomos pertencentes a elementos químicos distintos que apresentam a mesma quantidade de nêutrons em seus núcleos.

Isoeletrônicos

Átomos ou íons que apresentam a mesma quantidade total de elétrons e distribuição eletrônica idêntica.

Íon

Espécie química eletricamente carregada formada quando um átomo neutro perde ou ganha elétrons.

Cátion

Íon de carga positiva formado quando um átomo perde um ou mais elétrons da sua camada de valência.

Ânion

Íon de carga negativa formado quando um átomo neutro recebe um ou mais elétrons em sua camada de valência.

Modelo Atômico de Dalton

Modelo da bola de bilhar (1808), que descreve o átomo como uma esfera maciça, indivisível, indestrutível e homogênea.

Modelo Atômico de Thomson

Modelo do pudim de passas (1898), que propôs o átomo como uma esfera de carga positiva com elétrons incrustados, provando a divisibilidade atômica.

Modelo Atômico de Rutherford

Modelo planetário (1911), que estabeleceu a existência de um núcleo central minúsculo e denso com elétrons orbitando ao seu redor no vazio.

Modelo Atômico de Bohr

Modelo que postulou órbitas circulares quantizadas para os elétrons, onde a emissão ou absorção de energia ocorre em pacotes discretos (fótons).

Modelo Quântico (Schrödinger)

Modelo probabilístico atual baseado na mecânica ondulatória, que substitui órbitas por orbitais atômicos onde há máxima probabilidade de encontrar o elétron.

Orbital Atômico

Região tridimensional do espaço ao redor do núcleo onde a probabilidade de encontrar determinado elétron é máxima (geralmente superior a 90%).

Camada de Valência

Nível de energia mais externo ocupado por elétrons em um átomo, responsável por ditar suas propriedades químicas e reatividade.

Diagrama de Linus Pauling

Esquema gráfico que organiza a distribuição eletrônica dos átomos por ordem crescente de energia dos subníveis (s, p, d, f).

Princípio da Incerteza de Heisenberg

Princípio que afirma ser impossível determinar simultaneamente e com precisão absoluta a posição e o momento linear de uma partícula como o elétron.

Princípio de Exclusão de Pauli

Regra quântica que estabelece que dois elétrons em um mesmo átomo não podem ter os quatro números quânticos idênticos.

Regra de Hund

Princípio que dita que os orbitais de mesma energia são preenchidos primeiro com um único elétron com spins paralelos antes do emparelhamento.

Número Quântico Principal (n)

Indica o nível de energia principal ocupado pelo elétron e a distância média relativa do elétron em relação ao núcleo.

Número Quântico Secundário ou Azimutal (l)

Determina a forma geométrica do orbital atômico e o subnível de energia em que o elétron se localiza (s, p, d ou f).

Número Quântico Magnético (m ou ml)

Representa a orientação espacial do orbital atômico em três dimensões sob a influência de um campo magnético externo.

Número Quântico de Spin (ms)

Descreve o momento angular intrínseco de rotação do elétron sobre si mesmo, assumindo os valores de +1/2 ou -1/2.

Força Nuclear Forte

Interação fundamental atrativa de curto alcance que atua entre os nucleons (prótons e nêutrons), superando a repulsão eletrostática no núcleo.

Quarks

Partículas elementares fundamentais que se combinam por meio da força nuclear forte para formar hádrons, tais como os prótons e nêutrons.