Estrutura Atômica e Modelos

Cartões · 35

Átomo

Unidade básica da matéria, constituída por um núcleo denso central rodeado por uma nuvem de elétrons.

Próton

Partícula subatômica de carga elétrica positiva localizada no núcleo atômico com massa relativa igual a 1.

Nêutron

Partícula subatômica sem carga elétrica (neutra) situada no núcleo, com massa ligeiramente superior à do próton.

Elétron

Partícula subatômica com carga elétrica negativa que orbita o núcleo, possuindo massa cerca de 1836 vezes menor que a do próton.

Núcleo Atômico

Região central minúscula e extremamente densa do átomo que concentra quase toda a sua massa, formada por prótons e nêutrons.

Eletrosfera

Região periférica ao redor do núcleo atômico onde os elétrons se distribuem em diferentes níveis de energia.

Número Atômico (Z)

Quantidade de prótons presentes no núcleo de um átomo, responsável por determinar a identidade química do elemento.

Número de Massa (A)

Soma do número de prótons e nêutrons presentes no núcleo de um determinado átomo (A = Z + N).

Íon

Espécie química eletricamente carregada que resulta do ganho ou da perda de elétrons por um átomo neutro.

Cátion

Íon com carga elétrica positiva formado quando um átomo perde um ou mais elétrons.

Ânion

Íon com carga elétrica negativa formado quando um átomo ganha um ou mais elétrons.

Isótopos

Átomos que possuem o mesmo número atômico (mesmo elemento), mas diferentes números de massa devido à variação de nêutrons.

Isóbaros

Átomos de diferentes elementos químicos que apresentam o mesmo número de massa (A), mas diferentes números atômicos (Z).

Isótonos

Átomos que possuem o mesmo número de nêutrons (N), mas diferem no número atômico (Z) e no número de massa (A).

Espécies Isoeletrônicas

Átomos ou íons distintos que compartilham a mesma quantidade total de elétrons e configuração eletrônica semelhante.

Modelo de Dalton

Modelo da bola de bilhar; propôs o átomo como uma esfera maciça, indivisível, indestrutível e homogênea.

Modelo de Thomson

Modelo do pudim de passas; introduziu o elétron, descrevendo o átomo como uma esfera positiva incrustada de cargas negativas.

Experimento de Rutherford

Bombardeamento de lâmina de ouro com partículas alfa que revelou o núcleo minúsculo positivo e os grandes espaços vazios no átomo.

Modelo de Rutherford-Bohr

Modelo planetário quantizado onde elétrons giram em órbitas circulares estáveis com energias bem definidas.

Salto Quântico

Transição de um elétron entre níveis de energia, absorvendo energia ao subir e emitindo um fóton de luz ao retornar.

Estado Fundamental

Estado de menor energia possível em que os elétrons de um átomo ocupam os orbitais mais estáveis disponíveis.

Estado Excitado

Estado instável no qual um ou mais elétrons absorveram energia e saltaram para níveis energéticos mais externos.

Orbital Atômico

Região tridimensional do espaço ao redor do núcleo onde a probabilidade de encontrar um elétron é máxima.

Princípio da Incerteza de Heisenberg

Princípio que afirma a impossibilidade de determinar simultaneamente e com precisão absoluta a posição e o momento de um elétron.

Dualidade Onda-Partícula

Conceito de De Broglie segundo o qual partículas como o elétron exibem propriedades tanto corpusculares quanto ondulatórias.

Número Quântico Principal (n)

Indica o nível principal de energia e o tamanho médio da nuvem eletrônica ocupada pelo elétron (valores inteiros positivos).

Número Quântico Secundário (l)

Determina a forma geométrica do orbital atômico e o subnível de energia (representado pelas letras s, p, d, f).

Número Quântico Magnético (m)

Descreve a orientação espacial do orbital atômico em um campo magnético externo.

Número Quântico de Spin (s)

Descreve o momento angular intrínseco do elétron, assumindo convencionalmente os valores de mais ou menos meio.

Princípio de Exclusão de Pauli

Regra que estabelece que dois elétrons em um mesmo átomo não podem apresentar o mesmo conjunto de quatro números quânticos.

Regra de Hund

Regra da máxima multiplicidade: elétrons preenchem orbitais degenerados individualmente com spins paralelos antes do emparelhamento.

Diagrama de Linus Pauling

Ordem diagonal baseada na energia crescente que dita a sequência correta de distribuição dos elétrons nos subníveis.

Camada de Valência

Nível de energia mais externo ocupado por elétrons em um átomo, responsável pela reatividade e pelas ligações químicas.

Quarks

Partículas elementares fundamentais que se combinam para formar hádrons, tais como prótons e nêutrons.

Força Nuclear Forte

Força fundamental atrativa e de curto alcance que supera a repulsão eletrostática e mantém prótons e nêutrons unidos no núcleo.